Planificación secuenciada con tiempos

1. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Prof. Néstor Garcia
5° Año Orientación Ciencias Naturales
EJE TEMÁTICO CONTENIDOS ACTIVIDADES ESTRATEGIAS EVALUACION RECURSOS TIEMPO
Química
del agua
Núcleo 1. Agua y soluciones acuosas en la naturaleza
La composición del agua de mar. Unidades de
concentración. Molaridad y expresión de la concentración.
La definición de agua potable del Código Alimentario
Argentino. Propiedades de las soluciones: densidad,
viscosidad, color.
Teorías de la disociación de electrolitos: Arrhenius.
Propiedades coligativas (ascenso ebulloscópico, descenso
crioscópico y presión osmótica) y molalidad
-lectura e interpretación de
textos
-inferir conclusiones.
-trabajar sobre descripciones y
explicación
- exposición oral.
-armado de red conceptual
Representación de datos en
gráficos
-confección de guías
-ejercitación.
-resolución de problemas.
-dialogo motivado
-resolución de cuestionarios
-interpretación de textos
-elaboración de conclusiones
propias
Reflexión acerca de
fenómenos que ocurren en
la vida cotidiana
relacionados con la
problemática del agua.
Debates a partir de
materiales multimedia
(películas, documentales)
acerca de la contaminación
ambiental.
Distinción de los tipos de
soluciones sobre la base de
las características de
soluto y solventes
-Utilización del
vocabulario
preciso
-Evaluaciones
escritas del
tema del día
-Evaluación de
unidad
Participación en
clase
-lección oral.
-Trabajos de
revisión
bibliográfica
-Presentación
de carpetas
completas y
prolijas
-pizarrón
-carpeta de clases
-libros de biblioteca
-módulos, laminas,
gráficos, fotocopias,
diagramas y esquemas
-videos y archivos de
computación
-Textos y revistas
-Uso de objetos,
artefactos y materiales
de entorno cotidianos
-Instrumentos sencillos
de medición
Abril
Mayo
Núcleo 2. Equilibrios en solución
Reacciones de precipitación. Equilibrios de precipitación en
los océanos: carbonatos y sulfatos.
Contaminación de los cursos de agua y equilibrios de
precipitación: cromo, hierro y aluminio.
Solubilidad. Ley de Henry y fracción molar. Disolución de
oxígeno y dióxido de carbono en agua.
Demanda biológica de oxígeno. Comportamiento ácido-
base del agua: autoprotólisis del agua.
pH: Concepto y cálculos. Definición de ácido y base:
Arrhenius y Brönsted-Lowry.
Reacciones y equilibrio ácido-base. La regulación del pH en
los océanos y en la sangre. Soluciones reguladoras.
Ecuación de Henderson.
Junio
Julio
Agosto
Electroquímica y
almacenamiento
de energía
Reacciones de óxido-reducción. Hemirreacciones. Celdas
electroquímicas. Pilas y baterías. La batería de
plomo/ácido sulfúrico. Pilas secas. Disposición de las
baterías: consecuencias ambientales. Alternativas.
Electrólisis. Estequiometría en reacciones redox y leyes de
Faraday de la electrólisis. Síntesis de cloro: ventajas y
desventajas de los distintos métodos.
Reacciones orgánicas y biológicas de óxido-reducción.
Corrosión
-inferir conclusiones.
-trabajar sobre descripciones
- exposición oral.
-Representación de datos en
gráficos
-confección de guías
-ejercitación.
-resolución de problemas.
-dialogo motivado
-resolución de cuestionarios
Reconocimiento de
variables dependientes e
independientes.
Elaboración de modelos
experimentales.
-trabajos de
revisión
-búsqueda y
selección de
contenidos web
-evaluación de
conceptos
(selección
múltiple)
-utilización de la
netbook
-pizarrón
-carpeta de clases
-libros de biblioteca
-módulos, laminas,
gráficos, fotocopias,
diagramas y esquemas
-videos y archivos
-Textos y revistas
-Uso de objetos,
artefactos y materiales
de entorno cotidianos
Setiembre
Octubre
Química y
procesos
industriales
La producción de ácido sulfúrico. Solubilidad. Calores de
disolución y de dilución. Preparación de soluciones:
dilución, mezcla y disolución. Velocidad de reacción.
Dependencia con la temperatura, la superficie de
contacto y las concentraciones. Modelo cinético-
molecular y temperatura. Modelo de colisiones y modelo
del complejo activado. Catalizadores. El uso del óxido de
vanadio en el método de contacto. Instrumentación del
proceso Haber. Las enzimas como catalizadores
biológicos: procesos biotecnológicos. Estequiometría. El
equilibrio químico como proceso dinámico: igualdad de
velocidades de reacción directa y de reacción inversa
-interpretación de textos
-elaboración de conclusiones
propias
-Representación de datos en
gráficos
Empleo de escalas y
conversiones de unidades
de medición
Trabajos evaluativos de
verificación de la lectura:
análisis de esquemas
- Trabajo en el
aula individual y
grupal
- Trabajos
prácticos fuera
de clases
-pizarrón
-carpeta de clases
-libros de biblioteca
-módulos, laminas,
gráficos, fotocopias,
diagramas y esquemas
-videos y archivos de
computación
-Textos y revistas
Noviembre