exposcicion vbloque2

1. LA SEGUNDA
REVOLUCIÓN QUÍMICA
Creado por: Antonio Galicia Pichal

2. LA SEGUNDA REVOLUCIÓN
QUÍMICA:
La segunda revolución de la química consistió en
una serie de acomodos que se le intento dar a los
diferentes elementos descubiertos hasta esa época
muchos mejoraban el trabajo de otros pero seguían
siendo desechados hasta que Dimitri Mendeliev
empezó la tabla periódica pero dejando espacios
vacíos por si se descubrían nuevos elementos.

3. • El mayor descubrimiento fue la tabla periódica propuesta
por Mendeliev. Canizzaro refinó los pesos atómicos
aplicando la Ley de Avogadro y formuló una ley para
determinar los pesos atómicos de los elementos: las
distintas cantidades del mismo elemento contenido en
distintas moléculas son todas múltiplos enteros del peso
atómico.

4. Creado por: Antonio Galicia Pichal
EL FLÚOR, ZINC Y EL
HIDROGENO

5. PROPIEDADES DEL FLÚOR:
Etimológicamente, su nombre proviene del latín fluere, que significa flujo o
fluir. En el año 1529, el alquimista, químico y mineralogista alemán Georgius
Agrícola, también conocido como Georg Pawer, describió el elemento como
componente natural del mineral de la fluorita. Para entonces, Georg
mencionaba la fluoritacomo un material de excelentes capacidades fundentes
para la metalúrgica y ya en 1670, Heinrich Schwandhard, descubrió que si esta
materia prima era tratada con ácido se la podía utilizar grabar vidrio

6. OTROS DATOS DEL FLÚOR:
• Número atómico: 9
• Peso atómico: 18.9984032
• Símbolo atómico: F
• Punto de fusión: -219,67° C
• Punto de ebullición: -188,12° C

7. ¿PARA QUE SE UTILIZA EL FLÚOR?
A partir del hexafluoruro, el flúor se utiliza sobre todo en la producción de
uranio y existen más de 100 compuestos fluorados de producción comercial
en nuestros días, dentro de los cuales se pueden mencionar numerosos tipos
de plásticos de alta temperatura

8. PROPIEDADES DEL ZINC:
La palabra zinc tiene sus raíces etimológicas en el término alemán zink, pero su
verdadero origen es desconocido.
El zinc es un metal blanco y azulado que conduce la electricidad. Si bien puede
ser un metal frágil, a una temperatura aproximada de entre 100° y 150° C se
vuelve maleable, tiene propiedades superplásticas y a unos 238° C logra
propiedades ferromagnéticas.

9. OTROS DATOS DEL ZINC:
• Número atómico: 30
• Masa atómica: 65,38
• Símbolo atómico: Zn
• Punto de fusión: 419,5° C
• Punto de ebullición: 907° C

10. ¿PARA QUE SE USA?:
• Los usos del zinc más frecuentes refieren a las aleaciones metálicas, por
ejemplo de latón, alpaca, bronce, plata alemana y soldaduras blandas o de
aluminio, entre otras. Al ser un material resistente a la corrosión, se utiliza
sobre todo para la fabricación de clavos, alambre, tubos y materiales con
acero.

11. PROPIEDADES DEL HIDROGENO:
El hidrógeno es la forma más simple de un átomo y se cree que el más
abundante, ya desde los primeros momentos después del Big Bang.
Descubierto en el año 1766, por el físico-químico británico Henry Cavendish,
fue nombrado a partir del griego Hydro (agua) y Gen (generador), pues como
todos sabemos, al combinarse con oxígeno forman agua. Se trata de un
elemento químico incoloro, inodoro, de tipo gaseoso y no metálico, además,
su masa atómica es tan ligera (1,00797) que no existe ningún otro elemento
químico más liviano que el hidrógeno.

12. OTROS DATOS DEL HIDROGENO:
• Número atómico: 1
• Peso atómico: 1,00794
• Símbolo atómico: H
• Punto de fusión:-259,34° C
• Punto de ebullición: -252,87° C

13. ¿PARA QUE SE USA?
En lo cotidiano, el hidrógeno se utiliza fundamentalmente en el campo
industrial, en el refinamiento de combustibles fósiles y amoníaco, también para
fertilizantes. Las formas de producir los miles de millones de centímetros
cúbicos de hidrógeno que se utilizan cada año son varias: a través del vapor de
carbono calentado, la descomposición de determinados hidrocarburos con
calor, las reacciones de sodio o hidróxido de potasio en aluminio, el
desplazamiento de ácidos a partir de ciertos metales y la electrólisis del agua.