La lluvia ácida se forma cuando los gases ácidos como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno se disuelven en las gotas de lluvia, nieve o niebla. Estos gases ácidos provienen principalmente de la quema de combustibles fósiles en centrales eléctricas e industrias. La lluvia ácida daña los bosques, los lagos y otros ecosistemas al acidificarlos.

1. COMBUSTÓN DEL GAS
DOMÉSTICO
QUÌMICA II.
INTEGRANTES:
Diego LaudirYebra Lara
Joaquín Contreras Ramos
Daniella calderón Hernández
María Fátima López Nieto
Leslie Daniela lozano García

2. Gas butano o doméstico (𝐶4 𝐻10)
▪ Es un hidrocarburo saturado, inflamable, gaseoso.
▪ El butano comercial es un gas licuado, obtenido por destilación del
petróleo, compuesto principalmente por butano normal (60%),
propano (9%), isobutano (30%) y etano (1%).

3. COMBUSTIÓN
▪ La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica
de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el
oxígeno.
▪ En las combustiones de compuestos que contienen carbono siempre
se producenCO2 y H2O con algo de CO.

4. COMBUSTIÓN DEL GAS DOMÉSTICO
Combustión completa.
Sustancias hasta su máximo grado de reducción.
Su características es una llama color azul.
𝐶𝐻4 + 2𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 2𝐻2 𝑂 + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎

5. COMBUSTIÓN DEL GAS DOMÉSTICO
Combustión incompleta.
Se presentan sustancias comoC y H2.
Tiene una llama característica color
amarilla.
4𝐶𝐻4 + 7𝑂2 → 2𝐶𝑂 + 2𝐶𝑂2 + 8𝐻2 𝑂

6. Gas butano
La inhalación puede provocar efectos sobre el sistema
nervioso central, asfixia, perdida de conciencia o movilidad.
En la piel quemaduras por frío o congelación.
Toxicidad

7. GRACIAS POR SU ATENCIÓN

8. Fabricación de
H2SO4 Y Fertilizantes
EQUIPO:
JENNIFER MIRELES RAMÍREZ
SALVADOR EMILIANO GONZÁLEZ
LANDEROS
CARLOS MARTÍN LANDEROS ROCHA
LEONARDO WALDO LÓPEZ
VANESSA DEL CARMEN AGUILAR
SERNA

9. Acido sulfúrico
 Se puede obtener haciendo pasar una corriente
del gas dióxido de azufre (SO2)
en disolución de peróxido de hidrógeno(H2O2):
 H2O2 + SO2 → H2SO4
Tipo de reacción: Síntesis
 Esta disolución se concentra evaporando el agua.

10. Usos del acido sulfúrico
 Fertilizantes.
 Refinación del petróleo,
 Producción de pigmentos,
 Tratamiento del acero,
 Extracción de metales no ferrosos,
 Manufactura de explosivos,
 Detergentes,
 Plásticos
 Fibras.
En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima
indirecta y pocas veces aparece en el producto final.

11. Fertilizantes
 Nitrato de amonio:
 El nitrato de amonio se obtiene por neutralización de ácido
nítrico con hidróxido de amonio tras la evaporación del agua:
 Tipo de reacción: doble desplazamiento

12. Sulfato de amonio
 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
 Tipo de reacción: Síntesis
 De esta manera se hace pasar amoniaco gaseoso mezclado
con vapor de agua por un saturador, provisto con un agitador,
que contiene una disolución saturada de sulfato de amonio y
en la que se mantiene un 2% de ácido sulfúrico libre.

13.  Nitrato de Calcio
 2 HNo3 + Ca(OH)2 = Ca(No3)2 + 2 H2O
 Tipo de reacción: doble desplazamiento

14. Bibliografía
 http://www.diquima.upm.es/old_diquima/docencia/tqindustrial/docs/tema4_
sulfurico.pdf
 https://www.quiminet.com/articulos/las-aplicaciones-del-acido-sulfurico-
5357.htm
 http://es.webqc.org/balance.php
 https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_amonio
 http://www.smart-fertilizer.com/es/articles/fertilizer-composition

15. z
Hidróxidos
como
antiácidos
*Paola Ilayali Perera Pimentel
*Ingrid Karina Razo Mora
*Paulina Itzel Torres Ordaz
*Andrea Monserrat Baez Ruiz
*Jacqueline Aguilar Ramírez

16. z
Antiácidos
Un antiácido es una sustancia que actúa en el cuerpo,
específicamente en el sistema digestivo, para controlar las
propiedades ácidas de los jugos gástricos que se encuentran en el
estómago. Esto lo hacen aumentando el pH.

17. z
Hidróxidos
 Son un compuesto químico formado por un metal, y
diversos aniones hidroxilos en vez de oxigeno como
ocurre en diversos metales.

18. z
El hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio son
los antiácidos mas usados para aliviar la acidez
estomacal, la indigestión acida y los malestares
estomacales.

19. z
Propiedades
 Reaccionan con el HCl para formar cloruros, agua y
dióxido de carbono y neutralizan el acido (R y L)
 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

20. z
 Aunque la función principal del antiácido es la neutralización de la
acidez estomacal, es posible que también promueva los sistemas de
defensa de la mucosa. Se intenta buscar por la industria farmacéutica
que los efectos secundarios sean los menores posibles.

21. z
Bibliografía
 Ácidos: http://conceptodefinicion.de/antiacido/
 Hidroxidos: http://conceptodefinicion.de/hidroxido/
 Hidróxido de aluminio e hidróxido de magnesio:
 https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/meds/a601013-es.html
 Propiedades: https://es.slideshare.net/farmanajera/acciones-d-los-farmacos-
no-mediadas-por-receptores
 https://www.clubensayos.com/Ciencia/Propiedades-De-Los-
Antiacidos/2290425.html

22. Obtención de cloro y yodo
Pablo Fabián Rocha Mendiola
Tessa Renata Saucedo Hernandez
Isael Aaron Segoviano Caudillo
Katia Marlene Correa Gutiérrez
Fernando Huerta Martinez

23. Cloro
El cloro es un gas altamente reactivo del color verde amarillo
que pertenece a los No metales de la tabla periódica y es el
segundo elemento en reactividad entre los halógenos.
 El cloro (Cl) es un elemento químico que fue
descubierto en Suecia en su forma diatónica por el
sueco Carl Wilhelm Scheele en el año 1774.
 El cloro se usa es en las plantas de tratamiento de agua
para eliminar los microorganismos que pueden provocarle
enfermedades a los seres humanos.

24. Como se obtiene el Cloro?
El cloro se fabrica de dos formas distintas.
1. Electrólisis: El cloro se produce mediante la electrólisis del cloruro de
sodio (sal común). Se obtiene en estado gaseoso.
2NaCl (aq) + 2 H₂O 2 NaOH (aq) + Cl₂ + H₂
cloruro de sodio Agua sosa cáustica Cloro Hidrogeno
2. Método de Deacon: Se hace una mezcla de aire y gas clorhídrico por un tubo
calentado a 400 º en presencia de un catalizador CuCl
4HCL + O₂  2H₂O + 2CL₂ (g)
Ácido
clorídrico
Oxigeno Agua Cloro

25. Yodo El yodo (I) es un elemento químico de la Tabla
Periódica que fue descubierto en Francia por el
químico Bernard Courtois en el año 1811.
 El organismo necesita de 85 a 205
microgramos de yodo diarios para que
pueda funcionar sin ningún problema.
 Soluciones de yodo, alcohol y complejos
de yodo se utilizan como desinfectantes
y como antisépticos.

26. Como se obtiene el yodo?
El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de
mar y en algas, o en forma de yodatos, IO₃- a partir de los nitratos de
Chile.
En el caso de partir de yodatos, una parte de éstos se
reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen
reaccionar con el resto de yodatos, obteniéndose yodo:
IO₃- + 5I- + 6H+ → 3I₂ + 3H₂O
Cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo
obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar
reduciéndolo y reoxidándolo con cloro.
2I- + Cl₂ → I₂ + 2Cl

27. Referencias bibliográficas.
1.- https://sites.google.com/site/455obtenciondecloro/propiedades-del-cloro-y-metodos-de-
obtencion
2.- http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/yodo.html
3.- http://quimica.laguia2000.com/general/yodo-propiedades-y-obtencion
4.- https://es.scribd.com/doc/58423947/Fabricacion-Del-Cloro

28. FOTOSÍNTESIS
Carla Lira Díaz
Alma Arizbeth Pons Álvarez
Citlalli Yazmín Quintero Parvo
Sesasi Eugenia Macías Alcocer
Ilse Pedraza Prado
Estefania Ramirez Meraz

29. ¿QUÉ ES LA FOTOSÍNTESIS?
• Es un proceso mediante el cual las plantas producen sustancias orgánicas a
partir del dióxido de carbono y agua en presencia de clorofila (captadora de
la energía solar).

30. ¿CÓMO SE REALIZA?
• El proceso se realiza mientras la planta recibe luz, bien sea natural o artificial,
existen dos tipos de fases en dicho proceso: LA FASE LUMINOSA Y FASE
OSCURA.

31. FASES DE LA FOTOSINTESIS
• FASE LUMINOSA: Recibe este nombre porque todas las reacciones que
ocurre durante ella depende de “la presencia de la luz”.
• FASE OSCURA: Las reacciones que ocurren en ella no dependen
directamente de la luz, pero esto no significa que ocurre durante la noche.

32. ¿EN QUÉ PARTES DE LA PLANTA SE
REALIZA?
• Se realiza en las hojas y tallos verdes de la planta, en unas estructuras
especiales de las células vegetales: LOS CLOROPLASTOS (estos organelos
contienen la clorofila).

33. FACTORES QUE INFLUYEN
• La actividad fotosintética o velocidad del proceso fotosintético es
influenciada por factores como: CONCENTRACION DE DIOXIDO DE
CARBONO EN LA ATMOSFERA, LA TEMPERATURA Y LA Y LA
DISPONIBILIDAD DE AGUA Y LUZ.

34. LA FOTOSINTESIS COMO REACCIÓN
QUÍMICA
• Consiste, básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02
(dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de la luz solar.

35. AIRBAG
“Bolsa de Aire”
Integrantes
Gabriela Flores Barrón Carlos Arturo Godínez
David Hernández Uriostegui Luis Fernando Jiménez
Juan Pablo

36. AIRBAG
• Sistema de seguridad pasiva instalado en los automóviles modernos.
• Se introdujo por primera vez en un Mercedes-Benz en 1981 inventada por
Patrick y Ellen.

37. ¿Cómo funciona?
El sistema cuenta con tres
elementos básicos: varios
detectores de impacto,
dispositivos de inflado y una
bolsa de aire.

38. Los sensores destacan si se ha
producido un impacto y envían
a una centralita electrónica la
información esta determina la
fuerza del impacto y evalúa si es
necesario dar la orden al
mecanismo de dispararlo que
proporciona un inflado de la
bolsa de aire

39. Este se realiza mediante la
relación explosiva de unos
componentes químicos que
generan gas Nitrógeno
necesario para el inflado de
las bolsas de aire.
2NaN3 — 2Na + 3N2
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN

40. Las bolsas cuenta con unos
agujeros para el desinfle de
la misma sea progresiva ya
que es necesario que el aire
comprimido contenido se
vacíe para que el conductor
no se ve asfixiado tras el
impacto.

41. ¿Afectan en la vida cotidiana?
• Evita aproximadamente un 14% de muertes en conductores y un 11% de
daños en pasajeros.
• La posibilidad de morir en un accidente ha disminuido en un 65% con el uso
del cinturón de seguridad, esta posibilidad aumenta en un 15% adicional con
la función de los airbags.

42. Bibliografía
• https://prezi.com/og41jegdjxs5/la-historia-del-airbag/
• http://www.starmedia.com/autos/funcionamiento-bolsas-aire/
• https://www.youtube.com/watch?v=3cU6jfWtV0c
• https://www.youtube.com/watch?v=cyKa6TMzFt
• http://www.ehu.eus/zorrilla/juanma/automovil/airbag.htm

43. Lluvia Ácida
EQUIPO 3
MÓNICA ALEJANDRA CHÁVEZ ACEVES
BRUNO VALLEJO HERNÁNDEZ
SARAHÍ MONSERRAT FONSECA CALVILLO
FRANCISCO EMILIANO RAZO HERNÁNDEZ
OSAWALDO ULISES TOVAR YEPEZ
EMILIO RUIZ LONA

44. ¿Qué es la lluvia acida?
 La lluvia ácida es una forma de contaminación que hace referencia a la caída
de ácidos presentes en la atmósfera a través de la lluvia, niebla, nieve y
partículas de material seco que posan sobre la Tierra.
 El agua lluvia es ligeramente ácida porque contiene ácido carbónico formado
a partir de bióxido de carbono atmosférico.
 También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas
de material seco que se posan sobre la Tierra.
https://www.taringa.net/posts/info/7671460/La-lluvia-acida-Como-Porque-y-
como-prevenirla.html

45. ¿Cómo se forma?
 La lluvia se vuelve s vuelve ácida principalmente por la presencia de dos
elementos químicos: azufre y nitrógeno.
 Se forma cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno,
el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales
eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o
productos derivados del petróleo que contengan azufre.

46. Causas
Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2)
y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con
el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido
nítrico y sulfúrico. Los vientos propagan estas soluciones acídicas en la atmósfera
a través de cientos de kilómetros. Cuando la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye
a través de la superficie mezclada con el agua residual y entra en los acuíferos y
suelos de cultivo.

47. Efectos de la lluvia ácida en la
naturaleza
 Lagos y corrientes de aguas:
 Suelo
http://vidamasverde.com/2013/5-formas-de-reducir-la-lluvia-acida/

48.  Edificios y construcciones de hormigón:
 Animales:
 Seres humanos:
 En todos los organismos

49. Soluciones
 Utiliza fuentes de energía alternativa, tales como baterías, energía solar y
eólica, electricidad y similares.
 Trabajar en conjunto con las fuentes fijas de la industria para establecer
disminuciones en la emisión de óxidos de azufre (SOx) y de nitrógeno (NOx),
usando tecnologías para el control de emisión de estos óxidos.
 Plantar un árbol.
 Introducir el convertidor catalítico de tres vías.
 Ampliación del sistema de transporte eléctrico.
 Control del uso de combustible.(Gasolina)
https://issuu.com/pierito/docs/medidas_de_prevencion

50. RESPIRACIÓN
*Alan Miguel Jasso Hernández *Cintya Gabriela Vázquez Vázquez
*Gabriel Antonio Yebra Rangel *Karla Camila Anguiano Vázquez
*Eduardo Iván García Blancas *Emiliano González Cisneros

51. ◦ La respiración es un proceso vital el cual consiste
en la entrada de oxígeno al cuerpo de un ser vivo y
la salida de dióxido de carbono del mismo, así
como al proceso metabólico de respiración celular,
indispensable para la vida de los organismos
aeróbicos.
◦ Según los distintos hábitats, los distintos seres vivos
aeróbicos han desarrollado diferentes sistemas de
hematosis: cutáneo, traqueal, branquial, pulmonar.
Consiste en un intercambio gaseoso oxígeno,
necesario para la respiración celular, y se desecha
dióxido de carbono y vapor de agua, como
producto del proceso de combustión del
metabolismo energético.

52. Plantas y animales, lo mismo que otros organismos
de metabolismo equivalente, se relacionan a nivel
macro ecológico por la dinámica que existe entre
respiración y fotosíntesis. En la respiración se
emplean el oxígeno del aire, que a su vez es un
producto de la fotosíntesis oxigénica, y se desecha
dióxido de carbono; en la fotosíntesis se utiliza el
dióxido de carbono y se produce el oxígeno,
necesario luego para la respiración aeróbica.
◦ La reacción química global de la respiración es la
siguiente:
C6 H12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía
(ATP)

53. Consta de 3 faces

54. Intercambio en los pulmones
◦El aire entra en los pulmones y sale de ellos mediante la inspiración espiración.

55. El transporte de gases
El oxígeno tomado por los alveolos pulmonares es llevado por los glóbulos rojos de la sangre al corazón y
después distribuido por las alegrías a todas las células.
-el dióxido de carbono es recogido en parte por los glóbulos rojos y parte por el plasma y transportado por las
venas cavas hasta el corazón y de ahí a los pulmones para ser expulsado.

56. Respiración en las células y los tejidos
Las celular toman el oxígeno que lleva la sangre y/o la utilizan para quemar los alimentos absorbidos.