1. BALANCE DE
ECUACIONES QUÍMICAS
Docente: Tito Magno Segura Vílchez

2. Para que una ecuación química sea
correcta, debe estar BALANCEADA;
es decir, que el número de átomos
de cada elemento debe ser igual en
ambos miembros de la ecuación.
Existen tres métodos principales para
balancear ecuaciones químicas:
• Por Tanteos
• Por Coeficientes indeterminados
• Por Método REDOX.
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3. MÉTODO POR TANTEOS
Se emplea para ecuaciones químicas
sencillas, donde por simple inspección
se puede lograr el balance.
Ejemplo 1
Formación del Amoniaco por el
método del Haber
1). N2 + H2 → NH3
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4. Ponemos un 2 delante del NH3 para tener 2 N en
ambos miembros.
2). N2 + H2 → 2 NH3
Esto originó 6 H en el segundo miembro. Para
equilibrarlo con el primer miembro, colocamos 3 en
el H del primer miembro.
3). N2 + 3 H2 → 2 NH3
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5. Ejemplo 2
Combustión completa del pentano
1). C5 H12 + O2 → CO2 + H2O
2). C5 H12 + O2 → 5 CO2 + 6 H2O
3). C5 H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
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6. MÉTODO DE LOS COEFICIENTES
INDETERMINADOS
Es un sistema algebraico, por esta
razón es necesario saber resolver
ecuaciones algebraicas.
Procedimiento
1. Conociendo reactantes y
productos, se escribe delante de
cada sustancia un coeficiente
literal, este coeficiente indica el
número de átomos o de moléculas
según el tipo de sustancia.
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7. 2. Se hace un chequeo del número de átomos para cada
elemento, considerando que éste número debe ser igual
en ambos miembros.
3. Del paso anterior han resultado ecuaciones algebraicas
indeterminadas, ya que el número de ecuaciones no es
igual al número de incógnitas. Procedemos a resolverlas
para lo cual al coeficiente que mas se repite o es mas
conveniente, se le da el valor de la unidad.
Si los coeficientes hallados resultaron fraccionarios, se
los multiplica por el mismo factor entero, tal que resulten
números enteros primos entre sí.
4. Al reemplazar los valores numéricos de los coeficientes
en la ecuación, ésta habrá quedado balanceada, lo que
es fácil comprobar.
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8. Ejemplo 1
Balancear por coeficientes indeterminados la
siguiente ecuación:
1). HNO3 + H2S → NO + S +H2O
Colocar los coeficiente literales
2). a HNO3 + b H2S → c NO + d S + e H2O
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9. Chequear el número de átomos en cada elemento.
2). a HNO3 + b H2S → c NO + d S + e H2O
H : a + 2b = 2 e
N : a = c
O : 3a = c + e
S : b=d
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10. Procedemos a dar el valor de 1 al coeficiente mas
conveniente , que en éste caso es “a”
a = 1
N : a = c → c = 1
O : 3a = c + e
3(1) = (1) + e → e = 2
H : a + 2b = 2 e
1 + 2b = 2 (2) → b = 3/2
S : (3/2) = d → d = 3/2
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11. Eliminando los números fraccionarios
multiplicándolo por “2”
a = 1x2 → a = 2
b = 3/2 x 2 → b = 3
c = 1 x 2 → c = 2
d = 3/2 x 2 → d = 3
e = 2x 2 → e = 4
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12. a = 2
b = 3
c = 2
d = 3
e = 4
Reemplazando los coeficientes en la ecuación.
3). a HNO3 + b H2S → c NO + d S + e H2O
4). 2 HNO3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O
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13. Ejemplo 2
Balancear por coeficientes indeterminados la
siguiente ecuación:
1). HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O
Colocar los coeficiente literales
2). a HCl + b KClO3 → c KCl + d Cl2 + e H2O
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14. 2). a HCl + b KClO3 → c KCl + d Cl2 + e H2O
H : a = 2e
Cl : a + b = c + 2d
K : b = c
O : 3b = e
b = 1
K : c = 1
O : e = 3
H : a = 6
Cl : d = 3
3). 6 HCl + KClO3 → KCl + 3 Cl2 + 3 H2O
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15. MÉTODO REDOX
(REDUCCIÓN –OXIDACIÓN)
Aplicable sólo para aquellas
ecuaciones donde ocurre una
variación en los números de
oxidación, denominadas ecuaciones
REDOX.
NÚMERO, ESTADO O GRADO DE
OXIDACIÓN
Expresa la carga que adquirirá un
átomo, si ocurriera el rompimiento de
todos sus enlaces químicos a los que
se halla unido.
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16. REGLAS PARA HALLAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
1. Todo elemento al estado puro (no combinado) tiene NO
igual a “0”.
2. El “H” actúa con +1, salvo en los hidruros metálicos que
actúa con -1.
3. El OXÍGENO actúa con -2, salvo en los peróxidos -1 y en
el OF2 (Fluoruro de Oxígeno) que actúa con +2.
4. Los ALCALINOS (IA) actúan con +1.
5. Los ALCALINOS TÉRREOS (IIA) actúan con +2.
6. En todo compuesto, la suma de los NO es “0”.
7. En todo radical, la suma de los NO es igual a su CARGA
respectiva.
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17. (+1) X (-2) : 2(+1) + X + 3(-2) = 0 : X= +4
H2 C O3
(+1) X (-2) : 3(+1) + X + 4(-2) = 0 : X= +5
H3 P O4
X (-2) : X + 4(-2) = -2 : X= +6
S O4 =
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21. Ejercicio
Balancear la ecuación de oxidación-reducción siguiente por el
método de la variación del numero de oxidación
El N sufre una variación en el estado de oxidación de +5 en el
NO3 a +2 en el NO. El S sufre un cambio en el número de
oxidación de -2 en H2S a 0 en S.
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22. El esquema de igualación de electrones es como sigue:
Para que el número de electrones ganados sea igual al de
los perdidos, se multiplica la ecuación (2a) por 2,y la
ecuación (2b) por3
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