1. 1º) Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750
mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no
cambia?. Expresa el resultado en litros.
SOLUCIÓN:
Según el enunciado, durante el proceso mantendremos la temperatura constante,
por lo que podremos resolver el ejercicio aplicando la Ley de Boyle:
P ·V1 = P2 ·V2
1
Una vez que sabemos que fórmula aplicar, trabajamos en las unidades del
problema; podemos usar las unidades que queramos, pero con una condición: que
sean las mismas cuando se trate de la misma magnitud, es decir, para el volumen
mantendremos los cm3 y para presión escogemos entre atm y mm de Hg; en este
caso vamos a utilizar las atm. Tendremos que realizar el siguiente paso de
unidades:
mmHg → atm
750mmHg → 0,99atm
:760
Substituimos en la fórmula de la Ley de Boyle:
P ·V1 = P2 ·V2
1
0,99·80 = 1, 2·V2
V2 = 65, 79cm3
Para expresar el resultado en litros, procedemos de la siguiente manera:
V2 = 65, 79cm3
1cm3 = 1ml
65, 79cm3 = 65, 79ml  0, 065litros
:1000
→

2. 2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura
de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. Expresa el
resultado en hm3.
SOLUCIÓN:
Según el enunciado, durante el proceso mantendremos la Presión constante, por lo
que podremos resolver el ejercicio aplicando la Ley de Charles y Gay-Lussac :
V1 V2
=
T1 T2
Una vez que sabemos que fórmula aplicar, trabajamos en las unidades del
problema; en el caso de la Temperatura debemos usar los grados Kelvin, para evitar
problemas con temperaturas de 0ºC; por lo tanto pasaremos los ºC a Kelvin:
+273
º C  K →
+273
20º C  293K
→
+273
90º C  363K
→
En el caso del volumen podemos usar las unidades que queramos, pero con una
condición: que sean las mismas en los dos miembros de la ecuación; matendremos
los cm3 .
Substituimos en la fórmula de la Ley de Charles y Gay-Lussac:
V1 V2 200 V2
= ⇔ = ⇔ V2 = 247, 78cm3
T1 T2 273 363
Para expresar el resultado en hm3, procedemos de la siguiente manera:
V2 = 247, 78cm  V2 = 2, 48·10−10 hm3
→ 3 :1012

3. 3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube
hasta los 200ºC. Expresa el resultado en atm.
SOLUCIÓN:
En este caso a lo largo del enunciado, no se nombra para nada el Volumen del gas,
por lo que supondremos que este permanece constante; podremos resolver el
ejercicio aplicando la Ley de Gay-Lussac :
P P2
1
=
T1 T2
Una vez que sabemos que fórmula aplicar, trabajamos en las unidades del
problema; en el caso de la Temperatura debemos usar los grados Kelvin, para evitar
problemas con temperaturas de 0ºC; por lo tanto pasaremos los ºC a Kelvin:
+273
º C  K →
+273
25º C  298 K
→
+273
200º C  473K
→
En el caso de la Presión la pasamos a atm, ya que el problema nos pide el resultado
en estas unidades. Como sigue:
mmHg → atm
790mmHg →1, 04atm
:760
Substituimos en la fórmula de la Ley de Gay-Lussac:
P P2 1, 04 P2
1
= ⇔ = ⇔ P2 = 1, 65atm
T1 T2 298 473

4. 4.- Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno (O2) a 540 K y 1800 mm de Hg.
Calcula los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Dato: Masa Atómica:
(O)=16. R=0,082
SOLUCIÓN:
Para resolver este problema, tenemos en cuenta que en el enunciado no nos dicen
que se mantenga constante ninguna de las variables del los gases (V,T y P),
además como dato del ejercicio nos dan la constante de los gases ideales
(R= 0,082); todo esto indica que la fórmula que debemos aplicar es la de los gases
ideales:
P·V = n·R·T
El siguiente paso será, analizar cada una de las unidades del enunciado y pasarlas a
las unidades que requiere la fórmula:
V = 2litros
T = 540 K
P = 1800mmHg → 2,37atm
:760
Aplicamos la fórmula anterior, con las unidades adecuadas y calcularemos el
número de moles de O2 presentes en el recipiente:
P·V = n·R·T
2,37·2 = n·0, 082·540
4, 74
n= = 0,11molesO2
44, 28
Por último, para calcular los gramos presentes en el recipiente, aplicamos la
fórmula del número de moles:
g
n= ⇒ g = n·Pm = 0,11·32 = 3,52 gdeO2
Pm
Peso.molecular
O2 → 2·16 = 32 g
mol