UV

1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 4 ¨DETERMINACIÓN DE BASES POR ACIDIMETRÍA¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Ledesma Carrión Rafael
 Reyes Alarcón Kevin
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 05 de Septiembre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la determinación de bases fuertes y débiles se usan
las soluciones acidimetrías representadas
principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico.
Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se
titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador
anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de
las bases débiles generalmente se titulan
indirectamente.

3. Desarrollo de la práctica
 Una vez recibida la muestra se diluye con agua destilada hervida y fría, hasta
el aforo del matraz. Se coloca el tapón y se homogeniza la solución
invirtiendo el matraz 5 o 6 veces.
 Se añade al matraz que contiene la alícuota de la muestra, 40 mL de agua
destilada hervida y fría y dos gotas del indicador anaranjado de metilo. Se
homogeniza con un movimiento circular del matraz. Se cubre la boca del
matraz con un vaso de pp de 50 mL invertido.
 Se preparan otras dos muestras repitiendo los pasos
 Se prepara la bureta con el ácido y se titulan las muestras hasta el cambio
notable de color.

4. Evidencias

5. 1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?
C16H10N2O7S2.2NA
2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?
C20H14O4
3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.
Fenolftaleína: Leve, irritante, exposición de la ingestión catártico, causa purga,
colapso y la caída de presión arterial, causa tos y estornudos.
Anaranjado de metilo: puede ser nocivo, irritante leve, no es inflamable, no es
reactivo, enrojecimiento y dolor en la piel, nauseas, vómitos y diarrea.
Observaciones

6. *Para realizar los cálculos correspondientes utilizamos la fórmula:
g % = (V ) (N) (meq ) (Dil) (100) /Alícuota
1. g%= (10.5) (0.1N) (0.040) (10) (100) = 4.2%
10mL
2. g%= (10) (0.1N) (0.040) (10) (100) = 4.0%
10mL
3. g%= (15.8) (0.1N) (0.040) (10) (100) = 6.32%
10mL
Observaciones

7. Conclusiones Individuales
Migdalia: Calculamos la normalidad de las sustancias, con los datos que
obtuvimos en la práctica.
Annjinett: La práctica uno y dos fueron una sola, y logramos identificar
los peligros de los reactivos utilizados y demás.
 Rafael: Logramos ampliar el concepto de acidimetría en esta práctica.
Kevin: Al realizar estas dos prácticas, adquirimos el conocimiento de
algunos conceptos, como: normalidad, porcentaje en peso, gramos a
empleas, volumen a medir, entre otros.

8. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 250-259.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 60-64.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 102-108.
 http://Fenolftaleína-compuestos-acidimetría//... (2004, James Sind)
 http://normalidad-cálculos//.com... (2014, Hertz Rally)