Clase compuestos iónicos

1. COMPUESTOS IÓNICOS
Objetivo:
- Analizar las propiedades de los compuestos iónicos
- Planificar un procedimiento experimental para reconocer un
compuesto iónico

2. VERDADERO O FALSO:
1. Cuando interactúa un elemento del grupo VIIA con uno del grupo IA, se
forma un enlace iónico.
2. En un enlace iónico el elemento menos electronegativo pierde uno o más
electrones.
3. En un enlace iónico el elemento más electronegativo entrega sus
electrones al elemento menos electronegativo.
4. Cuando el elemento menos electronegativo de un enlace iónico pierde
uno o más electrones se transforma en un anión.
5. Los enlaces iónicos son fuerzas de atracción electrostática entre dos
iones con carga opuesta formados como consecuencia de transferencias
de electrones.

4. Fluoruro de sodio
Óxido de magnesio
Sulfato de cobre
Hipoclorito de sodio
Cloruro de sodio
Óxido de zinc

5. Los rotulados deben decir ¡Alto en ion
sodio! Ya que el NaCl es un compuesto
iónico, no está compuesto por átomos
sino que por iones.

6. Continúa…

8. Red cristalina del NaCl

9. La celda unidad se repite en las 3 dimensiones formando una
red cristalina

10. Índice de coordinación de un ion: Es el n° de iones
con carga opuesta que éste tiene como primeros
vecinos.
Índice de
coordinación del NaCl
es 6
Celda unidad

11. Número de Coordinación 3

12. Número de Coordinación 4

13. Número de Coordinación 6

14. Número de Coordinación 8

15. Número de Coordinación 12

17. Propiedades de los compuestos iónicos:
• Sólidos a T° ambiente y de estructura cristalina.
• Duros
• Alto punto de fusión y de ebullición.
• Se disuelven en solventes polares.
• En solución acuosa o fundidos son buenos conductores de electricidad.
Electrolitos: iones que conducen la electricidad
• Son frágiles.

18. Dibuje la solvatación de los iones Na+ y Cl- al disolver NaCl en agua,
considerando que los iones con cargas opuestas se atraen y los iones con la
misma carga se repelen.
Cl-
Na+
Explique el dibujo:

19. Actividad 2:
1. ¿Por qué existen materiales sólidos con altos puntos de fusión y otros
con bajo punto de fusión?
2. ¿Cómo determinarías experimentalmente si un compuesto es iónico o
no? Argumente utilizando al menos 2 de los siguientes términos:
│ conductividad eléctrica │ iones │ electrolito │ punto de fusión
│ punto de ebullición│