Química Clínica

1. ANALISIS DE
SOLUCIONES II
Lic. Wilfredo Gochez
e- mail:willgochez@hotmail.com

2. Para el estudio de las soluciones Normales
es útil de finir los siguientes conceptos:
 Definición de Acido: es un compuesto que
produce iones hidrogeno (H+) en solución
acuosa.
 Definición de Base: es un compuesto que
en contraste con un acido produce iones
hidróxido (OH-) en solución acuosa.

“Análisis de soluciones II”

3. 



Ej.de Ácidos:
Acido clorhídrico: HCL________> H+ + CLen H20
Acido Sulfúrico: H2SO4 ________> 2H+
+SO2-(4)



Ej. De Bases:
Hidróxido de Sodio: NaOH------Na+ + OHHidróxido de calcio: Ca(OH)2----Ca2+ +
2OH-
CONTINUACION

4. 
En el caso de un acido, los químicos
tienden a concentrar su atención en el
átomo de hidrogeno obteniendo la
siguiente formula:

Peso Equivalente (acido) = P.M.G */ #H+
Substituible
Ej.:
HCL (1 + 35.5 = 36.5) 1 H Substituible
Peso Eq.= 36.1 / 1 = 36.5 gr.



CONTINUACION

5. 

Ej. H2SO4 (2 + 32 + 64= 98) 2 H Subs.
Peso Eq.= 98 / 2 = 49 gr.
 Se
emplea la misma idea en el caso
de las bases, donde el denominador
se cambia por unidades hidroxido
(OH-) en lugar de atomos de H+.

Peso Eq. (Base) = P.M.G. /#OH- Subs.
CONTINUACION

6. Ej.: KOH (39+16+1) 1 OH-Subs.
 Peso Eq. = 56 / 1 = 56gr.

Se hace hincapié en los iones H+ e OHporque la neutralización tiene que ver
directamente con la combinación de iones
H+ e OH- en la formación de H2O.
 Ej.: H+ + OH- - H2O

CONTINUACION

7. Ej.: Ca(OH)2 = (40 + 32+2) 2OH- Subs.
Peso Eq. = 74/2 = 37 gr.
Ahora que se ha resuelto la cuestión del
Peso Eq. Regresemos a la solución
normal:
 Normalidad= (#pesos Eq. ) x Lt. O
 N = # P. Eq. / Lt.
 El numero de equivalentes se obtiene
dividiendo el peso total de soluto entre el
peso de un equivalente.

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
CONTINUACION

8. 





# de Eq. = gr./ P. Eq. Gr.
Ej. El KOH =P.Eq. 56 gr. Si se emplean
112 gr.
# Eq. 112gr/ 56 gr por cada p. Eq.
# Eq. = 2
Donde :
N= # Eq. / Lt.
CONTINUACION

9. Ej.: Preparar 150 ml de hidróxido de calcio 0.25
N.
 1.- Ca(OH-)2 = (40 + 32+2 = 74)
 2. P.Eq. = P.M./OH- Subs. = 74/2= 37 gr.
 3.Transforme en Lt. El volumen:
 150 ml/ 1000 ml = 0.15 Lt.
 4. Substituya la ecuación:
 gr. = P.Eq. X N x Volumen en Lts.
 gr.= 37 gr x 0.25 N x 0.15 Lts.
 gr.= 1.4 0 1400 mg.
 Colocar los 1400 mg en un matraz volumétrico
de 150 ml y añadir agua hasta aforar.

CONTINUACION

10. ACIDOS Y BASES:
 A menudo es conveniente considerar los
acidos y las bases como productores de
iones de H+ y de OH- respectivamente.
 Se pueden definir tambien debido a su
comportamiento de atracion de moleculas
al acido como un donador de protones y
una base como una receptora de
protones.

CONTINUACION

11. 
El procedimiento llamado valorización es
un método que permite al técnico de
laboratorio equilibrar volúmenes de ácidos
y bases a un grado deseado de acidez o
alcalinidad o hallar una concentración
desconocida de uno de ellos al comparar
con una concentración de una solución
estándar al otro.

12. 
“Chemistry for Laboratory technicians”
W.B. Saunders. 1ª edition.
BIBLIOGRAFIA