Estructura atomica - Atracciones interatomicas - Comportamiento intermolecular - Arreglo atomico

1. ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS
MATERIALES
Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión San Cristóbal
Tecnología de los Materiales.
Sección: S -Lapso 2016-1
Carlos Bolaños CI: 21000159
San Cristóbal, Mayo del 2016.

2. LA ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES SE PUEDE DESCRIBIR EN
CINCO NIVELES:
1. Macroestructura: estructura del material a nivel macroscópico donde la escala
de longitud es 1000 nm. Entre las propiedades que la constituyen esta la
porosidad, los recubrimientos superficiales y las microgrietas internas o
externas.
2. Microestructura: estructura del material a una escala de longitud de 10 a 1000
nm. Comprende propiedades como el tamaño promedio de un grano.
3. Nanoestructura: es una estructura con un tamaño intermedio entre las
estructuras moleculares y microscópicas (tamaño micrométrico).
4. Arreglos atómicos de corto y largo alcance.
5. Estructura atómica.
ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES

3. ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
UN ATOMO ESTA FORMADO POR:
 NUCLEO (esta la mayor parte de la masa)
 ELECTRONES
EL NUCLEO ESTA RODEADO
POR LOS ELECTRONES
EL NUCLEO
CONTIENE
NEUTRONES
(NEUTRO)
PROTONES
(CARGA POSITIVA)

4. ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
ELECTRONES: TIENEN CARGA
NEGATIVA Y SE MANTIENEN
CERCA DEL NUCLEO POR
ATRACCION ELECTROSTATICA.
ATRACCION ELECTROSTATICA:
UNA ATRACCION ELECTROSTATICA
ES LA QUE SE DA ENTRE CARGAS
DE DIFERENTE SIGNO.

5. ATRACCIONES INTERATOMICAS
Hay cuatro mecanismos importantes mediantes los cuales los
átomos se enlazan
Enlace
Metálico
Enlace
Covalente
Enlace
Iónico
Enlace de
van der Walls
ENLACES PRIMARIOS
(FUERTES)
ENLACE
SECUNDARIO
(DEBILES)

6. ATRACCIONES INTERATOMICAS
Enlace Metálico: Se forma cuanto los átomos ceden sus
electrones de valencia que pasan a formar un mar de
electrones. Los núcleos de los átomos con cargas positivas,
quedan enlazados por atracción mutua hacia los electrones
con carga negativa. Por ejemplo, el aluminio cede sus tres
electrones de valencia y queda un centro formado por el
núcleo y los electrones internos.

7. ATRACCIONES INTERATOMICAS
Enlace Covalente: Los materiales con enlace covalente se
caracterizan porque los enlaces se forman compartiendo los
electrones de valencia entre dos o mas átomos. Por
ejemplo, un átomo de silicio, que tiene valencia cuatro,
llena su capa externa con ocho electrones, compartiendo
los propios con otros cuatro de átomos cercanos de silicio.

8. ATRACCIONES INTERATOMICAS
Enlace Iónico: Un enlace iónico se forma entre dos
átomos diferentes con distintas electronegatividades. Por
ejemplo, cuando el sodio cede su electrón de valencia al
cloro, ambos se transforman en iones; se desarrolla una
atracción y se forma un enlace iónico.

9. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR
Enlace o fuerza de van der Waals
• Ion-Dipolo: Fuerza de atracción entre un ion y un
dipolo
• Dipolo-dipolo: Esta fuerza se da entre moléculas
polares
• Puente de Hidrogeno: Interacción dipolo – dipolo. El
hidrogeno se une a un átomo pequeño con elevada
electronegatividad.
NA + H2O
+ H --- F - + H – F -
H + O

10. ARREGLO ATOMICO
LOS ARREGLOS ATOMICOS SE DAN POR MEDIO DE
REDES
CELDAS
UNITARIAS
BASES
ESTRUCTURAS
CRISTALINAS

11. ARREGLO ATOMICO
Redes: Una red es una colección de puntos,
ordenados en un patrón periódico de tal modo
que los alrededores de cada punto de la red
son idénticos. Una red puede ser uní, bi o
tridimensional.
Base y estructura cristalina: Un grupo de
uno o mas átomos ubicados en forma
determinada entre si, y asociados con cada
punto de red, se llama base. Se obtiene una
estructura cristalina sumando la red y la base.
Celda unitaria: Es la subdivisión de una red
que sigue conservando las características
generales de toda la red.

12. ARREGLO ATOMICO