Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas en una sustancia. Se clasifican en tres tipos: 1) Fuerzas de London, presentes en todas las sustancias moleculares debido a la formación de dipolos transitorios, 2) Fuerzas dipolares entre moléculas polares donde el dipolo es permanente, e 3) Enlace de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos. Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, más energía se

1. FUERZAS INTERMOLECULARES
Grupo Nº: 5
Introducción a la Química

2. Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las
moléculas que componen unas sustancia molecular. Sus
características son: -Se ponen de manifiesto cuando las moléculas
están cerca unas de otras. Esto ocurre cuando la temperatura es
suficientemente baja o la presión alta.
-Cuanto mayor es la intensidad de estas fuerzas, mas energía se
requiere para producir la fusión o la vaporización de las sustancias. –
Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción que se
ejercen entre las moléculas de una sustancia, mas elevados son su
punto de función y de ebullición.
Se clasifican en 3 tipos de fuerzas: 1-La fuerza de London que están
presentes en todas las sustancias moleculares 2- Las fuerzas
dipolares que solo existen en sustancias cuyas moléculas son polares
3- El enlace de hidrogeno que se presenta entre moléculas que
contienen un átomo de hidrógenos unido a otro muy electronegativo.

3. FUERZAS DE LONDON
Entre las moleculas hay siempre una fuerza de atracción leve, que se origina
por la formación de dipolos transitorios. Cuando una molécula se aproxima a
otra se acercan sus nubes electrónicas, por lo tanto, como las cargas de igual
signo se repelen los electrones se distribuyen en ambas, de manera de
disminuir esta repulsión y originan así dipolos transitorios.
La intensidad de estas fuerzas denominadas de dispersión o de London,
dependen de la facilidad con que se puede distorsionar la nube electrónica de
una molécula. Esta facilidad de distorsión se denomina polarizabilidad, debido a
que la deformación de la nube electrónica polariza la molécula, generando un
dipolo transitorio. La polarizabilidad de las moleculas aumenta cuanto mayor es
el numero de electrones.
La intensidad de las fuerzas de London depende del tamaño de la nube
electrónica y también de la geometría de las moleculas. Para moleculas de
forma similar, las fuerzas de London aumentan su intensidad con el numero de
electrones que contiene y por lo tanto con la masa molar de la sustancia. Por ej:
La sustancia H2O que sus moleculas interaccionan por fuerzas de London, ya
que es una sustancia molecular y todas estas sustancias contienen fuerzas de
London.

4. FUERZAS DIPOLO DIPOLO
Estas interacciones se producen solo entre
moleculas polares. En este caso el dipolo es
permanente. Esto permite que las moleculas
interactúen entre si, además la intensidad de
estas fuerzas es directamente proporcional a
la polaridad de las moleculas.

5. PUENTE DE HIDROGENO