Hidrocarburos pawer poin

 Es la rama de la Química que estudia
una clase numerosa de moléculas que
contienen CARBONO formando enlace
covalente Carbono-Carbono o
Carbono-Hidrógeno, también
conocidos como compuestos
Orgánicos.

FOGAR, MARÍA CRISTINA

 El carbono es un elemento químico de número
atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura
ambiente. Dependiendo de las condiciones de
formación, puede encontrarse en la naturaleza en
distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar
básico de la química orgánica; se conocen cerca de
16 millones de compuestos de
carbono, aumentando este número en unos 500.000
compuestos por año, y forma parte de todos
los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de
la corteza terrestre.


 Es tetravalente, es decir tiene 4
electrones de valencia, por lo que
puede enlazarse con 4 elementos o
compuestos.
 Presentan hibridaciones que, es la
mezcla de orbitales atómicos para
formar nuevos orbitales apropiados
para formar enlaces.


 Los hidrocarburos son compuestos
orgánicos formados únicamente por
átomos de carbono e hidrógeno. La
estructura molecular consiste en un
armazón de átomos de carbono a los
que se unen los átomos de hidrógeno.
Forman el esqueleto de la materia
orgánica.


ALQUINOS

ALCANOS


METANO

BUTANO ALCANOS ETANO

PROPANO


 Los ALCANOS son hidrocarbur
os, que tienen un solo átomo
de carbono e hidrógeno.
 La fórmula general para
alcanos alifáticos (de cadena
lineal) es CnH2n+2.
 También reciben el nombre
de hidrocarburos saturados.


 El punto de fusión y ebullición aumentan
conforme al número de átomos de carbono.
 Son malos conductores de la electricidad.
 Son insolubles en agua.
 Presentan hibridación sp3.
 Tienen ángulo de 109º entre C-C y C-H.
 Presentan enlace covalente.
 Presentan alta energía de ionización, y el ion
molecular es generalmente débil.


 Los 4 primeros miembros de la serie son gases, del
pentano (C5) al hexadecano (C16), líquidos, y los
superiores son sólidos, (parafinas).

 La estructura de los ALCANOS afecta directamente
sus características físicas y químicas se deriva de
la configuración electrónica del carbono que tiene
cuatro electrones de valencia.

 Su solubilidad en solventes no polares es
relativamente buena, los diferentes alcanos son
miscibles entre si en todas las proporciones.


 En general, las parafinas se emplean como fuentes de energía
(calorífica, mecánica) como disolventes y en numerosas síntesis.
 Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares
como grasas, aceites y ceras.
 El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente
propano.
 El gas de los encendedores es butano.
 El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la
gran cantidad de calor que se libera en esta reacción.
 El gas en cilindros usado en nuestra economía
es, principalmente, una mezcla de butano y propano (algo de etano y
metano).
 El trimetil 2, 2,4-pentano se usa como combustible de referencia
para medir las propiedades antidetonantes de las
gasolinas, habiéndosele asignado un índice de octano igual a 100.


oEl nombre de los
alcanos esta
compuesto por
dos partes un
prefijo que indica
el nº de carbono
de la
cadena, seguido
del sufijo –ano que
caracteriza a
estos compuestos

ETENO

PENTENO ALQUENOS PROPENO

BUTENO


 Los ALQUENOS u olefinas
son hidrocarburos insaturados
que tienen uno o varios
dobles enlaces
carbono-carbono en su
molécula.
 La fórmula general de un
alqueno es CnH2n.


 Por lo general el punto de fusión, de ebullición
y la densidad aumentan conforme al peso
molecular.
 Son incoloros e inodoros con excepción del
ETILENO que tiene un suave olor agradable.
 Son prácticamente insolubles en agua debido a
su baja polaridad y a su incapacidad para
formar enlaces con el hidrógeno.
 Presentan hibridación sp2.
 Tienen un ángulo de 120º entre C-C y C-H.
 Presentan enlaces covalentes.


 A la temperatura y presión ordinarias los tres
primeros alquenos normales son gases (C 2 H
4 al C 4 H 8 ); los once siguientes son líquidos
(C 5 H 10 al C 15 H 30 ); y los términos
superiores son sólidos, fusibles y volátiles sin
descomposición, a partir del C 16 H 32 .
 Contra lo que podría suponerse, la doble
ligadura constituye la región más débil de la
molécula, y por tanto, es fácil romperse en
presencia de los agentes químicos dando
productos de adición.
 Cuanto mayor es el número de grupos alquilo
enlazados a los carbonos del doble enlace
(más sustituido esté el doble enlace) mayor
será la estabilidad del Alqueno.

 El etileno se emplea principalmente en la
fabricación de polímeros, como polietileno
(plástico inerte). Así como también en la
obtención industrial del alcohol etílico, etilen-
glicol, oxido de etileno, estireno y cloruro de
vinilo.
 El etileno también se emplea para provocar la
maduración de la fruta.
 El Polipropileno se usa en la industria textil y
para fabricar cuerdas, redes de pescar y
filtros.
 El Isobutileno es empleado en la síntesis del
tetraetilo de plomo. El cual es usado como
aditivo en la preparación de la gasolina.


 Se toma como base la cadena
continua de carbonos mas larga,
que incluya el doble enlace.

 Se numera los carbonos de la
cadena principal, empezando por
el extremo donde se encuentre
mas cerca el doble enlace.

 Se nombran los radicales
procediendo de igual forma para
los alcanos.

 Finalmente, se nombra la cadena
tomada como base, cambiando la
terminación por “eno” ,
anteponiendo la posición del doble
enlace. Ejemplos: C 2 H 4 Eteno C
3 H 6 Propeno C 4 H 8 Buteno


ETINO

PENTINO ALQUINO PROPINO

BUTINO


 Los ALQUINOS son
hidrocarburos insaturados
que se caracterizan por
poseer un grupo funcional
del tipo triple enlace
carbono-carbono.
 La fórmula general de los
alquinos es C n H 2n-2 .


 Los tres primeros son gaseosos, es
decir, hasta C 4 , líquidos hasta C 15 y
sólidos de C 16 en adelante.
 Sus puntos de ebullición son mas
elevados que los de los alquenos
correspondientes. A medida que aumenta
el peso molecular aumentan la
densidad, el punto de fusión y el punto de
ebullición.
 Son insolubles en agua, pero se disuelven
en los solventes orgánicos de baja
polaridad, como el
éter, ligroína, benceno, tetracloruro de
carbono, etc.

 Los alquinos reducen el permanganato de
potasio en medio neutro ( prueba de
Bayer), dan lugar a reacciones de adición y de
polimerización y son fácilmente oxidables.
 Los alquinos arden con llama luminosa
produciendo elevadas temperaturas.
Análogamente a las olefinas, el lugar más débil
de la molécula lo constituye la región en que
se encuentra la triple ligadura, y por lo
tanto, reaccionan dando compuestos de
adición que pueden formarse en dos etapas
sucesivas empleándose dos valencias en cada
una.


 La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma
de acetileno. A su vez, una buena parte del
acetileno se utiliza como combustible en la
soldadura a gas debido a las elevadas
temperaturas alcanzadas.
 En la industria química los alquinos son
importantes productos de partida por ejemplo en la
síntesis del PVC (adición de HCl) de caucho
artificial etc.
 El grupo Alquino está presente en algunos
fármacos citostáticos.
 Los polímeros generados a partir de los
alquinos, los polialquinos, son semiconductores
orgánicos y pueden ser dotados parecido al silicio
aunque se trata de materiales flexibles.


 Los alquinos se
nombran
sustituyendo la
terminación -ano
del alcano por -ino.
 Se elige como
cadena principal la
más larga que
contenga el triple
enlace y se numera
de modo que este
tome el localizador
más bajo posible.


 WIKIPEDIA.

 SLIDESHARE


ESTIMADOS ALUMNOS AQUÍ LES DEJO MI
DIRECCIÓN DE CORREO, PARA QUE PUEDAN
HACER CONSULTA ACECRA DE ALGUN TEMA
QUE LES INQUIETA O QUE NECEITAN
PROFUNDIZAR.

SALUDOS AFECTUOSOS; SU PROFE…

mariacristinafogar@gmail.com


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