2. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
Números de oxidación:
números enteros que
representan el número
de electrones que los
átomos de un elemento
ceden, ganan o
comparten cuando
forman parte de un
compuesto. En
compuestos iónicos,
coincide con la carga del
ión (valencia iónica).
3. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
Un elemento se oxida cuando su estado de oxidación aumenta.
Un elemento se reduce cuando su estado de oxidación disminuye.
• Cualquier proceso de oxidación implica un proceso de reducción, y viceversa. Proceso
redox
4. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
La sustancia que se oxida es un reductor porque es la causante de que otra sustancia se reduzca.
La sustancia que se reduce es un oxidante porque es la causante de que otra sustancia se oxide .
Los conceptos de oxidante y reductor son relativos.
Oxidantes y reductores
Pares redox conjugados
Un par redox conjugado está formado por un
oxidante y la especie en la que se convierte al
sufrir un proceso redox: el reductor.
En el proceso existe otro par redox conjugado
formado por el reductor y la sustancia en la que
se convierte: el oxidante.
5. 2. AJUSTE DE REACCIONES REDOX
REGLAS PARA
DETERMINAR EL
NÚMERO DE
OXIDACIÓN
6. 1. Se identifica el elemento o elementos que se oxidan y los que se reducen
2. Se escribe la ecuación iónica
3. Se escribe y ajusta (en masa y carga) cada una de las semirreacciones
4. Se escribe la ecuación iónica global
5. Se escribe la ecuación en forma molecular y se comprueba que está ajustada
7. 3. VALORACIONES REDOX
• Valoración redox: permite conocer la concentración de una disolución al hacerla
reaccionar en un proceso redox con otra de concentración conocida con
exactitud.
El ion MnO4
− (color púrpura) cae
sobre la disolución de Fe2+ (color
amarillo). Cuando se completa la
valoración, la disolución toma color
pardo debido a la formación del
Fe3+.
8. 4. LA ENERGÍA ELÉCTRICA Y LOS PROCESOS
QUÍMICOS
Una reacción redox espontánea permite obtener una corriente eléctrica.
Es el fundamento de las celdas galvánicas o electroquímicas (las pilas)
9. 5. CELDAS ELECTROQUÍMICAS
La pila Daniell: formada por un electrodo de zinc (barra de zinc en contacto con
sulfato de zinc) y un electrodo de cobre (barra de cobre en contacto con sulfato de
cobre (II)), conectados por puente salino.
El potencial o fuerza electromotriz de
la pila (fem) es de 1,1 V
10. 5. CELDAS ELECTROQUÍMICAS
Potenciales estándar de electrodo: su obtención precisa trabajar en condiciones
estándar (concentraciones 1M para especies en disolución y presión 1 atm para
los gases).
11. 5. CELDAS ELECTROQUÍMICAS
Potenciales estándar de electrodo: su obtención precisa trabajar en condiciones
estándar (concentraciones 1M para especies en disolución y presión 1 atm para
los gases).
Si construimos una pila con dos electrodos cualesquiera: la reducción se producirá
siempre en el electrodo de mayor potencial de reducción, mientras que la oxidación se
producirá siempre en el electrodo de menor potencial de reducción.
13. 9. CUBAS ELECTROLÍTICAS
Electrólisis: proceso en el que se fuerza una reacción no espontánea
mediante aporte de energía eléctrica externa. Proceso inverso al que
sucede en una celda galvánica.
16. 9. CUBAS ELECTROLÍTICAS
Leyes de Faraday de la electrólisis
La cantidad de sustancia depositada en un electrodo es
directamente proporcional a la cantidad de electricidad
que ha circulado.
Para depositar o descargar un equivalente gramo de
cualquier sustancia, se necesita 1 Faradio (96 500 C)
Masa de
sustancia
depositada
en un
electrodo
