El documento resume los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo que estudia la velocidad de las reacciones, los factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, y cómo se define y calcula la velocidad de reacción en términos de las concentraciones de los reactivos y productos a lo largo del tiempo. También cubre ecuaciones para calcular la velocidad media e instantánea de una reacción.

2. Cinética
Química
Es un área de
la fisicoquímica que
se encarga del
estudio de la rapidez
de reacción.
• Concentración
• Grado de división
• Temperatura
• Presión
• Naturaleza de los
reactivos
• Luz
• Catalizadores
La velocidad de reacción de un
sistema reactivo:
a A + b B + ... → d D + e E + ...
formulada en términos de
concentraciones molares, se
define como:
v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B]
/dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e
d[E]/ dt ≡
dξ/ dt donde ξe es el grado de
avance de la reacción en
términos de la concentración:
ξe≡ ξ / V
Factores que la
modifican
Fórmulas Velocidad instantánea:
v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t =
k[A]m [B]n
La velocidad, en general, varia
con el transcurso de la
reacción.
Mecanismos de
reacción
Considérese la siguiente
reacción:
AB + C < = > A + BC
Ci (t) - Ci
o
E = ---------------
ri
la velocidad se puede
expresar
convenientemente como:
Ecuación de velocidad y
orden de reacción
Si tenemos la siguiente reacción:
A + B → C,
se definen las velocidades media e
instantánea como,
Velocidad media:
v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t
AB + C < = > A···B···C < = > A + BC
dCA 1 d CB 1 dCD
v = - ------- = - --- . ------- = --- . -------
dt 2 dt 3 dt