Energía libre de Gibbs

1. Leyes de la termodinámica
Temas Selectos de Química
Bloque IV CUANTIFICAS LOS CAMBIOS ENERGÉTICOS DEL ENTORNO
Quinto cuatrimestre

2. La energía libre de Gibbs
• la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión
constante. Ésta se representa con el símbolo G y considera ambos
cambios de tal forma que:
∆G = ∆H – T∆S

3. La variación de la energía libre ∆G, es una función de estado y tiene
unidades de energía.
Así, si en una reacción química se libera trabajo útil sin importar lo que
ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción
espontánea, puesto que considera la dispersión de la energía ∆H = - y la
dispersión de la materia ∆S = + en el sistema

4. De esta manera, si una reacción ocurre a bajas temperaturas con un
cambio pequeño de entropía, entonces el término TΔS será
insignificante y ΔG dependerá principalmente de ΔH.
Las reacciones endotérmicas ocurren solamente si TΔS es grande. La
temperatura tiene que ser alta o tiene que haber aumento grande en la
entropía para que predomine este término y sea el que determine el
valor del ∆G

5. • Si:
∆G < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.
∆G > 0 La reacción no es espontánea en el sentido establecido.
∆G = 0 El sistema está en equilibrio.

6. La energía estándar de reacción, es el cambio de la energía estándar de
productos menos el cambio de la energía estándar de reactivos
∆G0
reacción = ∑n ∆G0
productos – ∑n ∆G0
reactivos
Se considera para los elementos en su forma más estable en
condiciones estándares ∆G0 = 0.

7. Si la reacción se lleva a cabo a otra temperatura, es necesario hacer
una corrección y se utiliza la ecuación:
∆G0
reacción = ∆H0
reacción – T∆S0
reacción

9. Bibliografía
• Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book
Mart
• Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F.
Editorial Publicaciones Culturales