presentación de evidencias fotograficas de laboratorio de bioquimica

2. Pipetas graduadas
Vasos de precipitado
Bureta
Soporte universal
HCl ácido clorhidrico 0.1 N
NaOH Hidróxido de sodio 0.1 N
CH3COOH Ácido acético 0.1 M
CH3COONa Acetato de sodio 0.1 M
Ph metro
Agua destilada
Fenolftaleína

5. • Se tomaron en una pipeta aforada 10 mL de HCl y se
colocaron en un baso precipitado para adicionar
posteriormente 25 mL de agua destilada y una gota de
fenolftaleína

6. • Posteriormente se paso a tomar el pH de esta
preparación en la que dio como resultado 1,45. Luego
se adicionaron gota a gota porciones de NaCl al 0.1
N que a medida irían de forma ascendente.

7. • Luego desde el soporte universal donde se encuentra la
bureta con NaOH se fueron agregando en un intervalo de
3mL de esta concentración tomando el pH hasta
determinar el cambio de coloración.

8. Se pudo detectar el
cambio en la coloración
de la solución después
de los 13 mL de NaOH

10. • En un baso precipitado se tomaron 25 mL de CH3COOH
0.1 M con 25 mL de CH3COONa 0.1 M hasta completar un
volumen de 50 mL, para luego determinar su pH que fue
de 4.76

11. • Luego de esta solución se repartió en 3 vasos precipitados
pequeños, cada uno con 16 mL

12. • Al primer vaso pricipitado se le agregaron 10 mL de agua
destilada y se determino su pH que fue de 4,26

13. • Con el segundo vaso precipitado a los 16 mL se le adicionaron
0.5 mL de HCl 0.1 M para determinar su pH

14. • Al tercer vaso precipitado se le adiciono 0.5 mL de NaOH
para luego determinar su pH, el cual nos dio 3,33

15. • En otra solución se tomaron 30 mL de agua destilada
para determinar su pH el cual fue de 7,34

16. • Luego a otros 30 mL se le adicionaron 0.5 mL de HCl para
determinar su pH que fue de 2.65

17. • Y por ultimo se tomaron otros 30 mL a los que se les
adiciono 0.5 al 0.1 M de NaOH determinando su pH que
fue de 10.56