Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y estructura de diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sales, ácidos, bases, óxidos e hidruros. Describe las ecuaciones de formación, estados de oxidación, valencias y diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, IUPAC y Stock para cada tipo de compuesto.

1. Nombre, Símbolo, Estado
de oxidación y Valencia

3. HALUROS
BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS
Ácido Hidrácido
Compuesto Especial
Compuesto No
Salino
Hidruro Metálico
Sal Halógena Neutra
Sal Halógena Doble
Sal Halógena Ácida
Sal Halógena Mixta
Sal Halógena
Básica

4. Ácidos Hidrácidos
Ecuación de Formación H1+ + No Metal (VI A2- o VIIA1-)
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
La palabra ácido, más el
nombre del no metal
terminado en hídrico
El nombre del no metal
terminado en uro,
preposición de, la palabra
hidrógeno y la valencia en
números romanos y entre
paréntesis
Se basa en prefijos
numéricos, el nombre del no
metal terminado en uro,
seguido del prefijo
numérico e« hidrógeno»

5. H2 + Cl2 2 HCl
2 H 1 2
2 Cl 1 2
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
H1+ Cl1- =0 Fórmula Rápida
T: Ácido Clorhídrico
S: Cloruro de Hidrógeno (I)
I: Monocloruro de Mono
hidrógeno
Nomenclaturas

6. Compuestos Especiales
Ecuación de Formación No Metal IV A4- o No Metal VA3- + H1+
Nomenclatura
Tradicional
Poseen nombres
propios o específicos
N = Amoníaco
P = Fosfamina
Sb = Estibiamina
As = Arsina
B = Borina
Ge = Germanano
C = Metano
Si = Silicano

7. N2 + 3H2 2N3- H3
1+
2 N 1 2
6 2 H 3 6
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
N3- H3
1+ = 0 Fórmula Rápida
T: Amoníaco o Nitruro de
Hidrógeno Nomenclaturas

8. Compuestos No Salinos
Ecuación de Formación No Metal IV4+ o VA3+5+ + No Metal VIA2- o VIIA1-
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
Nombre del elemento
negativo terminado en uro
seguido de la preposición de
y luego el nombre del
elemento positivo de acuerdo
a su estado de oxidación, oso
al menor - ico al mayor.
El elemento negativo
terminado en uro,
preposición de, nombre
del elemento positivo, y
entre paréntesis el estado
de oxidación del mismo
Se basa en prefijos
numéricos, el nombre del no
metal terminado en uro,
preposición de, y el nombre
del elemento positivo.

9. 5 Cl1-
2 + 2 P5+ 2 Cl1-
5 P5+
1
10 2 Cl 5 10
2 1 P 1 2
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
P5+
1Cl1-
5
=0 Fórmula Rápida
T: Cloruro Fosfórico
S: Cloruro de Fósforo (V)
I: Pentacloruro de
Monofósforo
Nomenclaturas

10. Hidruros Metálicos
Ecuación de Formación Metal + + Hidrógeno H1-
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
La palabra hidruro
seguido del nombre del
metal de acuerdo a su
estado de oxidación.
La función química seguida
de la preposición de y el
nombre del elemento
positivo y entre paréntesis
su estado de oxidación en
números romanos
Se basa en prefijos numéricos,
prefijo del elemento negativo,
su nombre terminado en uro,
prefijo numérico del elemento
positivo y su respectivo
nombre

11. Ca + H2 Ca2+ H1-
2
1 Ca 1
2 H 2
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
Ca2+ H1-
2
=0 Fórmula Rápida
T: Hidruro Cálcico
S: Hidruro de Calcio (II)
I: Dihidruro de Calcio
Nomenclaturas

12. Sales Halógenas Neutras
Ecuación de Formación Metal+ + No Metal VIA2- o VIIA1--
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
Elemento negativo
terminado en uro,
preposición de, nombre
del elemento de acuerdo a
su estado de oxidación
Nombre del elemento
negativo terminado en uro,
preposición de, y el nombre
del elemento positivo y
entre paréntesis su estado
de oxidación en números
romanos
Se basa en prefijos numéricos,
prefijo numérico del elemento
negativo y el elemento terminado
en uro, la preposición de, prefijo
numérico del elemento positivo y
el nombre del elemento positivo

13. 2 Na + Cl2 2 Na1+ Cl1-
2 1 Na 1 2
2 Cl 1 2
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
Na1+ Cl1- =0 Fórmula Rápida
T:Cloruro Sódico, Cloruro
de Sodio
S: Cloruro de Sodio (I)
I: Monocloruro de Sodio
Nomenclaturas

14. Compuestos Oxigenados
BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS
Óxido Básico
Óxido Ácido
Óxido Neutro
Óxido Salino
Peróxido
Ácido Oxácido
Oxisal Neutra
Oxisal
Doble
Mixta
Ácida
Básica

15. Óxidos Básicos
Ecuación de Formación Metal+ + Oxígeno2-
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
La palabra óxido y el
nombre del metal de
acuerdo a su estado de
oxidación
La palabra óxido seguido de
la preposición de, el nombre
del elemento metálico con
su estado de oxidación en
números romanos
Se basa en prefijos numéricos,
prefijo numérico del elemento
oxígeno y su nombre, la
preposición de

16. 2 Mg + O2 2 Mg2+ O2-
2 1 Mg 1 2
2 O 1 2
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
Mg2+ O2- =0 Fórmula Rápida
T: Óxido Magnésico
S: Óxido de Magnesio (II)
I: Monóxido de Magnesio
Nomenclaturas

17. Óxidos Ácidos (Anhídridos)
Ecuación de Formación No Metal+ + Oxígeno2-
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
La palabra anhídrido, y el
nombre del no metal
según su estado de
oxidación
La palabra óxido y el
nombre del no metal,
unidos mediante la
preposición de.
Se basa en prefijos numéricos,
prefijo numérico del elemento
oxígeno y su nombre, la
preposición del elemento
positivo y el nombre del mismo

18. 2 I2 + 5 O2 2 I5+
2 O2-
5
4 2 I 2 4
10 2 O 5 10
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
I5+
2 O2-
5
=0
Fórmula Rápida
T: Anhídrido Yódico
S: Óxido de Yodo (V)
I: Pentaóxido de Diyodo
Nomenclaturas
VII
A
VI
A
VA IVA
hipo…oso 1+ 2+ 1+ ---
oso 3+ 4+ 3+ ---
ico 5+ 6+ 5+ 4+
per……ico 7+ --- 7+ ---

19. Óxidos Neutros
Ecuación de Formación C2+ , N2+, N4+ o Mn4+ + Oxígeno2-
Nomenclatura
Se los nombra
únicamente tomando en
cuenta el número del
subíndice, formando
monóxidos y dióxidos

20. 2 C + O2 2 C2+ O2-
2 1 C 1 2
2 O 1 2
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
C2+ O2- =0 Fórmula Rápida
T: Monóxido de Carbono Nomenclaturas

21. Óxidos Salinos o Mixtos
Ecuación de Formación Óxidos 2+3+ o 2+4+
Óxido (oso) + Óxido (ico)
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
La frase «óxido salino de»
y el nombre del metal, o a
su vez la palabra óxido,
preposición de y el
nombre del metal con sus
2 estados de oxidación
La palabra óxido y el
nombre del metal, entre
paréntesis sus 2 estados
de oxidación
Se basa en prefijos
numéricos, prefijo numérico
del elemento oxígeno, la
preposición de, el prefijo
numérico del metal y su
nombre

22. Fe2+O2- + Fe3+
2O2-
3 Fe3O4
3 Fe 3
4 O 4
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
Fe4
3O3
4
=0 Fórmula Rápida
T: Óxido Salino de Hierro
Óxido Ferroso-Férrico
S: Óxido de Hierro (II)(III)
I: Tetraóxido de Trihierro
Nomenclaturas

23. Peróxidos
Ecuación de Formación Óxido Básico + O1-
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
La palabra peróxido,
preposición de, y el
nombre del elemento
positivo del óxido
El mismo nombre
tradicional, con el estado
de oxidación del metal
entre paréntesis y en
números romanos
Se basa en prefijos
numéricos, prefijo numérico
del elemento oxígeno, la
palabra de, y el prefijo
numérico del elemento
positivo y su nombre

24. Li1+
2O2- + O1- Li2O2
2 Li 2
2 O 2
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
Li1+
2 O1-
2
=0 Fórmula Rápida
T: Peróxido de Litio
S: Peróxido de Litio (I)
I:Dióxido de Dilitio
Nomenclaturas

25. Ácidos Oxácidos (1er Paquete, VIIA, VIA y N)
Ecuación de Formación Anhídrido (VIIA – VIA - N) + H2O
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
Oxígeno con su respectivo
prefijo numérico, el no
metal cambiando su
terminación por ato, estado
de oxidación en números
romanos, y la frase de
hidrógeno
El elemento no metálico,
cambiando su terminación oso
por ito, e ico por ato y la frase de
hidrógeno
Palabra ácido, seguido del
no metal según su estado de
oxidación

26. Cl3+
2O2-
3 + HOH 2HClO2
2 Cl 2
2 H 2
4 O 4
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
H1+Cl3+O2
2- =0 Fórmula Rápida
T:Ácido Cloroso
S: Dioxo Clorato (III) de
Hidrógeno
I: Clorito de Hidrógeno
Nomenclaturas

27. Ácidos Oxácidos (2do Paquete, P, As, Sb)
Ecuación de Formación (meta = H)
Anhídrido (P, As, Sb) + (piro = H4Nm2)
(orto = H3)
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
Oxígeno con su respectivo
prefijo numérico, el no metal
cambiando su terminación por
ato, estado de oxidación en
números romanos, y la frase de
hidrógeno con su prefijo
numérico
El elemento no metálico,
cambiando su terminación oso
por ito, e ico por ato con su
respectiva hidratación y la frase
de hidrógeno
Palabra ácido, hidratación y
no metal según el estado de
oxidación

28. P5+
2O2-
5 + HOH 2HPO3
2 P 2
2 H 2
6 O 6
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
H1+P5+O2-
3
=0 Fórmula Rápida
T:Ácido Pirofosfórico
S: Ectaoxo fosfato (V) de
Tetrahidrógeno
I: Pirofosfato de Hidrógeno
Nomenclaturas

29. Ácidos Oxácidos (3er Paquete, C, Si, Ge)
Ecuación de Formación (meta = H2)
Anhídrido (C, Si, Ge ) + (orto = H4)
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
Oxígeno con su respectivo
prefijo numérico, el no metal
cambiando su terminación por
ato, estado de oxidación en
números romanos, y la frase de
hidrógeno con su prefijo
numérico
El elemento no metálico,
cambiando su terminación ico
por ato con su respectiva
hidratación y la frase de
hidrógeno
Palabra ácido, hidratación y
no metal según el estado de
oxidación

30. C4+O2-
2 + HOH H2CO3
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
H1+
2C4+O2-
3
=0 Fórmula Rápida
T:Ácido Ortocarbónico
S: Tetraoxo Carbonato (IV)
de Tetrahidrógeno
I: Ortocarbonato de
hidrógeno
Nomenclaturas

31. Ácidos Oxácidos (Compuestos Especiales)
Ecuación de Formación
Anhídrido Especial + HOH
Nomenclatura
Tradicional IUPACStock
Oxígeno con su respectivo
prefijo numérico, el no metal
cambiando su terminación por
ato, estado de oxidación en
números romanos, y la frase de
hidrógeno con su prefijo
numérico
El elemento no metálico,
cambiando su terminación ico
por ato con su respectiva
hidratación y la frase de
hidrógeno
Palabra ácido, hidratación y
no metal según el estado de
oxidación

32. M Elemento N.M.
2+
3+
Manganeso
(6+;7+)
(oso;ico)
2+3
+
Cromo 6+
1+3
+5+
7+
Boro 3+
3+5
+
Vanadio 5+
2+4
+6+
Azufre 6+
Mn6+O2-
3 + HOH H2MnO4
Ecuación de
Formación e
Igualación de
Ecuación
H2
1+Mn6+O2-
4
=0 Fórmula Rápida
T:Ácido Mangánico
S: Tetraoxo Manganato
(VII) de Dihidrógeno
I: Manganato de hidrógeno
Nomenclaturas

33. Ecuación de Formación
Óxido Básico + H2O
1+ 2- 1+ 2- 1+ 1-
K2O + H2 O K (OH)
2+ 2- 1+ 2- 2+
Cu O + H2 O Cu (OH)2
Nomenclatura
Tradicional
Hidróxido más metal conforme
a su estado de oxidación.
Ejm: Hidróxido de Potasio
Hidróxido Cúprico

34. Radicales Neutros
 Se forman al eliminar totalmente los
hidrógenos de un ácido oxácido.
2-
H2SO4 = (SO4) Radical sulfato
3-
H3PO3 = (PO3) Radical fosfito

35. Radicales Ácidos
 Se forman al eliminar parcialmente los
hidrógenos de un ácido oxácido
1-
H2SO4 = (HSO4) Radical sulfato ácido
2-
H3PO3 = (H2PO3) Radical fosfito diácido

36. Radicales Básicos
 Se forman al eliminar parcialmente los
hidróxidos (OH) de una base o hidróxido
1+
Zn(OH)2 = [Zn(OH)] Radical Básico de zinc
2+
Pb(OH)4 = [Pb(OH)2] Radical dibásico plúmbico

37. Sales Halógenas Dobles
Ecuación de Formación Metal R. neutro
Base + Base + A.hidrácido
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal terminado en
uro más metal de menor
valencia más metal de
mayor valencia
Sn(OH) + Mg(OH) + H2S Mg2+ Sn4+ S2-
3
Sulfuro (doble) de magnesio
estánnico

38. Sales Halógenas Mixtas
Ecuación de Formación Metal _ R. neutro _
Base + A. hidrácido + A. hidrácido
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal de menor
valencia terminado en uro
más no metal de mayor
valencia terminado en uro
más metal
Cr(OH) + H2S + HCl Cr3+ S2- Cl1-
Cloruro sulfuro crómico

39. Sales Halógenas Ácidas
Ecuación de Formación metal R. ácido
Base + Ácido Hidrácido = Sal + Agua
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal terminado en
uro + ácido + Metal según
el estado de oxidación
K1+(OH)1- + H2
1+ S2- K(HTe) + H2O
Telururo ácido de potasio

40. Sales Halógenas Básicas
Ecuación de Formación R. básico R. neutro
Base + Ácido hidrácido = Sal + Agua
Nomenclatura
Tradicional
T:No metal terminado en
uro más básico más metal
según el estado de
oxidación.
Mg2+ (OH)2
1- + H1+ Cl2- [Mg(OH)]Cl + H2O
Cloruro básico de magnesio

41. Ecuación de Formación Metal R. neutro
Base + Ácido oxácido = Sal + Agua
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal de acuerdo al
estado de oxidación más
metal de acuerdo al estado
de oxidación.
Na(OH) + H2SO4 Na2(SO4) + H2O
Sulfato de sodio
Oxisal Neutra

42. Ecuación de Formación Metal R. ácido
Base + Ácido oxácido = Sal + Agua
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal de acuerdo al
estado de oxidación más
ácido más metal de acuerdo
al estado de oxidación.
Rb(OH) + H2SO3 Rb(HSO3) + H2O
Sulfito ácido de rubidio
Oxisal Ácida

43. Ecuación de Formación R. básico R. neutro
Base + Ácido oxácido = Sal + Agua
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal de acuerdo al
estado de oxidación más
básico más metal de
acuerdo al estado de
oxidación.
1+ 2-
Zn(OH)2 + H2SO4 [Zn(OH)]2(SO4)
Sulfato básico de zinc
Oxisal Básica

44. Ecuación de Formación Metal R. neutro
Base + Base + Ácido oxácido
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal de acuerdo al
estado de oxidación más
metal de menor valencia
más metal de mayor
valencia
1+ 2+ 2-
Ca(OH)2 + K(OH) + H2SO4 K2Ca(SO4)2
Sulfato (doble) de potasio y calcio
Oxisal Doble

45. Ecuación de Formación Metal _ R. neutro _
Base + A. oxácido + A. oxácido
Nomenclatura
Tradicional
T: No metal de menor
valencia más no metal de
mayor valencia más metal
de acuerdo al estado de
oxidación
1+ 2- 1-
Na(OH) + H2SO4 + HClO3 Na3(SO4)(ClO3)
Clorato sulfato de sodio
Oxisal Mixta