El documento describe las formas y tamaños de los orbitales atómicos s, p, d y f. Los orbitales s son esféricos mientras que los p, d y f están formados por lóbulos. El tamaño depende del número cuántico principal n. Los orbitales se llenan siguiendo el principio de Aufbau comenzando con el de menor energía y respetando la regla de Hund.

1. ORBITALES ATOMICOS

2. FORMAS Y TAMAÑOS DE LOS ORBITALES Los orbitales s (l=0) tienen forma esférica. La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, asi un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s.

3. FORMAS Y TAMAÑOS DE LOS ORBITALES Los orbitales p (l=1) están formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1) de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y o z.

4. FORMAS Y TAMAÑOS DE LOS ORBITALES Los orbitales d (l=2) también están formados por lóbulos. Hay cinco tipos de orbitales d (que corresponden a m=-2, -1, 0, 1, 2)

5. FORMAS Y TAMAÑOS DE LOS ORBITALES Los orbitales f (l=3) también tienen un aspecto multilobu-lar. Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3). Tomado de: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-11.html

6. LAS ENERGÍAS DE LOS ORBITALES Energías relativas entre subniveles: s < p < d< f Dos factores controlan la energía de un orbital: su tamaño y forma. A mayor tamaño y forma más compleja, requiere más energía.

7. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Principio de Aufbau: Los electrones se asignan al átomo, uno a la vez, comenzando con el orbital de menor energía, hasta que todos los e estén en el orbital apropiado. Orbitales degenerados: son aquellos que tienen la misma energía, como los orbitales p (px, py, pz ) queaunque con diferenteorientacióntienenigual forma y tamaño. Regla de Hund:se adiciona un ḗ a cada orbital, antes de llenaralguno con dos ḗ. los ḗ se adicionan con el mismo spin hastaquecada orbital degeneradotenga al menos 1 ḗ. N (Z = 7): 1s2 2s2 2p3

8. Cuandocomparamos la configuraciónelectrónica de elementos en unamismafila de la tablaperiódica, se encuentraquecorresponden al llenado de un nivel de orbitales. Porejemplo, la segundafilacontieneelementoscuyosorbitales en el niveln = 2 estánllenos.

9. Los elementos de un mismogrupotienenconfiguracionessimilaresparasuselectronesmásexternos.

10. LAS ENERGÍAS DE LOS ORBITALES http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch6/quantum.html#relative

11. ESPECTROS DE EMISIÓN CONTINUO Descomposición de la luzblanca, cada color se debe a unadiferentelongitud de onda de la radiación. DISCONTINUO Descomposición de elementosquímicos en estadogaseoso a altas T, solo emitenalgunas longitudes de onda. http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/espectros/spespectro.html

12. ESPECTROS DE EMISIÓN El salto de un electrón de una órbita de mayor energía(E2) a otra de menor energía(E1) provoca la emisión de un fotón de energía igual a la diferencia entre los dos niveles energéticos(E2-E1). Para que un electrón salte de una órbita de menor energía(E1) a otra de mayor(E2) es necesario que absorba un fotón con energía igual a la diferencia de energías entre los dos niveles.(E2-E1).

13. ESPECTROS DE EMISIÓN Electrón en un nivel de energía superior E2: Estado Excitado Electrón en un nivel de energía inferior E1: Estado Fundamental ƛ Espectro de Emisión

14. ESPECTRO DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO http://www.uclm.es/profesorado/jaorganero/subpaginas/apuntes/introduccion_a_la_experimentacion_en_quimica_fisica/practica8.pdf

15. Ecuación de Planck Ecuación de Rydberg h = 6,62x10-34 J·s, constante de Planck ν = frecuencia de la radiación RH = 2,18 x 10-18 J

16. Ecuación de DeBroglie Las ondas se comportan como partículas, y éstas exhiben propiedades ondulatorias. Ambas propiedades se relacionan con la expresión: h=6,62 10-34 J·s, constante de Planck m= masa de la partícula (e) (Kg) u = rapidez (m/s) http://courses.science.fau.edu/~rjordan/bb_12/answers_12.htm

17. TALLER Calcule la Energía en Joules de: Un fotón con ƛ=5x10_4 nm y Un fotón que tiene ƛ=5x10_-2 nm. 2. Cuál es la ƛ (nm) de un fotón emitido durante la transición desde el nivel ni = 5 al nf= 2 en el átomo de Hidrógeno?

18. CUESTIONARIO Cuál es la ƛ (nm) de la luz con una ν de 8,6x10_13 Hz? Cuál es la ν, en Hz, de la luz con una ƛ de 566 nm? Calcule la energía en Joules de un fotón con una ƛ = 5x10_4 nm. Cuál es la ƛ (nm) de un fotón emitido durante la transición desde el estado ni = 5 al estadonf = 2 en el átomo de H? Calcule la ƛ asociada a un electrón (9,1094x10_ -31 Kg) que se desplaza a 68 m/s. 5. Cuál es la ƛ de deBroglie, en cm, de un colibrí de 12,4 g que vuela a 1,20x10_2 mph (1 milla = 1,61 Km)