Este documento describe un experimento realizado por estudiantes para investigar cómo la concentración y la temperatura afectan la velocidad de la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido clorhídrico. Los estudiantes variaron la concentración del tiosulfato y la temperatura mientras medían el tiempo que tardaba la reacción en ocurrir. Observó que a mayor concentración y temperatura, mayor era la velocidad de la reacción.

1. Universidad de Panamá
Escuela de Medicina
Práctica Nº 4
Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción
Estudiantes: Branch, Blaire 8-905-2270 Grupo: 1.3
Cifuentes, Ariel 8-910-286
Murillo, Yessenia 8-927-1768
Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de sodio
Observe lo que ocurre y responda las siguientes preguntas
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular
balanceada para esta reacción.
• Ecuación molecular:
Na2S2O3 (AC) + 2 HCl (AC) → 2 NaCl (AC) + SO2 (g) + S(S) + H2O (L)
• Ecuación iónica:
Na2S2O3 (AC) + 2 H+ (AC) + 2Cl- (ac) → 2 Na+ (AC) + 2 Cl- (AC) +
SO2-(g) + S0(s) + H2O (L)
2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
R: Sˆ0(s)
Datos:
25mL de Na2S2O3
1.02g
M= 1.02 = 0.258mol/L
(158g/mol)(0.025L)

2. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
concentración de los reactivos
V
tiosulfato
(mL)
V agua
(mL)
V HCl
(mL)
V total
(mL)
C
tiosulfato
(M)
C HCl
(M)
Tiempo
(segundos)
10 0 1 11 1.0 1 0.17
9 1 1 11 0.9 1 0.23
8 2 1 11 0.4 1 0.25
7 3 1 11 0.23 1 0.29
6 4 1 11 0.15 1 0.33

3. Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de la
temperatura de los reactivos
Disolución de
tiosulfato (mL)
Disolución de HCl
(mL)
Temperatura Tiempo
(segundos)
2 2 10°C 217
2 2 20°C 73
2 2 35°C 58
2 2 50°C 45
2 2 80°C 20
Cuestionario
1. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?
La solución se enturbia a medida que pasa el tiempo debido a un proceso de
formación de un precipitado de azufre cuando el tiosulfato de sodio reacciona
con el ácido clorhídrico.
2. ¿Para qué se detiene el cronómetro, cada vez, cuando se forma el
precipitado?

4. El cronómetro, se detiene cada vez, cuando se forma el precipitado porque se
necesita saber la variación del tiempo para calcular la velocidad y determinar si
el factor que varía hace que la reacción sea más rápida o más lenta.
3. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la
mezcla?
El volumen de la disolución resultante de la mezcla se mantiene constante
porque a medida que decrecía la cantidad de tiosulfato de sodio en la reacción,
aumentaba la cantidad de agua.
4. ¿Por qué se varía sólo la concentración inicial de tiosulfato y no también la
de ácido clorhídrico?
La concentración inicial de tiosulfato varía y la de ácido clorhídrico no porque el
volumen de ácido clorhídrico fue constante mientras que el volumen de
tiosulfato cada vez era menor, ya que esta era nuestra variable.
5. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la
reacción?
Es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la reacción porque
es necesario saber si ocurre algún cambio en la temperatura.
6. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la
reacción para las mismas concentraciones iniciales?
El efecto que tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la reacción
para las mismas concentraciones iniciales es que un aumento de temperatura
aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea
exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar
la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o
mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques
efectivos.
7. Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento
expresándolas en moles/ Ls
I Parte:
II Parte III Parte
5.8 M/s 2.9 X 10−3
M/s

5. 3.9 M/s 8.7 X 10−3
M/s
1.6 M/s 0.011 M/s
0.7 M/s 0.014 M/s
0.4 M/s 0.032 M/s
Conclusiones
Blaire Branch
En este experimento, hemos tenido la oportunidad de observar como varía la
velocidad de una reacción dependiendo de los factores que la afectan como la
temperatura y la concentración. Se observó que a mayor concentración, mayor
velocidad y viceversa. La razón es que al incrementarse la concentración de
los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa. También se
observó que a mayor temperatura, mayor velocidad y viceversa, debido a que
hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de
activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones
exitosas.
Ariel Cifuentes
La influencia que tiene la temperatura en la velocidad de la reacción es que con
independencia de que está sea exotérmica o endotérmica. El hecho esta de
que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con energía
de activación, con lo que aumenta el número de coques efectivos y su
velocidad se duplica por cada 10°C de aumento de T. y la concentración, en la
velocidad de la reacción. Porque con la concentración podemos resolver una
ecuación y así con ella poder sacar la velocidad de una reacción.
Yessenia Murillo
Puedo concluir que la velocidad de reacción no es una constante; y, a medida
que transcurre el tiempo, se va haciendo cada vez más más lenta porque
disminuye gradualmente la concentración de los reactantes. Ello quiere decir
que si se divide la variación de la concentración, de un reactante o producto,
por el tiempo ello no es propiamente una “velocidad de reacción” sino sólo una
medida de la rapidez en ese instante. Comprendí que la velocidad con que
ocurre un proceso (en este caso la formación de una cierta cantidad de azufre)
es cuantificable a través de la medición del tiempo necesario para alcanzar una
cierta turbidez y también acerca de técnicas básicas de cinética química,
específicamente el control de variables (concentraciones, temperatura) y
medición del tiempo.