Teoría ácido base Arrhenius.

1. Ácidos y Bases
¿Qué sucede cuando se mezclan
un ácido y una base?

2. ¿Pero cómo
determinamos el pH?
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pH= - log [H+]
Trabajamos con soluciones de ácidos y
bases fuertes, por lo tanto, la [H+
] =
[ácido] (esto para ácidos que liberan un
solo H+ sino se hacen algunos ajustes)
¿Y si es una base? Recurrimos a la escala de pOH:
pOH = -log [OH-
]
Y además:
pH + pOH = 14 , porqueestamos
en medio acuoso…
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¿Cómosaberqué tan ácida esuna solución?
Por laescalade pH, creadapor el químicodanés
SorenPederLauriz(S.P.L.) Sorensen (Sorensen)
Al investigarel efectode laconcentraciónde los
ionessobre lasproteínascreóen1909 una
formasimple de expresarlaconcentraciónde
ionesde hidrógeno enunasolución:laescalade
pH (potencial de hidrógeno).
Para qué sirve el pH
Sorensen diseñó la escala para medir la acidez o
alcalinidad de una substancia: las soluciones que
recibían valores de pH de 0 eran las más ácidas, las de
14 las más alcalinas.
Para eso,El pH de algunas disoluciones
comunes
Directamente: con un indicador ácido-base:
sustancia que cambian de color según la
acidez del medio.
Indirectamente: si sabemos la concentración
molar (mol/L) de catión hidrógeno, utilizamos
la fórmula:
La escala de pH se usa para clasificar soluciones en términos de su acidez o alcalinidad (qué tan
básica es). Puesto que la escala está basada en valores de pH, es logarítmica, lo que significa que un
cambio en una unidad de pH corresponde a un cambio diez veces mayor en la concentración de iones
H+. A menudo se dice que la escala de pH va de 0 a 14 y la mayoría de las soluciones entran en este
rango, sin embargo es posible encontrar soluciones con pH menor a 0 o mayor a 14. Cualquier valor
menor a 7.0 es ácido y cualquier valor mayor a 7.0 es básico o alcalino.
El pH dentro de las células humanas (6.8) y el de la sangre (7.4) son muy cercanos al neutro. Los
valores de pH extremos, por arriba o por debajo de 7.0, generalmente se consideran desfavorables
para la vida. Sin embargo, el ambiente dentro de tu estómago es muy ácido, con un pH de entre 1 y 2

3. Piensay explica:
1.Si una pera tiene pH de 3 y una banana de 5, ¿cuál de ellas es más ácida?
2.Los morrones tienen pH de 4,3 y los huevos frescos de 7,8.¿Cuál de estos alimentos es más ácido
y cuál más básico?
3.Observando la escala de pH, responde:
a..La leche tiene pH de 6,4, es ácida o básica
b..Un jabón tiene pH de 10,3, es ácido o básico?
c..Un refresco tiene pH de 3 y la orina humana de 6. ¿Cuántas veces es más ácido el refresco?
d..Al aumentar el pH de una solución, ¿la hacemos más o menos básica?
4..Al disminuir el pH de una solución, ¿la hacemos más o menos ácida?
5.a) Clasifica las sustancias de acuerdo a la definición de Arrhenius: KOH, HNO3, Al (OH)3 HCl
b) Representa la escala de pH y señala en ella, dónde se encontrarían los valores de pH para
soluciones acuosas 0,25 M de DOS de las sustancias anteriores.
6..Un frasco contiene una solución acuosa de algo sin identificar. Parte de su etiqueta dice: 0,45 M.
Realizas una prueba con papel indicador y resulta ser una base. ¿Cuál es su pOH y la concentración
molar de ion OH- ?
7..Calcula el pH y el pOH de una solución 0,15 M de un ácido fuerte de fórmula H2X.
8..Calcula: la concentración de H+ de la solución de HNO3 0,95 M.