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El átomo es la unidad más pequeña de la materia, que tiene las propiedades de un
elemento químico.
¿Qué es un átomo?

El número de electrones (-) de un átomo, siempre será igual al numero de protones (+).
Dando como resultado: “Cargas estables y neutras”, es decir, el Número Atómico.
“Es el número total de protones que tiene cada átomo de dicho elemento”
 Los Átomos con carga positiva se les llama: Catión
 Los Átomos con carga negativa se les llama: Anión
Formando así los llamados Iones, es decir: “Átomos con carga”.

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su
primera tabla periódica de los elementos organizada en
orden creciente de masa atómica.
Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su
tabla propia periódica con los elementos ordenados de
menor a mayor masa atómica.

La tabla periódica actual está estructurada en 7 filas (horizontales) denominadas
Períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas Grupos o Familias.
Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números
atómicos, es decir, el número atómico aumenta de izquierda a derecha en el período y
de arriba hacia abajo en el grupo.
Elmer Axel Velázquez Orozco

Un elemento químico es materia constituida por átomos de la misma clase.

Grupo 1 (IA). Los metales alcalinos:
● litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Además en este
grupo se encuentra el hidrógeno (H), que es un gas.
Grupo 2 (IIA). Los metales alcalinotérreos:
● berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra).
Grupo 3 (IIIB). La familia del escandio (Sc), que incluye al Itrio (Y) y a las tierras raras:
● lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario
(Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er),
tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio (Lu). También se incluyen a los actínidos: actinio (Ac),
torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am),
curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md),
nobelio (No) y lawrencio (Lr).
Grupo 4 (IVB). La familia del titanio (Ti), que incluyen:
● circonio (Zr), el hafnio (Hf) y el rutherfordio (Rf), este último sintético y radiactivo.
Los Dieciocho Grupos

Grupo 5 (VB). La familia del vanadio (V):
● niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db), este último es sintético.
Grupo 6 (VIB). La familia del cromo (Cr):
● molibdeno (Mb), wolframio (W) y seaborgio (Sg), este último es sintético.
Grupo 7 (VIIB). La familia del manganeso (Mn):
● renio (Re), tecnecio (Tc) y bohrio (Bh), estos dos últimos son sintéticos.
Grupo 8 (VIIIB). La familia del hierro (Fe):
● rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), este último sintético.
Grupo 9 (VIIIB). La familia del cobalto (Co):
● rodio (Rh), iridio (Ir) y el sintético meitneiro (Mt).

Grupo 10 (VIIIB). La familia del níquel (Ni):
● paladio (Pd), platino (Pt) y el sintético darmstadtio (Ds).
Grupo 11 (IB). La familia del cobre (Cu):
● plata (Ag), oro (Au) y el sintético roentgenio (Rg).
Grupo 12 (IIB). La familia del zinc (Zn):
● cadmio (Cd), mercurio (Hg) y el sintético copernicio (Cn).
Grupo 13 (IIIA). Los térreos:
● boro (Br), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y el sintético nihonio (Nh).
Grupo 14 (IVA). Los carbonoideos:
● carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y el sintético flevorio
(Fl).

Grupo 15 (VA). Los nitrogenoideos:
● nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el sintético
moscovio (Mc).
Grupo 16 (VIA). Los calcógenos o anfígenos:
● oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y el sintético livermorio
(Lv).
Grupo 17 (VIIA). Los halógenos:
● flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y el sintético teneso (Ts).
Grupo 18 (VIIIA). Los gases nobles:
● helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y el sintético
oganesón (Og).

Bioelementos
(Átomos)

¿Qué son los Bioelementos?
Es el conjunto de ciertos elementos orgánicos que forman parte
de los seres vivos.
El 99% de la masa de la mayoría de las células está constituida
por cuatro elementos:
● Carbono (C)
● Hidrógeno (H)
● Oxígeno (O)
● Nitrógeno (N)
Que son mucho más abundantes en la materia viva que en la
corteza terrestre.
Se agrupan en tres categorías: Primarios, Secundarios y
Oligoelementos.
“Bioelementos”
“Unidad más pequeña de la materia, que tiene
las propiedades de un elemento químico”

Carbohidratos
Proteínas
ADN
Lípidos

Biomoléculas
(Macro-Moléculas)

¿Qué son las Biomoléculas?
Son las moléculas que constituyen a los seres
vivos, las cuales son; el carbono, hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre, los
cuales constituyen a las biomoléculas.
Molécula
“Agrupación definida y ordenada de átomos”

Carbohidratos
Lípidos
Proteínas AA
Agua
Sales
Minerales
Algunos Gases

Enlaces
Químicos

Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos dentro de los compuestos, responsable
de las interacciones atractivas (- +) entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y poliatómicos.
¿Qué es un Enlace Químico?
Se dividen en varias clases, según las
propiedades de los compuestos.

■ Enlaces iónicos
■ Enlaces covalentes
■ Enlaces metálicos
Estas 3 clasificaciones son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un
cambio químico. Son estas fuerzas, las que determinan las propiedades químicas de
las sustancias.
Enlaces Químicos

Enlace Iónico
“Metales y No Metales”
Transfieren: electrones (-) de los Metales a los No Metales.
Ejemplo:
Oxido de Potasio: K2O =
Los Metales pierden electrones (-) por lo tanto, el potasio ahora tiene carga positiva, al tener
mas protones (+).
Los No Metales ganan electrones (-) por lo tanto, el oxigeno ahora tiene carga negativa, al
tener más electrones (-).

Regal del Octeto:
Todos los átomos tienen tendencia a completar 8 electrones en su capa
periférica ya sea transfiriendo o recibiendo electrones de otros átomos.
Número de electrones
“No Metales y No Metales”
Comparten: electrones (-).
Ejemplo:
Dióxido de Carbono - CO2 =
Enlace Covalente =
Enlace Covalente

¿Qué es?
• Es la unión de átomos con diferente cantidad de electrones.
• Es la diferencia de electrones en la unión de dos elementos químicos.
• Es la atracción que existe en la unión de dos elementos químicos.
Ejemplo:
Ácido Fluorhídrico: HF =
Enlace Covalente: Polares

Enlace Covalente: Apolar o
“No Polares”
¿Qué es?
 Es la unión de átomos (elementos químicos) que tienen la misma cantidad de
electrones.
Ejemplo:
Hidrogeno molecular: H2 =

Enlace Metálico
“Metales y Metales”
Nube de electrones (-).
El enlace metálico se genera por la liberación de electrones de la ultima orbita del
átomo, generando una especie de corriente o flujo de electrones.
Impidiendo que los iones (átomos con cargas) se dispersan, permaneciéndose
unidos.
Ejemplo:
Fe.
.
2 electrones
Neutro
=
Barrera de Carga (-)

Grupos
Funcionales

Es un conjunto de átomos, enlazados de una determinada forma a una cadena carbonada, representada en la
fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar para los compuestos aromáticos.

“El agua es una biomolécula inorgánica.”
La más abundante en los seres vivos y en todo el planeta.
La inmensa mayoría de las reacciones bioquímicas se desarrollan en
el agua y obedecen las leyes fisicoquímicas de las disoluciones
acuosas.

El agua (H2O) es una molécula formada por 2
átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
La unión de esos elementos con diferente
electronegatividad proporciona unas características
singulares.
Polo negativo
Polo positivo
+ +
-

Las moléculas de agua son dipolos. (Molécula: Unión de 2 o más átomos)
Dipolo: Un dipolo es una molécula con diferentes cargas, polos opuestos, es decir, una
distribución asimétrica de los electrones, debido a que la molécula está formada por átomos
de distinta electronegatividad, atraídos entre si por “Fuerzas Moleculares”.
“Distorsión de la nube electrónica entre 2 o átomos con
diferente electronegatividad.”
+ +
-

Teoría ácido-base de Bronsted y Lowry
● Acido: Sustancia capaz de donar Hidrogenión (Catión o hidrogeno con carga “+”).
● Base: Sustancia capaz de aceptar Hidrogenión.
● Equilibrio acido-base: Mantiene la concentración de Hidrogeniones (Hidrógenos con carga).

Es una medida del grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o una
solución que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes.
El pH se mide en una escala de 0 (Ácido) a 14 (Base).
En esta escala, un pH de 7 es Neutro; esto significa que la sustancia o
solución no es ácida ni alcalina.
Un pH bajo (es decir, de: 6, 5, 4, 3, 2, 1,) significa que es más ácido con
carga positiva (+).
Un pH alto (es decir, de: 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14) significa que es más
alcalino, con carga negativa (-).

14
0
7
La carga depende del pH:
Cuando el pH es Bajo (0 - Ácido),
adquiere carga positiva (+).
Cuando el pH es Alto (14 - Base),
adquiere carga negativa (-).

La carga depende del pH:
Cuando hay una mayor cantidad de
hidrogeniones (H+) el pH es Bajo.
Cuando hay una menor cantidad de
hidrogeniones (H+) el pH es Alto.

En biología, es la “Unidad más pequeña” que puede vivir por sí sola
y que forma todos los organismos vivos y los tejidos del cuerpo.

Las células eucariotas tienen 2 funciones primordiales: Alimentarse y reproducirse.
Las células eucariotas, al igual que las procariotas, llevan a cabo
3 funciones esenciales: La nutrición, la relación con el medio y la reproducción.

Es una capa compuesta por proteínas y fosfolípidos cuya función es separar el
interior del exterior celular e intercambiar sustancias.

Es el medio interno de la célula.
En él se realiza el metabolismo celular y el movimiento de moléculas.

Es un orgánulo central, limitado por una doble membrana porosa que permite el
intercambio de material entre el citoplasma y su interior, zona separada por
membrana que rodea al nucleoplasma y el ADN.
En el núcleo se aloja el material genético (ADN) de la célula, que se organiza en
los cromosomas.

El ADN es el material que contiene los genes y es el pilar fundamental del cuerpo humano.
Los cromosomas son estructuras (fibras de ADN condensadas) que se encuentran en el
centro (núcleo) de las células que transportan fragmentos largos de ADN y Almacenan la
información genética.

Realiza la respiración celular. Transforma la materia orgánica en energía: ATP

Sintetizan proteínas según el código descifrado de el ARN mensajero que a su vez es
copia del ADN.

Distribuye, recoge, almacena y transporta las proteínas fabricadas en los ribosomas.
También fabrica lípidos y construye la membrana nuclear.

Almacena y clasifica las proteínas que recibe del retículo endoplasmático.

Son pequeñas esferas dilatadas a partir del retículo y del Golgi, delimitadas por membrana
que almacenan sustancias.

Pequeñas esferas membranosas que almacenan enzimas digestivas que ayudan a digerir
los alimentos.

Es una estructura rígida que se encuentra por fuera
de la membrana plasmática y le otorga a la célula
forma, sostén y protección.
La pared celular está presente solo en las células
vegetales y de los hongos, aunque su composición
varía entre ambos tipos celulares.

Orgánulo capaz de realizar la fotosíntesis: la transformación de la materia inorgánica en
orgánica.

Agregado de microtúbulos cilíndricos que forman los cilios y los flagelos y facilitan la
división celular en células animales.

Orgánulos que acumulan almidón fabricado en la fotosíntesis.

Orgánulos que facilitan el movimiento celular.

Acumulan sustancias de reserva o de desecho.

Como resumen de lo anterior podremos decir que: la célula vegetal presenta una forma más
regular o prismática mientras que la célula animal presenta formas muy variadas e irregulares.
Los orgánulos también son diferentes: las vegetales presentan cloroplastos, pared vegetal,
leucoplastos y una gran vacuola que ocupa un gran volumen citoplasmático. La célula
animal no presenta los orgánulos anteriores y sí presenta centríolos.

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