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2. Química (1S, Grado Biología,
G12) UAM 2009/10
4. Cinética química
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Ecuación de velocidad
• Ecuación de velocidad o ecuación cinética
• ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones molares
de los compuestos que participan en la reacción
A B G H
a b g h
        
v A
m n
k B

• Orden de reacción
– m, n, ... : orden de reacción con respecto a A, B, ...
• generalmente, son números enteros positivos pequeños: 0, 1, 2
– p.ej.: una reacción de orden cero con respecto a B; una reacción de segundo orden
con respecto a A y de primer orden con respecto a B; etc...
• ocasionalmente, pueden ser números fraccionarios y/o negativos
• NO están relacionados con los coeficientes estequiométricos de la reacción
global
– m y a NO tienen por qué coincidir; n y b tampoco; etc.
• coinciden en reacciones que transcurren en un solo paso (r. elementales)
– m+n+... : orden de reacción total, u orden global de reacción
[Lectura: Petrucci 15.3]

3. Química (1S, Grado Biología,
G12) UAM 2009/10
4. Cinética química
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• Ecuación de velocidad o ecuación cinética
• ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones molares
de los compuestos que participan en la reacción
A B G H
a b g h
        
v A
m n
k B

• Constante de velocidad o constante cinética: k
– depende de la reacción, de los catalizadores (cuando se usan), y de la
temperatura
– su valor indica si la reacción es rápida o lenta
– tiene unidades, que dependen del orden de la reacción
• k [=] M 1-(m+n+...) / t [=] M 1-(orden total) / t
[Lectura: Petrucci 15.3]