2. • Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen
entre las moléculas e impiden su libre movimiento. Estas fuerzas
dependen de la naturaleza y la temperatura de las sustancias
interactuadas.
• Aparecen cuando las moléculas están cerca unas de otras
• Cuanto mayor es su intensidad, más energía se produce para
la fusión de la sustancia
• Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción que
hay entre las moléculas de una sustancia mayor es su punto de
ebullición y fusión
Se clasifican en tres tipos:
Las fuerzas de London, que se presentan en la
sustancias moleculares.
Las fuerzas dipolares, que solo están presentes en las
sustancias cuyas moléculas son polares
El enlace de hidrógeno, que se presenta entre las
moléculas que tiene un átomo de Hidrogeno unido a
otro átomo muy electronegativo como F, O, N

3. • Su intensidad depende de la facilidad con la que se
puede distorsionar la nube electrónica de una
molécula, esta facilidad de distorsión se denomina
polarizabilidad debido a un polo transitorio. Cuanto
más polarizable la nube electrónica, más intensas
son las Fuerzas de London.
La polaridad de las moléculas aumenta con el
tamaño de la nube electrónica.
Se produce entre dos no polares

4. • Estas interacciones solo se producen entre
moléculas polares, el dipolo es permanente,
además la intensidad de estas fuerzas es
directamente proporcional a la polaridad de las
moléculas.
La existencia de dipolos permanentes permite que
las moléculas interactúen entre sí.
• Sulfuro de hidrógeno (H2S) ya que se produce
una atracción entre el polo positivo de una de
sus moléculas y el negativo de otra de ellas

5. • Dióxido de Carbono (CO2), ya que es una molécula
no polar y se produce una atracción entre las
moléculas de estas sustancias.
• El átomo de hidrogeno que forma el puente se halla mas
próximo al átomo al que esta unido covalentemente que
al otro, lo que indica que la unión puente de Hidrogeno
es mas débil que la covalente.
• El enlace de hidrogeno se produce cuando una
molécula al átomo de hidrogeno esta unido en forma
covalente a un átomo muy electronegativo (F, O ó N)
que contiene por lo menos un par de electrones libres.

6. • Una sustancia es soluble en otra cuando se atraen.
Con esto se puede decir que se disuelve cuando la
polaridad de sus moléculas y la polaridad de las
moléculas del disolvente son semejantes.
Esto se podría resumir en que las sustancias polares se
disuelven en disolventes polares y los disolventes
polares se disuelven en sustancias polares
recíprocamente.