quimica II

1. Cinética Química
Se encarga del estudio de la rapidez de reacción,bajo
condiciones variables y eventos moleculares mediante
la reacción general .
Factores que
la modifican
Concentración
Grado de
división
Temperatura
Naturaleza de los
reactivos
Luz
Catalizadores
los mecanismos o etapas
mediantes los cuales los
reactivos se convierten en
productos
El objeto de la cinética química es medir la rapidez
de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones
que relacionen la rapidez de una reacción con
variables experimentales.
Presión
Jose Montiel
C.I:26560124

2. FORMULAS
Mecanismos de reacción
Considérese la siguiente reacción:
AB + C < = > A + BC
AB + C < = > A···B···C < = > A
+ BC
ECUACIÓN DE VELOCIDAD
Y ORDEN DE REACCIÓN
Ci (t) - Ci
o
E = ---------------
ri
la velocidad se puede expresar como:
dCA 1 d CB 1 dCD
v = - ------- = - --- . ------- = --- . -------
dt 2 dt 3 dt

3. La velocidad de reacción de un sistema reactivo:
a A + b B + ... → d D + e E + ...
formulada en términos de concentraciones molares, se define como:
v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e d[E]/ dt ≡
dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en términos
de la concentración: ξe≡ ξ / V
Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las
velocidades media e instantánea como,
Velocidad media:
v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t
Velocidad instantánea:
v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n La
velocidad, en general, varia con el transcurso de la reacción.