1. CINÉTICA QUÍMICA
Es el estudio de la velocidad con que transcurren las reacciones químicas
A → B
El progreso de la reacción lo podemos seguir por:
• Disminución de A
• Aumento de B
Así podemos expresar la rapidez (en algunos libros velocidad media) de una
reacción : (V)
V = - ∆A o lo que es lo mismo V= ∆B
∆t ∆t
♦ Como A disminuye ponemos el signo negativo adelante para que la velocidad
me de positiva
Si yo tengo la siguiente reacción:
aA + bB → cC + dD
La velocidad de la reacción la puedo sacar:
V = - 1 ∆A = - 1 ∆B = 1 ∆C = 1 ∆D
a∆t b ∆t c ∆t d ∆t
Ley de velocidad de reacción o ley cinética
Si tenemos la siguiente reacción:
aA + bB → cC + dD
Se describe la dependencia funcional de la velocidad de la reacción con la
concentración de los reactivos que intervienen:
v = k [A]x
[B]y
x e y se determinan experimentalmente. ⇐ no tienen relación con la
estequiometría

2. Se puede generalizar:
1. Siempre se determina en forma experimental a partir de k (constante de
velocidad específica a una temperatura dada) y pueden ser números
enteros o fraccionarios.
2. El orden de la reacción se define en términos de la concentración de los
reactivos (NO de los productos)
3. El orden del reactivo (exponente) no está relacionado con el coeficiente
estequiométrico del reactivo en la ecuación.
Se llama ORDEN GLOBAL a la suma de los exponentes de todos los reactivos
para que se cumpla la ley de velocidad.