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1. En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor,
es decir, la relación entre la unidad de energía joule (julio) y la unidad de
calor caloría. Mediante esta experiencia simulada, se pretende poner de
manifiesto la gran cantidad de energía que es necesario transformar en calor
para elevar apreciablemente la temperatura de un volumen pequeño de
agua.
Descripción.
Un recipiente aislado térmicamente contiene una cierta cantidad de agua,
con un termómetro para medir su temperatura, un eje con unas paletas que
se ponen en movimiento por la acción de una pesa, tal como se muestra en la
figura.

2. La versión original del experimento, consta de dos pesas iguales que cuelgan
simétricamente del eje.
La pesa, que se mueve con velocidad prácticamente constante, pierde
energía potencial. Como consecuencia, el agua agitada por las paletas se
clienta debido a la fricción.
Si el bloque de masa M desciende una altura h, la energía potencial
disminuye en Mgh, y ésta es la energía que se utiliza para calentar el agua (se
desprecian otras pérdidas).
Joule encontró que la disminución de energía potencial es proporcional al
incremento de temperatura del agua. La constante de proporcionalidad (el
calor específico de agua) es igual a 4.186 J/(g ºC). Por tanto, 4.186 J de
energía mecánica aumentan la temperatura de 1g de agua en 1º C. Se define
la caloría como 4.186 J sin referencia a la sustancia que se está calentando.
1 cal=4.186 J
En la simulación de la experiencia de Joule, se desprecia el equivalente en
agua del calorímetro, del termómetro, del eje y de las paletas, la pérdida de
energía por las paredes aislantes del recipiente del calorímetro y otras
pérdidas debidas al rozamiento en las poleas, etc.
Sea M la masa del bloque que cuelga y h su desplazamiento vertical
m la masa de agua del calorímetro
T0 la temperatura inicial del aguay T la temperatura final
g=9.8 m/s2 la aceleración de la gravedad
La conversión de energía mecánica íntegramente en calor se expresa
mediante la siguiente ecuación.
Mgh=mc(T-T0)

3. Se despeja el calor específico del agua que estará expresado en J/(kg K).
Como el calor especifico del agua es por definición c=1 cal/(g ºC), obtenemos
la equivalencia entre las unidades de calor y de trabajo o energía.