Tarea 1

 SILICIO
 GALIO
 GERMANIO
Sólidos Cristalinos
LAN ANTONIO TAMANI REDONDEZ

Describe su estructura
cristalina
Propiedades
Aplicaciones
Temas :

El silicio es un elemento químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla
periódica de los elementos formando parte de la
familia de los carbonoideos de símbolo Si.
Silicio

El silicio a temperatura ambiente se presenta en
forma amorfa y cristalizada.
El primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y brillo
metálico.
Su átomo consta de 14 protones, 14 electrones y
14 neutrones
2
3
1

Estructura
Cristalina
Como podemos observar en el
dibujo, el átomo de silicio presenta
un enlace covalente, esto quiere
decir que cada átomo está unido a
otros cuatro átomos y compartiendo
sus electrones de valencia.
Es el segundo elemento más
abundante en la corteza
terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno.

Propiedades
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y
el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco
soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.
Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el
gas tetrafluoruro de silicio, SiF4 , y es atacado por los
ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido
de silicio formado inhibe la reacción.
El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No
existe en estado libre, sino que se encuentra en forma
de dióxido de silicio y de silicatos complejos.

• El cristal es muy duro (raya el vidrio), poco soluble y brillo
metalizado. Es importantísimo, debido a su carácter
semiconductor, en la industria informática ya que es necesario para
la fabricación de chips y transistores.
• También es utilizado en la fabricación de cementos y ladrillo.
Resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los
halógenos y las bases diluidas.
• Es relativamente inerte.

Aplicaciones
1. Utilizado para producir chips para ordenadores.
2. Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía
solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales
simples de silicio de grado electrónico.
3. Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor
resistencia a aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
4. La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y
hormigón; son un material refractario que permite trabajar a
altas temperaturas.

5.- La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno
de los materiales más baratos con excelentes propiedades
mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.
6.- Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se
utilizan para juguetes, lubricantes, películas
impermeables, implantes para cirugía estética,
7.- El carburo de silicio se utiliza como abrasivo
importante, para componentes refractarios.

El galio es un elemento químico de la tabla
periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio)

Propiedades
 Tiene un gran intervalo de
temperatura en el estado líquido, y se
ha recomendado su uso en
termómetros de alta temperatura y
manómetros.
 En aleación con plata y estañó, el
galio suple en forma adecuada la
amalgama en curaciones dentales;
también sirve para soldar materiales
no metálicos, incluyendo gemas o
ametales.
 El galio ha dado excelentes
resultados como semiconductor para
uso en
rectificadores, transistores, fotocond
uctores, fuentes de luz, diodos láser

Aplicaciones
• Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células
solares, etc.
• El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
• Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
• El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz
coherente (láser).

• Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales
magnéticos.
• El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se
utiliza en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta.
• El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.

Germanio
El germanio es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.

Estructura
Cristalina
Cúbica
El germanio es divalente o tetravalente.
Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro
y los halogenuros) se oxidan o reducen
con facilidad. Los compuestos
tetravalentes son más estables. Los
compuestos organogermánicos son
numerosos y, en este aspecto, el
germanio se parece al silicio.

Propiedades
 El primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio.
Los cristales especiales de germanio se usan como sustrato para el
crecimiento en fase vapor de películas finas de GaAs y GaAsP.
 Se emplean lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región
infrarroja del espectro. Mercurio y cobre impregnados de germanio son
utilizados en detectores infrarrojos.
 Los aditivos de germanio incrementan los Amper-horas disponibles en
acumuladores.

Aplicaciones
 Se utiliza como semiconductor.
 El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza
como transistor.
 El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en
objetivos de microscopio.
 El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma

Fuentes de Información :
 http://www.silicio.com.do/2011/07/silicio-com-do-todo-lo-que-
necesitas-saber-sobre-tecnologia-en-rd/
 http://atomos3veritas.wikispaces.com/Si+-+Silicio
 http://rightnowplus.org/EC/es/3883/1/web/n/tecnologia/el-nitruro-de-
galio-en-la-iluminacion/
 http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm

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