1. Universidad de Oriente
Núcleo Bolívar
Escuela de Ciencias de la Salud
Bioquímica Médica
UNIDAD I-MEDIO INTERNO
Prof. Zulay Castillo

2. ESTRUCTURA DEL AGUA
La molécula de agua
es polar, con dos
zonas débilmente
negativas y dos
zonas débilmente
positivas; en
consecuencia, entre Puente de
sus moléculas se
hidrógeno
forman enlaces Unión
covalente
débiles.

3. EL AGUA COMO SOLVENTE
La polaridad de las moléculas
de agua es la responsable
de la capacidad solvente del
agua.
Esferas de solvatación.
Las moléculas de agua se
aglomeran alrededor de los
iones con carga y los
separan unos de otros. Esfera de solvatación

4. EL AGUA COMO SOLVENTE
Muchas moléculas importantes tienen regiones de
carga parcial positiva o negativa, que atraen
moléculas de agua y por ende se disuelven en ella.
Estas moléculas se conocen como HIDROFÍLICAS
Ión sodio
hidratado
Observe la orientación
de las moléculas de
agua
Ión cloro
hidratado

5. EL AGUA COMO SOLVENTE
Moléculas como los lípidos, poseen en su estructura solo una pequeña región
polar, pero la mayor parte de su estructura es alifática e incompatible con el agua,
ya que los puentes de hidrógeno que se establecen excluyen esta cadena alifática.
Estas moléculas se dice que son HIDROFÓBICAS y la disposición que adoptan en
medio acuoso esta dictada por interacciones hidrofóbicas.

6. CONSECUENCIAS DE LA FORMACIÓN DE PUENTES DE
HIDRÓGENO
♣ Los puentes de hidrógeno son los responsables de las
propiedades del agua;
♣ Resistencia a los cambios de temperatura.
Alto calor específico -o capacidad calorífica
Alto calor de vaporización
♣ Gran cohesión o atracción mutua, de sus moléculas.
Alta tensión superficial.
Alta resistencia ténsil
♣ La acción capilar -o capilaridad- y la imbibición son
también fenómenos relacionados con la adhesión y
cohesión de las moléculas de agua.

7. EL AGUA COMO SOLVENTE

8. IONIZACIÓN DE LA MOLÉCULA DE AGUA
La molécula de agua se ioniza produciendo iones hidronio (H3O+)
e hidróxido (OH-), esta ionización en numero pequeño y constante
en cualquier volumen de agua.
La tendencia del agua a disociarse se expresa como:
Keq=
Donde los corchetes representan la concentración molar de los iones y las
moléculas de agua sin disociar y la K la constante de disociación

9. IONIZACIÓN DE LA MOLÉCULA DE AGUA
Constante de disociación del agua:
Un mol de agua = 18g ; 1L de agua tiene una masa de: 1000 g entonces;
1000g / 18 g mol-1 = 55,56 mol/L; sustituyendo:
55,6 Keq = [H+][OH-].
La contante de equilibrio de disociación del agua determinada por medidas e
conductividad eléctrica es 1,8 x 10 -16
Sustituyendo en la ecuación:
(55,6)(1,8 x 10 -16) = [H+][OH-]
1 x 10 -14 = [H+][OH-] = Kω ; ó producto iónico del agua
Asumiendo que [H+] = [OH-] se habla de una solución neutra
Cuando [H+] > [OH-] se habla de disoluciones ácidas y
Cuando [H+] < [OH-] se habla de disoluciones básicas

10. CONCEPTO DE pH
Es el logaritmo negativo de la concentración de
iones hidrógeno.
Representa una fuerza motriz generada por los
protones libres en distribución desigual con
otros iones a ambos lados de la membrana.
pH = - log [H+]

11. CAPACIDAD TAMPÓN Y PUNTO ISOELÉCTRICO
La capacidad tampón de un
sistema es la cantidad de
ácido o base fuerte que puede
neutralizar sufriendo un
desplazamiento de pH de una
unidad.
Punto isoeléctrico: es el valor de pH en el cual una
sustancia no tiene carga eléctrica neta. Es decir en este
valor de pH la mitad de las moléculas se encuentra
disociada.

12. ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH.
Base
pH pKa log Ácido
Se puede definir el pK como el valor de pH de una
solución amortiguadora en el que el ácido y la base se
encuentran a concentraciones equimoleculares o al 50%
cada una.
Como el pKa es constante para un ácido dado durante
titulación la única variable es el cociente [sal] / [ácido] que
cambia con la adición definida de una base conocida

13. SISTEMAS AMORTIGUADORES
Amortiguador bicarbonato: es el principal tampón extracelular en la
sangre y fluidos intersticiales es el sistema bicarbonato H2CO3 /
HCO3‾ con un pK’= 6,1. En este sistema el ácido carbónico esta en
equilibrio con el CO2 disuelto y este a su vez con el CO2 gaseoso
Es un sistema muy eficaz debido a que:
♣ La relación HCO3‾ / H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona
una alta capacidad tampón frente a los ácidos;
♣ Es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser
eliminado por ventilación pulmonar de manera rápida; y
♣ Además, el HCO3‾ puede ser eliminado por los riñones mediante un
sistema de intercambio con solutos.
♣ Sus concentraciones se mantienen relativamente constantes y se
puede regular a través de la ventilación pulmonar y la eliminación
renal.

14. SISTEMAS AMORTIGUADORES
Amortiguador fosfato: la disociación del ácido fosfórico se desarrolla con la
pérdida de un protón en cada equilibrio establecido al que corresponde un
valor de pKa determinado. Estos equilibrios son:
H 3 PO4 H2PO4 HPO24 PO34‾
pKa1= 2,21 pKa2 = 6,80 pKa3= 12,70
pH = 6,8 + log H2PO4 / HPO24
A nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo
que le convierte en un tampón eficiente. Las grandes cantidades
de fosfato dentro de las células corporales y en el hueso hacen
que el fosfato sea un depósito grande y eficaz para amortiguar el
pH.

15. SISTEMAS AMORTIGUADORES
Amortiguador hemoglobina: Su característica principal es que
dependiendo si la hemoglobina (HHb) se encuentra oxigenada o
no el pKa del equilibrio correspondiente varía lo que le otorga
versatilidad de regulación.
Los equilibrios de disociación son:
Oxihemoglobina: HHbO2 HbO2 + H+ ( pKa: 6,7)
Hemoglobina: HHb Hb- + H+ ( pKa: 7,9)
En la respiración celular con la formación de acido carbónico y la
correspondiente acidificación, los protones convierten el
oxihemoglobinato (HbO2 ) en hemoglobina amortiguando el efecto
acidificante y liberando O2
HbO2 + H+ HHb + O2

16. Alteración Tipo Causas Compensación Tratamiento
Excesiva combustión de
grasas (Diabetes). Ventilación pulmonar
Patologías como la profunda y rapida.
Infusiones de
Metabólica hipertermia que suponen Retención de bicarbonato
bicarbonato, tampón tris
un aumento en la o eliminación de protones
producción de ácidos por el riñon
Acidosis orgánicos
Aumento del volumen
Insuficiencia en la
Aumento de reabsorción de ventilación o
ventilación pulmonar,
Respiratoria renal de bicarbonato y de respiración pulmonar.
bronquitis crónica,
la excreción de protones. Usando aparatos de
enfisema.
respiración asistida
Infusión de disolución
Vómitos contínuos, Disminución de la
isotónica ligeramente
Metabólica diarreas, ventilación pulmonar,
ácida.(HCl diluido,
hiperaldosteronismo. retención de protones
acido láctico,etc)
Alcalosis
Hiperventilación
Retención de protones, Respirar dentro de una
pulmonar, ansiedad,
Respiratoria eliminación del anión bolsa para aumentar el
insuficiencia cardíaca,
bicarbonato. espacio no oxigenado.
fiebre, hipoxia

17. ELECTROLITOS
Los solutos se clasifican en tres categorías según las
conductividades eléctricas de sus soluciones acuosas.
♣ Las sustancias que se disuelven como moléculas y que en
consecuencia dan soluciones no conductoras se clasifican como
no electrolito.
♣ Las sustancias que existen en solución acuosa como una
mezcla en equilibrio de iones y moléculas reciben el nombre de
electrolitos débiles y se ionizan parcialmente.
♣ Los electrolitos fuertes existen casi exclusivamente en forma de
iones en soluciones acuosas, aquí se incluyen todas las sales
neutras (NaCl) y bases fuertes (NaOH, KOH).

18. CONCENTRACIÓN NORMAL DE ELECTROLITOS

19. COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS DEL
ORGANISMO
♣ El agua total del organismo corresponde a un 50-60%
del peso corporal del adulto y aproximadamente 75% en
niños.
♣ Aproximadamente de este volumen el 40%
corresponde al LIC y el 20% al LEC.
♣ Los iones constituyen el 95% de los solutos
suspendidos en los fluidos orgánicos, la suma de las
concentraciones de cationes equivalen a la de los
aniones en cada compartimiento y así el fluido de cada
uno de los espacios es eléctricamente neutral.

20. COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS DEL
ORGANISMO

21. REGULACIÓN DE LA TRANSFERENCIA DE
AGUA ENTRE COMPARTIMIENTOS
El volumen de agua se mantiene constante en el
organismo, habiendo movimiento continuo entre
compartimientos.
El balance entre el líquido intersticial y el intracelular
esta regulado por el mantenimiento constante del equilibrio
osmótico por la presencia de sales como Na+ e iones
polivalentes donde destacan el Ca2+ y el Mg2+ así como
proteínas y fosfatos .
La transferencia entre el compartimiento vascular y el
intersticial ocurre a nivel de los capilares y esta regido por el
equilibrio entre los gradientes de presión oncótica plasmática y
presión hidrostática.

22. ALTERACIONES DE LA CONCENTRACIÓN DE
LÍQUIDOS Y ELECTROLITOS:
 La eliminación de
Deshidratación con Enfermos débiles u
glucosa urinaria en
aumento relativo de obnubilados. Mayor
diabeticos.
sales pérdida de agua que
 Eliminación de exceso de sales.
de urea.
Deshidratación con Insuficiencia de la Paso del LEC al LIC,
pérdida de sales corteza suprarrenal. células turgentes.
Pérdida de Na+ por Alteración del
orina. funcionamiento renal

23. Es la forma clásica de
deshidratación.
Deshidratación  Pérdida de Sequedad de la piel y
paralela a la secreciones del mucosas, hipotensión
pérdida de sales aparato digestivo. de los globos oculares y
descenso de la presión
arterial
El descenso del volumen plasmático y la hipotensión arterial impiden
una correcta filtración renal por deficiencia de líquido.
Edema por paso de
 insuficiencia
liquido del capilar al
Retención de cardíaca congestiva,
espacio intersticial.
agua paralela a enfermedades del
retención de riñón, toxemias del Aumento del espacio
sales embarazo, cirrosis intersticial a expensas del
hepática. LIC

24. BIOENERGÉTICA
Energía :
Propiedad de la materia que le permite transformarse
en trabajo o a la inversa formarse como resultado de
un trabajo
Energética :
Ciencia que estudia los intercambios de energía
Termodinámica :
Disciplina que estudia los cambios de energía que
ocurren con la ruptura o formación de una
biomolécula y puede predecir si este ocurrirá de
forma espontánea o no.

25. Diversas formas de energía
Calor: forma de energía que pasa de un cuerpo a otro por la influencia
de una diferencia de temperatura. Resulta del movimiento desordenado
de las moléculas
Energía Luminosa: vibración electromagnética portadora de fotones.
Energía eléctrica: se debe a un desplazamiento de electrones en una
sustancia o un medio conductor.
Energía mecánica: permite el desplazamiento de los seres vivientes.
Energía osmótica: tipo de energía mecánica que depende de la
concentración de las moléculas disueltas en un espacio dado, de su
poder de atraer moléculas de agua y modificar su ordenamiento.

26. PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA
PRIMERA LEY: Conservación de la energía
“En cualquier transformación física o química la
cantidad total de energía del universo permanece
constante"
SEGUNDA LEY: Entropía
“Cualquier proceso irreversible que se lleva a
cabo en un sistema aislado conduce al aumento
de entropia del sistema"

27. Energía libre de Gibbs (G):
Cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a Tª y
presión constantes.
Proporciona información sobre:
 La dirección de la reacción química
 Composición en el equilibrio
 La cantidad de trabajo desarrollado
Variación de energía libre (ΔG): Predice si una reacción es factible o no
ΔG = 0 Proceso en equilibrio (proceso irreversible)
ΔG > 0 Reacción endergónica, consume energía
ΔG < 0 Reacción exergónica, genera energía (espontánea)

28. Entalpía (H): contenido calórico del sistema
♣ DH > 0 Reacción endotérmica (absorbe calor)
♣ DH < 0 Reacción exotérmica (libera calor)
Entropía (S): aleatoriedad o desorden del sistema. Una reacción
ocurrira solo si la entropia (desorden) aumenta en el sistema y
en el medio circundante. La energía de un sistema que no
puede utilizarse para realizar un trabajo útil
♣ DS > 0 Aumenta entropía en el sistema
♣ DS < 0 Disminuye entropía en el sistema

29. REACCIONES ACOPLADAS
Una reacción endergónica espontáneamente imposible puede
ocurrir desde el punto de vista termodinámico si se acopla a otra
exergónica siempre que el resultado final sea exergónico.
Ejemplo: Sintesis de glucosa-6-P

30. COMPUESTOS DE ALTA ENERGÍA
Son compuestos que al hidrolizarse pueden liberar gran
cantidad de energía.
El ATP funciona como el principal portador de energía en
los seres vivos, por esta razón es considerado la moneda
universal de energía libre en los sistemas biológicos. Posee
enlaces muy inestables en disolución acuosa.

31. COMPUESTOS DE ALTA ENERGÍA
Compuestos ricos en energía y Potencial de transferencia de P
El acoplamiento de las reacciones endergónicas y exergónicas está
mediado por intermediarios de alta energía
Los compuestos ricos en energía:
♣ Liberan la energía mediante hidrólisis y transferencia de grupo (rotura
enlace rico en energía ~)
♣ Ceden una energía > 25 kJ/mol (potencial de transferencia de grupo)
Potencial de transferencia de grupo: Energía libre que un compuesto es
capaz de ceder a otra sustancia junto con el grupo transferido
♣ Se mide por la energía libre desprendida en la hidrólisis del enlace de
alta energía
♣ Transfieren la energía en una sola reacción

32. COMPUESTOS DE ALTA ENERGÍA
Compuesto Energía (kJ/mol)
ΔG en hidrólisis
Fosfoenolpiruvato (-61.9)
1,3-bifosfoglicerato (-49.3)
Fosfocreatina (-43.0)
ATP (-30.5)
ADP (-30.5)
Glucosa-1-fosfáto (-20.9)
Glucosa-6-fosfáto (-13.8)

33. CÉLULAS Y MEMBRANAS
Células procariotas
Son células pequeñas y de estructura muy sencilla. Carecen de
envoltura nuclear (carioteca), con lo cual el contenido del núcleo está
diseminado en la zona central del citoplasma.
Las procariotas constituyen microorganismos unicelulares de vida
muy simple. Como ejemplos de este tipo están: arqueobacterias,
las bacterias y las algas verde azuladas llamadas cianobacterias.

34. CÉLULAS Y MEMBRANAS
Ribosomas
Células eucariotas
RER
Mitocondria
Las células eucariotas tienen su
Membrana
plasmática
información genética encerrada Citoplasma
dentro de la envoltura nuclear. Microtúbulos
Su citoplasma presenta organelos Lisosoma
interconectados cuyos límites se
encuentran fijados por
membranas biológicas.
El compartimiento más notorio del
citoplasma es el núcleo.
Núcleo
Nucleolo
REL
Cromatina
Poro nuclear
Ribosomas libres Envoltura nuclear
Complejo de Golgi
Centríolos

35. MEMBRANAS
La membrana plasmática representa el límite entre el medio
extracelular y el intracelular.
En la composición química de la membrana entran a formar parte
lípidos, proteínas y glúcidos

36. CARACTERÍSTICAS DE LAS MEMBRANAS
♣ Son asimétricas
♣ Son semipermeables
♣ Puede variar su fluidez en función de la temperatura y
composición en ácidos grasos y colesterol.
♣ Su fluidez permite el movimiento lateral de moléculas.
♣ Alojan proteínas transportadoras.
♣ Crean compartimentos con una concentración de
moléculas y carga de iones distinta del gradiente normal

37. MEMBRANAS
La membrana presenta una permeabilidad selectiva, ya que permite el
paso de determinadas pequeñas moléculas.
Los mecanismos de transporte pueden verse en el siguiente esquema:
Difusión simple
Transporte pasivo:
Difusión facilitada
Bomba sodio potasio
Transporte activo:
Otras bombas
Endocitosis
Moléculas grandes:
Exocitosis

38. MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
Un ión o una molécula puede atravesar una membrana por difusión simple,
difusión facilitada o transporte activo
Pequeñas no
cargadas
Moléculas
polares
Ligeramente
permeable
Moléculas
polares
grandes no Glucosa, fructosa
cargadas
Iones
Moléculas
Aminoácidos, ATP,
polares
glucosa-6-P, proteínas ,
cargadas
ácidos nucléicos

39. MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
TRANSPORTE PASIVO O DIFUSIÓN.
Difusión simple:
Paso de la molécula a través de la membrana celular
espontáneamente a favor del gradiente de concentración.
Este proceso es siempre limitado y no supera el 5-10 % del total
transportado

40. MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
Difusión facilitada:
Es el paso de moléculas a través de la membranas celulares, con el
uso de transportadores también conocidos como Carriers, ya que
la membrana actúa como una barrera para estas moléculas.

41. MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
Se distinguen 3 tipos de transportadores:
Uniportadores: transporta un solo tipo de molécula bajo su gradiente de
concentración.
Antiportadores y Simportadores: en estos casos mueven un tipo de ión
o molécula en contra de su gradiente de concentración con movimiento
de un ión diferente a favor de gradiente de concentración.

42. MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
TRANSPORTE ACTIVO
Son ejemplos de transporte activo la bomba de Na/K, y la bomba de Calcio.
La bomba de Na+/K+ requiere una proteína transmembranosa (ATPasa) que bombea Na+
hacia el exterior de la membrana y K+ hacia el interior.
Por este mecanismo, se bombea 3 Na+ hacia el exterior y 2 K+ hacia el interior, con la
hidrólisis acoplada de ATP. El transporte activo de Na+ y K+ tiene una gran importancia
fisiológica. De hecho todas las células animales gastan más del 30% del ATP que
producen (y las células nerviosas más del 70%) para bombear estos iones.

43. TRANSPORTE DE MOLÉCULAS DE GRAN
TAMAÑO.
Endocitosis: Es el proceso por el que la célula capta
partículas del medio externo mediante una
invaginación de la membrana en la que se engloba
la partícula a ingerir.

44. TRANSPORTE DE MOLÉCULAS DE GRAN
TAMAÑO.
Exocitosis. Es el mecanismo por el cual las
macromoléculas contenidas en vesículas citoplasmáticas
son transportadas desde el interior celular hasta la
membrana plasmática, para ser vertidas al medio
extracelular .

46. MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA
Osmosis
Difusión de agua a través de una membrana que permite el
flujo de agua, pero inhibe el movimiento de la mayoría de
solutos.
Solución Solución
hipotónica hipertónica
Soluto
molécula
Membrana
selectivamente
permeable
Solución hipotónica Solución hipertónica
Membrana selectivamente
permeable

47. NÚCLEO CELULAR.
Estructura generalmente grande, rodeada por una membrana doble. En su
interior se encuentra el nucleolo y los cromosomas. Su función consiste en
almacenar el material hereditario (DNA), el cuál se transcribe en RNA para la
síntesis de proteínas celulares.
NUCLEOLO
Cuerpo granular en el núcleo, consistente de RNA y proteínas. Es el lugar de
síntesis de RNA ribosómico y ensamble de subunidades ribosómicas.

48. CITOPLASMA.
El citoplasma consiste en el contenido celular de apariencia es viscosa
que se encuentra localizada dentro de la membrana plasmática pero
fuera del núcleo de la célula.
Hasta el 85% del citoplasma está conformado por agua, proteínas,
lípidos, carbohidratos, ARN, sales minerales y otros productos del
metabolismo.
Es en el citoplasma donde se encuentran embebidos los organelos que
conforman las células.

49. RIBOSOMAS
Realizan la síntesis de proteínas, según ordenes del
núcleo. Se encuentran libres en el citoplasma o
adosados a la pared del retículo endoplasmático

50. RETÍCULO ENDOPLASMÁTICO
Consiste en un conjunto de sacos membranosos que forman cavidades
comunicados entre si .
Existen dos tipos:
1.-RE.rugoso: que presenta ribosomas adosados.
2.-RE liso que carece de ellos.
Se encarga del almacenamiento y transporte de sustancias por el citoplasma
celular.

51. APARATO DE GOLGI
Está formado por sacos membranosos aplanados y apilados, no
comunicados entre si y rodeados por pequeñas vesículas.
Se encargan del empaquetamiento y transporte de proteinas y otras
sustancias que deben ser exportadas al exterior celular.
Modifica proteínas y lípidos (grasas) que han sido construidos en el
retículo endoplasmático y los prepara para expulsarlos fuera de la
célula
.

52. MITOCONDRIAS
Las mitocondrias son los organelos celulares encargados de suministrar la
mayor parte de la energía necesaria para la actividad celular. Actúan
por tanto, como centrales energéticas de la célula .
La energía se obtiene a partir del proceso denominado RESPIRACIÓN
CELULAR que consiste en la siguiente transformación:
Glucosa + O2 CO2 + H2O + Energía.

53. LISOSOMAS
Los lisosomas (del griego lysis = aflojamiento; soma = cuerpo): son
vesículas relativamente grandes formadas por el aparato de Golgi que
contienen enzimas hidrolíticas Intervienen en la ruptura de materiales
extracelulares. Se fusionan con las vacuolas alimenticias y sus enzimas
digieren su contenido.

54. CITOESQUELETO
Conjunto de filamentos que sirven de soporte a los organelos y da
forma a la célula.

55. CILIOS Y FLAGELOS
Los cilios y los flagelos son unas proyecciones largas y finas de la superficie
de diversos tipos celulares. Son prácticamente idénticas, excepto en su
longitud. Los cilios son cortos y se encuentran en abundancia. Los
flagelos son más largos y escasos .

56. Enzimas marcadoras de fracción celular
Fracción nuclear: ADN, presencia de antígeno nuclear de
células en proliferación (PCNA), nucleasas, etc.
Fracción mitocondrial: glutamato deshidrogenasa, citocromo
oxidasa, succinato deshidrogenasa
Fracción lisosomal: actividad de la fosfatasa ácida o
alcalina.
Fracción microsomal: actividad de la glucosa−6 fosfatasa
Fracción soluble: lactato deshidrogenasa.

57. RADICALES LIBRES
Radical libre: cualquier especie capaz de existir
independientemente que contiene uno o más electrones
desapareados (electrones que están solos en orbitales atómicos o
moleculares)

58. RADICALES LIBRES
El oxígeno es un elemento esencial para la vida de los organismos
aerobios
1. Se emplea como aceptor de electrones en la cadena de
transporte electrónico (aproximadamente un 90 % del
consumido)
2. Algunos enzimas lo utilizan para procesos de hidroxilación y
oxigenación (aproximadamente un 10% )
3. Una fracción residual (~ 1%) se convierte en especies reactivas
de oxígeno (ROS):

59. ENZIMAS ANTIOXIDANTES
La SOD y la catalasa actúan degradando las especies
reactivas de oxígeno (ROS)
Superóxido dismutasa: Cataliza la
reacción de destrucción de los
radicales superóxido mediante su
transformación en peróxido de
hidrógeno, el cual puede ser destruido
a su vez por las actividades catalasa o
glutatión peroxidasa.
O2- + O2- + 2H+ -> H2O2 + O2

60. ENZIMAS ANTIOXIDANTES
Catalasa: Es una de las enzimas
conocidas más eficientes, tanto que
no puede ser saturada por H2O2 a
ninguna concentración, catalizando
su conversión en H2O y O2, para
proteger a las células del H2O2 que
se genera en su interior.
2H2O2 -> 2H2O + O2

61. ENZIMAS ANTIOXIDANTES
Glutatión peroxidasa: Reduce peróxido de hidrógeno
complementando a la catalasa

62. MECANISMOS DE DEFENSA EXÓGENOS
 VITAMINA E (α-tocoferol) Captura radicales hidroxilo y aniones superóxido y neutraliza
peróxido de hidrógeno. Hortalizas, verduras, frutos secos, aceites (soja, girasol..), arroz
integral, lentejas, mantequilla
 VITAMINA C (ácido ascórbico) Poderoso inhibidor de la oxidación de lípidos. Regenera
la Vitamina E. Frutas (cítricos), acelgas, tomates, perejil,
 β-CAROTENO (provitamina-A) carotenoide más abundante de la naturaleza Elimina los
radicales libres y protege al ADN de su acción mutagénica. Verduras y frutas de color
amarillo
 OLIGOELEMENTOS Forman parte del núcleo activo de muchos antioxidantes. (
Cu/Zn/Mn/Se/Fe)
 FLAVONOIDES Su efecto antioxidante reside tanto en su capacidad para secuestrar
radicales como en su capacidad para formar quelatos con metales
ajo, cebolla, té, manzanas, peras, espinacas, naranjas, limones.