como se ubican los elementos en la tabla, y la información que esta nos proporciona

1. Elementos y la Tabla
Periódica
Prof. Ivette Torres Vera
CF 117
Agosto 2003

2. Química
 Química
 Es la ciencia que estudia la materia y
todos los cambios que ocurren en ella.
 Materia
 Todo lo que nos rodea, ocupa espacio y
tiene masa.

3. Estructura Atómica y Tabla
Periódica
Á t o m o s y E le m e n t o s
E s t r u c t u r a A t ó m ic a y T a b la P e r ió d ic a
Á to m o T a b la P e r ió d ic a
N ú c le o E le c t r o n e s G ru p o s P e río d o s
P ro to n e s N e u tro n e s A r r e g lo d e e le c t r o n e s
L e y P e r ió d ic a
N ú m e r o a t ó m ic o N ú m e ro d e m a s a
Is ó to p o s
Derechos de autor
Prof. Ivette Torres Vera 3

4. El Átomo
 El Átomo
 Átomo
 Partícula más pequeña de un elemento que
retiene las características del elemento.
 John Dalton
 Desarrolló una teoría atómica que propone que los
átomos son responsables de las combinaciones de
elementos en compuestos.

5. Teoría Átómica
 Toda la materia está formada de pequeñas
partículas llamadas átomos.
 Todos los átomos de un elemento son
similares y diferentes a los de otro elemento.
 Los átomos de dos o más elementos se
combinan para formar compuestos. Un
compuesto siempre se forma con los mismos
átomos.
 Una reacción química envuelve el rearreglo de
átomos. Los átomos nunca se crean ni se
destruyen en las reacciones químicas.

6. Elementos y Símbolos
 Elementos
 Son sustancias primarias que forman la materia.
 No se pueden romper en sustancias más simples.
 Existen diferentes tipos de elementos .
 Ejemplo: Fe – hierro, presente en la hemoglobina
que lleva el oxígeno en la sangre.
 Existen 112 elementos, 88 ocurren naturalmente,
los demás se producen artificialmente

7. Símbolos Químicos
 Muchos nombres de elementos surgen
de planetas, mitología, minerales,
colores, geografía y personas famosas.
 Algunos provienen del latín o griego.
 Símbolos Químicos
 Abreviatura de una o dos letras que se le
asigna a cada elemento.

8. Elementos esenciales a la salud
 Oxígeno – O, se encuentra en agua,
carbohidratos, grasas y proteínas
 Carbono – C, carbohidratos, grasas y
proteínas
 Calcio – Ca, huesos y dientes
 Azufre – S, algunos amino ácidos

9. Práctica
 Escribe el símbolo de  Escribe el nombre de
los siguientes los elementos para
elementos: cada símbolo:
 Oxígeno  He
 Litio  P
 Azufre  Na
 Aluminio  Mg
 Estaño  Ca
 Neón  Br
 Oro  Cd
 Hidrógeno  Si

10. Propiedades físicas
 Propiedades físicas
 Características que pueden ser observada
o medidas sin afectar la identidad de un
elemento.
 Las propiedades físicas de una sustancia
pueden incluir: forma, color, olor, sabor,
densidad, dureza, punto de fusión y punto
de ebullición.

11. Tabla Periódica
 Tabla Periódica
 Es el arreglo de todos los elementos que
existen.
 Dmitri Mendeleev, ordenó todos los
elementos en orden ascendente de número
atómico, formando grupos o familias cuyos
elementos poseen propiedades similares.
 Grupos – columnas verticales
 Períodos – filas horizontales

12. Clasificación de los elementos
 Los elementos de la tabla periódica pueden
clasificarse en:
 Elementos representativos (1 – 8)
 Elementos de transición
 Grupos o Familias
 Metales o no-metales

13. Grupos o Familias
 Grupo 1 – metales alcalinos
 Li – Fr
 Suaves, brillosos
 Buenos conductores de calor y electricidad
 Puntos de fusión relativamente bajos
 Reaccionan vigorosamente con agua y
forman productos blancos al combinarse
con oxígeno.

14. Grupos o Familias (cont.)
 Grupo 2 – metales alcalinotérreos
 Brillosos como los del grupo 1
 Menos reactivos
 Grupo 6 – calcógenos
 Grupo 7 – halógenos (F,Cl,Br,I)
 Grupo 8 – Gases Nobles
 Son poco reactivos

15. Práctica
 Identifique el número de período y grupo
para los siguientes:
 Contiene Na, K y Rb
 Fila horizontal que comienza con litio
 Gases nobles
 Contiene Cl, F, Br,I
 Metales alcalinotérreos

16. Práctica
 Clasifique los siguientes como metal
alcalino, metal alcalinotérreo, elemento de
transición, halógeno ó gas noble.
 Ne
 Mg
 Cu
 Br
 Ba

17. Práctica
 Identifique el símbolo del elemento dado:
 Metal alcalinotérreo en el Período 2
 Grupo 5, Período 3
 Gas Noble, Período 4
 Halógeno, Período 5
 Grupo 4, Período 4

18. Clasificación de los metales
 Propiedades de metal
 Conduce calor y electricidad
 Brillosos
 Maleables
 Dúctil
 Aumenta hacia la izquierda en la tabla

19. Metaloides y no-metales
 Exhiben las propiedades de los metales
pero en menor grado. (B,Si, Ge,As, Sb,
Te)
 No-metal
 No exhiben las propiedades de los metales,
están a la derecha en la tabla periódica

20. Práctica
 Práctica
 ¿Cómo podemos clasificar a los siguientes
elementos según las características de metales?
 Localizado en Grupo 2
 Buen conductor de electricidad
 Cloro
 Hierro
 Elemento que no es brilloso
 Silicio
 Nitrógeno