1. EJERCICIOS PARA ESTUDIAR.
Concentración de soluciones.
1.- Calcula la concentración del ion K+
en g/L después de mezclar 100 mL de KCl 0.25 M y
200 mL de K2SO4 0.1 M. R= 8.45 g/L
2.- Calcula la M de 85 mL de una solución de etanol que contiene 1.77 g de sustancia
3.- Un químico necesita adicionar 3.81 g de glucosa a una mezcla de reacción. Calcula el
volumen en mL de una disolución de glucosa 2.53 M que deberá adicionar. R= 8.36 mL
4.- ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0.315 M contiene 6.22 g de NaOH? R=
5.-Describe como prepararías 5 X 102
ml de una disolución de H2SO4 1.75 M a partir de
una disolución H2SO4 8.61 M.
6. ¿ Qué volumen de agua debe añadirse a 225 ml de ácido 0.1080 N para hacerlo
exactamente 0.1 N? R= 18 mL
7.- Se prepara una solución disolviendo 7.82 g de NaOH y 9.26 g de Ba(OH)2 en agua y
diluyendo hasta 500 mL. ¿ Cuál es la normalidad de la solución como una base? R =
0.608 eq/L
8.- ¿ Que peso de trióxido de arsénico , As2O3, se requiere para preparar 1 L de solución
0.1000 N de arsénico (III)? ( el As se oxida de 3+ a 5+) R=0.18 eq/L
9.- La densidad de una disolución acuosa de metanol 2.45 M es de 0.976 g/mL. ¿Cuál es
la molalidad de la disolución? R= 2.73 m
10.- Calcula la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) a 35% ( en
masa). R= 5.59 m