La energía libre de Gibbs es una función de estado extensiva que indica la condición de equilibrio y espontaneidad de una reacción química. Se puede calcular a partir de la entalpía y la entropía del sistema y de la temperatura. Gibbs desarrolló este concepto en la década de 1870. La variación de la energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante depende del cambio de entalpía menos el producto de la temperatura por el cambio de entropía.

2. Es un potencial termodinámico es decir , una función de estado extensiva con unidades de energía que da la condición del equilibrio y de espontaneidad para una reacción química

3. CUAL ES LA CANTIDAD MAXIMA DE TRABAJO QUE PODEMOS EXTRAER DE UNA REACCION QUIMICA QUE SE ENCUENTRE EN CONTACTO TERMICO YA SEA CALOR O FRIO

4. Cálculo de la energía libre de Gibbs Los cambios en la energía libre Contenido de calor ; T es la temperatura y S es la entropía del sistema . Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs .

5. Cambio Cambios de energía libre estándar [ La energía libre de reacción, se denota, , es el cambio de energía en una reacción a condiciones estandares. En esta reacción los reactivos en su estado estandar se convierten en productos en su estado estandar. Dada la siguiente ecuación química: La energía libre se calcula como Donde A y B son los reactivos en estado estandar y; C y D son los productos en su estado estandar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos. en general:

6. donde m y n son los coeficientes estequiométricos. Así como en en el cálculo de la entalpía , en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0 La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por: ΔG = ΔH - TΔS La temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un proceso sea espontaneo no lo sea.

7. PARTIMO S DE REMPLASANDO COMO

8. MULTIPLICADO POR ES DECIR