El documento explica el proceso de balanceo químico, incluyendo cómo igualar los átomos de los reactivos y productos usando coeficientes y subíndices. Proporciona ejemplos de reacciones químicas balanceadas como O2 + K → K2O y H2 + O2 → H2O. También explica conceptos clave como elementos diatómicos y valencia.

1. BALANCEO QUÍMICO CON IMÁGENES BIENVENIDOS

2. NOTA PREVIA: Todos los dibujos, gráficos, etc., que siguen, el alumno debe interpretarlos como lo que son: simples dibujos y gráficos. Con esto pretendo que los alumnos estén en posesión de una imagen aproximada al fenómeno y no de una reproducción del interior del átomo.

3. Listos para la clase bebos... no se distraigan y pongan mucha atención... Sale?

4. BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS Se utiliza para ajustar reacciones. Para balancear ecuaciones se debe tomar en cuenta: A).-Igualar la cantidad de átomos del primer Miembro ( REACTIVOS ) , con los mismos átomos del segundo miembro ( PRODUCTO ). 2 H 2 + O 2 2 H 2 O ( REACTIVOS ) ( PRODUCTO )

5. B).- Se hace uso de coeficientes y subíndices. Los subíndices no deben ser alterados. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O COEFICIENTES SUBÍNDICES

6. C).- Conocer los elementos que forman moléculas diatómicas, es decir, una molécula con dos átomos. H 2 O 2 N 2 H H O O N N

7. Cl 2 I 2 F 2 Br 2 ..y los HALÓGENOS ( grupo VII de la tabla periódica de los elementos ). Cl Cl I I F F Br Br

8. ..y algo muy importante, conocer también de cada elemento, su.. Valencia ..y que ésta puede ser: + ..o.. - positiva negativa

9. Antes de pasar al balanceo químico, debes saber que el Oxígeno ( O2 ) es la clave en cualquier ecuación química que se te presente. Tiene valencia –2 , es decir, necesita de 2 electrones para adquirir la configuración del gas noble Neón. Electrón - Protón + Neutrón Masa atómica 16

10. Y para acabarla de complicar es DIATÓMICO..es decir su molécula la representaremos así: Y como buen observador que eres, ya te diste cuenta que necesita de -4 electrones ( para efecto de balanceo ) al momento de su combinación con otros elementos. O 2 -2

11. Ahora sí, veamos algunos fastidiosos...digo.. interesantes ejemplos de Balanceo Químico

12. O 2 + K K 2 O En este ejemplo ya sabemos que el O 2 es diatómico y lo representamos así: ..y al K ( potasio ) así: + El producto que se obtiene es: Óxido de potasio -2 -1 O O K O K K

13. O 2 + K K 2 O + -2 -1 Analicemos: en el reactivo hay 2 oxígenos y en el producto hay 1 Si agregamos otro oxígeno en el producto Éste nos va a pedir que le demos 2 K más O O K O K K O K K

14. O 2 + K K 2 O + -2 -1 Una vez definido el producto , al reactivo le agregamos los átomos de K que nos hacen falta para terminar de balancear la ecuación. Colocamos en la ecuación de arriba los coeficientes que correspondan. 4 2 O O K O K K O K K K K K

15. REACTIVOS: 2 OXÍGENOS 4 POTASIOS PRODUCTO: 2 OXÍGENOS 4 POTASIOS O 2 + K K 2 O + -2 -1 O O K K K K 4 2 O K K O K K

16. Interesante, no? Van más ejemplares ..digo.. ejemplos, de los soñados Balanceos Químicos..

17. En los siguientes ejemplos ya no vamos a simular electrones... son muy fastidiosos!! ..al Profe ya le ganó la “güeva..”

18. H 2 + O 2 H 2 O + Observa que en la primera parte de la ecuación, REACTIVOS PRODUCTO hay 2 oxígenos y en el ( PRODUCTO ), uno. +1 -2 O O H H H H O

19. Los dos elementos que forman la fórmula del agua son diatómicos: H 2 + O 2 H 2 O + y agregamos las 2 moléculas de Hidrógeno. Representamos la molécula del Oxígeno diatómico H H H H O O H H O O

20. Esto nos lleva a observar que en el producto hay 4 Hidrógenos H 2 + O 2 H 2 O + y en los reactivos solamente 2. Agregamos una molécula más de Hidrógeno en los reactivos y así tenemos balanceada la ecuación. O O H H O O H H H H H H H H H H H H H H H H H H

21. Para terminar de balancear la ecuación, le agregamos los coeficientes correspondientes a cada elemento que así lo permita. H 2 + O 2 H 2 O + 2 2 O O H H H H H H H H O O

22. Otro ejemplo y ya..! Este si está más dificilón.. Sale ?

23. Tomemos el O 2 del reactivo así: Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

24. O O Agregamos los H 2 correspondientes: Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

25. H H H H O O A continuación tomamos el O 2 del producto y lo colocamos Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

26. O O Agregamos los átomos de H y Na .. H H H H O O Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

27. O O H H H H Na H Na H O O Si tenemos 2 Na en el producto, debemos tener también en los reactivos 2.. Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

28. O O H H H H O O Na H Na H Observemos que en los reactivos tenemos 4 H y en el producto 2, colocamos otros 2 y tenemos la ecuación balanceada. Na Na Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

29. O O H H H H O O Na H Na H Na Na H H Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

30. O O H H H H O O Na H Na H Na Na H H + + Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + +

31. Na + H 2 O NaOH + H 2 Na H O H Na H O H H + + Na + H 2 O NaOH + H 2 2 2 2 Colocamos los COEFICIENTES correspondientes y así terminamos de balancear la ecuación. O O H H H H O O Na H Na H Na Na H H + +

32. ...y colorín colorado esta clase se ha terminado..!

33. Balanceo Químico T E M A AUTOR DERECHOS RESERVADOS Piedras Negras, Coahuila, México Sugerencias a : [email_address] Año 2003