1. Clase n° 1

2. Unidad 0:
Nomenclatura
Inorgánica

3. Conceptos básicos
Átomo = Partícula fundamental que forma parte de toda
la materia
Elemento = Sustancia –átomos iguales-Tabla periódica
Molécula = Agrupación –átomos iguales o distintos – unidos
por enlace químico
Compuesto = Sustancia –átomos distintos-unidos por
enlace químico

4. Elementos químicos

5. Elementos conocidos en la antigüedad, alrededor de
2400 años..

6. Elementos conocidos hasta 1776..

7. Elementos conocidos posterior a 1776..

8. Elementos conocidos posterior a 1869..

9. Elementos actualmente conocidos…

11. Simbología de los elementos químicos
 Se usa de una a dos letras para simbolizarlos
Ejemplos :
Oxígeno O
Nitrógeno
N
Cobalto
Co

12. Rutenio
Ru
Polonio
Po
 La primera letra debe ir en MAYÚSCULA, la segunda, en
minúscula
 Muchos nombres de elementos están en latín, por lo
tanto sus simbologías aparecen relacionadas

13. Ejemplos :
Cuprum
Cu
Aurum
Au
Argentum
Ag
Stibium
Sb
Natrium
Na

14. Clasificación general de los elementos
químicos

15. Característica
• Hay elementos que tienen un comportamiento intermedio:
Metaloides

16. Estado de oxidación, número de
oxidación o valencia
Números enteros – positivos y negativos – capacidad de
combinación

17. Metales
Elemento Estados de
Oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, +2
Cd
Fe, Co, Ni +2, +3
Au +1, +3
Al +3
Sn, Pb +2, +4
Cr +2, +3, +6
Mo +2, +4, +6
Cu, Hg +1, +2

18. No metales
Elementos Estados de
Oxidación
H 1
B 3
C +2, 4
N, P, As, Sb, Bi 3, +5
O -1, -2
S, Se 2, +4, +6
F -1
Cl, Br, i 1, +3, +5, +7