1. Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene un gas a la presión de 750 mmHg y a la
temperatura de 293 K. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente
cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC?. Ley utilizada?.
SOLUCIÓN
Según el enunciado el recipiente está cerrado, por lo que supondremos que el proceso se realiza
a VOLUMEN CONSTANTE. Esto quiere decir que la Ley que rige el proceso es la Ley de Gay –
Lussac. Según esta si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante,
el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
P P2
1 En donde la Temperatura
=
T1 T2 debe ir expresada en Kelvin
DATOS:
:760
P1 = 750mmHg → 0,99atm
T 1 = 293K
+273
T 2 = 280º C  553K
→
P2 = ?
APLICAMOS LA FÓRMULA Y DESPEJAMOS:
P P2
1 0,99 P2 0,99·553
= ↔ = ⇒ P2 = = 1,87 atm
T1 T2 293 553 293

2. PROBLEMA DE EXAMEN – 18/ENERO/2011
300 cm3 de un gas se someten a -20ºC en un recipiente cerrado; mediante un mechero
elevamos su temperatura hasta los 240 ºC. Determina los litros que ocuparía el gas. ¿Qué
ley rige el proceso?.
SOLUCIÓN
Según el enunciado el recipiente está cerrado, por lo que supondremos que el proceso se realiza
a PRESIÓN CONSTANTE. Esto quiere decir que la Ley que rige el proceso es la Ley de Charles.
Según esta cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar
el volumen disminuía.
V1 V2
=
T1 T2
DATOS:
3 :1000
1cm =1ml 
V1 = 350cm3  0,35 L→
→
+273
T1 = −20º C  253K
→
T2 = 240º C = 513K
V2 = ?
APLICAMOS LA FÓRMULA Y DESPEJAMOS:
V1 V2 0,35 V2 0,35·513
= ⇔ = ⇒ V2 = = 0, 71L
T1 T2 253 513 253

3. PROBLEMA DE EXAMEN – 18/ENERO/2011
A 2·104 mm de Hg un gas ocupa 40 cl; manteniendo constante la temperatura aumentamos
la presión un 30%, determina los litros que ocuparían ahora el gas. ¿Qué ley rige el
proceso?.
SOLUCIÓN
El proceso se realiza manteniendo la Temperatura constante, por lo que la Ley que rige el proceso
es la de Boyle – Mariotte; establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
P ·V1 = P2 ·V2
1
DATOS:
:760
P = 2·104 mmHg → 26,32atm
1
:100
V1 = 40cl → 0, 4 L
26,32·30
100
P2 ⇒ 30%de26,32  7,9 ↔ P2 = 26,32 + 7,9 = 34, 22atm
→
V2 = ?
APLICAMOS LA FÓRMULA Y DESPEJAMOS:
26,32·0, 4
P ·V1 = P2·V2 ⇔ 26,32·0, 4 = 34, 22·V2 → V2 =
1 = 0,31L
34, 22