lol

1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 5 ¨Curvas de neutralización¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Ledesma Carrión Rafael David
 Reyes Alarcón Kevin
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 20 de Septiembre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la siguiente práctica se realizará una
titulación ácido-base con el potenciómetro.
Además de esto, se observarán algunos
cambios de pH mediante la variación del
potencial de electrodo.

3. Desarrollo de la práctica
 Se coloca una solución de NaOH 0.1 N valorada en una bureta hasta el aforo.
 Se sujeta la bureta en un soporte metálico mediante una pinza para bureta.
 Se calcula el pH teórico de las soluciones ácida y alcalina
 Se verifica la calibración del potenciómetro, midiendo el pH de una solución
Buffer de pH = 7
Curva de titulación ácido fuerte-base fuerte:

4.  Con una pipeta volumétrica de 25 mL, se toma una alícuota de una solución
de HCl 0.1 N valorado y se deposita en un vaso de precipitado de 250 mL.
 Se diluye la solución del ácido a 100 mL con agua destilada y se le coloca en
el interior del vaso una cápsula magnética. El vaso se pone en un agitador
magnético.
 Se coloca el soporte metálico con la bureta que contiene el NaOH 0.1 N cerca
del agitador de manera que la punta de la bureta quede encima del vaso con
la solución ácida.
 Se introducen los electrodos en la solución del vaso de manera que el líquido
cubra la esfera de cristal del extremo del electrodo.

5.  Se acciona el agitador magnético de manera que la cápsula gire suavemente
sin que se produzca remolino y cuidando que no golpee el extremo del
electrodo.
 Se registre el pH de la solución antes de comenzar a adicionar el titulante.
 .Se agrega desde la bureta 5 mL de NaOH y se registra nuevamente el pH,
anotando el volumen que descarga la bureta
 Se sigue el mismo procedimiento para registrar el valor respectivo de pH que
se obtiene después de adicionar 10, 15 y 20 mL del titulante.

6.  Posteriormente se agrega el titulante a intervalos de 1 mL hasta casi alcanzar
el pH del punto de equivalencia. Cuando esté cerca del punto de
equivalencia se adiciona el titulante pero a intervalos de 0,1 mL hasta
alcanzar el punto de equivalencia
 Por último, se registran dos lecturas más adicionando un exceso de 5 y 10 mL
de titulante.
 Se grafican los siguientes datos: pH contra mL de base añadida.

7. Desarrollo de la práctica
 Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota de ácido acético
(ácido débil) 0.1 N valorada y se deposita en un vaso de precipitado de 250
mL, el cual se coloca en el agitador magnético.
 . Se calcula el pH teórico del ácido acético tomando en cuenta la constante
de ionización de este ácido.
 Se diluye la solución del ácido hasta 100 mL con agua destilada; se coloca
una cápsula magnética en su interior y dos gotas de Fenolftaleína.
 Se colocan los electrodos del potenciómetro, se acciona el agitador
magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial.
Curva de titulación ácido débil – base fuerte

8.  Se adicionan 5 mL de la solución de NaOH 0.1 N colocada en la bureta y se
registra el valor del pH.
 Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del
procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de equivalencia
 Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en exceso y se registran los valores de
pH que se obtienen respectivamente.
 Se grafican los datos de la titulación igual que en el caso anterior y se comparan las
curvas obtenidas al titular un ácido fuerte y un ácido débil con una base fuerte ambas.

9.  Se coloca en una bureta limpia, una solución de HCl 0.1 N valorada.
 Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota de Hidróxido de
amonio (base débil) 0.1 N valorado y se deposita en un vaso de precipitado
de 250 mL, el cual se coloca en el agitador magnético.
 Se calcula el pH teórico del hidróxido de amonio tomando en cuenta la
constante de ionización de esta base
 Se diluye la solución básica hasta 100 mL con agua destilada; se coloca una
cápsula magnética en su interior y dos gotas de Naranja de metilo.
Curva de titulación base débil – ácido fuerte
Desarrollo de la práctica

10.  Se colocan los electrodos del potenciómetro, se acciona el agitador
magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial.
 Se adicionan 5 mL de la solución de HCl 0.1 N colocada en la bureta y se
registra el valor del pH.
 Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del
procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de equivalencia
 Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en exceso y se registran los valores de
pH que se obtienen respectivamente.

11.  Se grafican los datos de la titulación igual que en el caso anterior y se
comparan las curvas obtenidas al titular una base débil y un ácido débil con
sus antagónicos fuerte. Justifique la selección del indicador.

12. Observaciones
Curva de titulación ácido fuerte-base fuerte:

13. Observaciones
Curva de titulación ácido débil – base fuerte.

14. Observaciones
Curva de titulación base débil – ácido fuerte

15. 1.- El pH en el punto estequiométrico de una titulación de un
ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Es neutro
2.- ¿El pH en el punto estequiómétrico de una titulación de una
base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Es alcalina
3.- Investiga la toxicidad de los reactivos empleados
HCL NaOH CH3COOH NH4OH
Observaciones

16. Evidencias

17. Conclusiones Individuales
Migdalia: Observamos las diferentes curvas formadas de pH.
Annjinett: Dependiendo de la cantidad de reactivo añadida, aumentaba
la concentración.
Rafael: Se graficaron los resultados indicados según los pH dados.
Kevin: Analizamos el concepto principal: pH. Además logramos apreciar
las diferentes curvas de valorización y aprendimos a realizarlas de acuerdo
a los cálculos indicados.

18. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 301-309.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 54-61.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 8-12.
 http://Curvas.de.neutralización//... (2004, James Sind)
 http://Tipos.de.ácido.y.bases.Reacciones.ácido.base//.com... (2014,
Hertz Rally)