El estudio química inorgánica modulo 10

1. EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA INORGÁNICA EN EL MUNDO
CONTEMPORÁNEO
GRADO DECIMO
10
MODULO UNO DE LAS GENERALIDADES Y APLICACIONES DE LA
QUÍMICA INORGANICA
DATOS PERSONALES DEL ESTUDIANTE
NOMBRES: ___________________________________________________
APELLIDOS: __________________________________________________
DIRECCIÓN: __________________________________________________
NUMERO CELULAR: ____________________________________________
CORREO ELECTRÓNICO: ________________________________________
ACUDIENTE: _________________________________________________
DOCENTE DEL ÁREA: __________________________________________
. DIRECTOR DE GRADO: _________________________________________
ES POSIBLE QUE TODOS LOS DÍAS ENTREMOS EN CONTACTO CON SUSTANCIAS QUE JUEGAN
UN PAPEL IMPOTENTE EN LA VIDA DIARIA DEL SER HUMANO.
INSTITUCION EDUCATIVA SAN RAFAEL TOLIMA
AÑO 2017

2. TEMA UNO: EL DIAGNÓSTICO DE LA QUÍMICA
Que tanto aprendimos de la química en el estudio de las ciencias naturales y la
educación ambiental
1.Delo que aprendió en la química de los grados mencione tres ejes temáticos
que considere importantes en el estudio de la química:
A.__________________________________________________________________
B.__________________________________________________________________
C.__________________________________________________________________
2. La tabla periódica es una herramienta importante en el estudio de la química
de acuerdo a los conocimientos de ella indique:
Grupos:_________ se agrupan en _____________ y ______________________
períodos: _____________ regiones:________ las cuales son ____ ____ ____ ___
3. El estudio del átomo ocupo todo un proceso histórico de la química representa
los cinco modelos más representativos que llevaron al modelo actual y diga de
ellos sus características.
Modelo atomico año características Representación

3. LOS PROCESOS DE LA QUÍMICA A TRAVÉS DE LA HISTORIA
En la pagin
EN LA PAGINA INTERACTIVA O EN UN TEXTO DE QUÍMICA LEA Y ANALICÉ LA HISTORIA DE LA QUÍMICA Y
PRESENTE SUS CONCLUSIONES SEGÚN LA INFORMACIÓN DEL SIGUIENTE CUADRO: DE LA FIGURA UNO
PERIODOS
AÑO REPRESENTANTES APORTES A LA CIENCIA OINION PERSONAL
PERIODO
PREHISTORICO
O
QUIMICA ANTIGUA
ALQUIMIA
IATROQUIMICA
QUIMICA ERA
ATÓMICA
QUIMICA
MODERNA
LA QUIMICA
ACTUAL
ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA: EABORE UN ENSAYO DE UNA PAGINA DEL TEMA HISTORICO QUE MAS LE LLAMO A
ATENCION
Separata tareas e investigaciones FECHA: nombre: apellido:
OPINIÓN PERSONAL
ELABORE UN ENSAYO DE UNA TEMÁTICA DEL PROCESO HISTÓRICO DE LA QUÍMICA QUE LE HAYA LLAMADO LA ATENCIÓN

4. TEMA: LOS SISTEMAS DE MEDIDA EN EL ESTUDIO DE LA QUIMICA
En la pagin
IDENTIFIQUE LAS UNIDADES DE MEDIDA Y SUS RESPECTIVAS EQUIVALENCIAS EN CADA UNO DE LOS SISTEMAS DE
MEDIDA
CUADRO UNIDADES DE MASA UNIDAD_________________________
UNIDAD DE MEDIDA SIBOLO EQUIVALENCIA g EQUIVALENCIA
cg
EQUIVALENCIA EN mg
MILIGRAMO
CENTIGRAMO
DECIGRAMO
GRAMO
DECAGRAMO
HECTOGRAMO
KILOGRAMO
QUINTAL
TONELADA M
ONZA
LIBRA
ARROBAS
CUADRO UNIDADES DE LONGITUD UNIDAD_________________________
UNIDAD DE MEDIDA SIBOLO EQUIVALENCIA dm Equivalencia
cm
EQUIVALENCIA mm
METRO
KILOMETRO
CENTIMETRO
MILIMETRO
MICRA
NANOMETRO
PULGADA
ANGSTROM
YARDA
PIE
ACTIVIDAD CONSULTE EN OTRAS FUENTE LOS SISTEMAS DE MEDIDA EN:
A LA UNIDAD DE VOLUMEN Y SUS RESPECTIVOS MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS
B. OTRAS UNIDADES UTILIZADAS EN LA MEDICIÓN DE VOLÚMENES
C. CONSULTA LAS ESCALAS DE TEMPERATURA Y PRESENTE LAS FORMULAS DE CADA UNA DE ELLAS
D. LA DENSIDAD ES UN PROPIEDAD DE LA MATERIA CONSIDERADA COMO DERIVADA CONSULTE ASPECTOS
RELEVANRES DE ELLA. DE ELLA .
E. REVISE LOS PROCESOS MATEMATICOS DE LA REGLA DE TRE SIMPLE Y DEL FACTOR DE CONVERSION
Separata ANEXOS FECHA: nombre: apellido:
Separata ANEXOS

5. ALGUNAS ASPECTOS RELACIONADOS CON LA ESTRUCTURA ATÓMICA
PRESENTE UN ENSAYO DEL PERIODO TRES DE LA TABLA PERIÓDICA DONDE INCLUYA: ESTRUCTURA ATÓMICA Y
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

6. CONCEPTOS ÁTOMO-ELEMENTOS –COMPUESTOS EN LOS PROCESOS DE LA
QUÍMICA
ASPECTOS ATOMOS ELEMENTOS COMPUESTOS
DEFINICION
REPRESENTACION
LOS MAS
RECONOCIDOS
LAS FORMULAS QUÍMICAS EN EL CONOCIMIENTO DE LOS COMPUESTOS
Represento los compuestos que aparecen a continuación aplicando las diferentes fórmulas químicas
FORMULAS
QUÍMICAS
COMPUESTO UNO
CARBONATO DE CALCIO
COMPUESTO DOS
ACIDO FOSFÓRICO
COMPUESTO TRES
SULFATO FERROSO
FORMULA
MOLECULAR
FORMULA
ESTRUCTURAL
FORMULA
ELECTRÓNICA O DE
LEWIS
FORMULA EMPÍRICA

7. LOS ENLACES QUÍMICOS EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS
En la actividad anterior tuvo la oportunidad de representar compuestos en sus fórmulas químicas, ahí aplico los
enlaces químicos.
Ahora los vas a diferenciar y reconocer utilizando los símbolos electrónicos de los compuestos implicados
Identifico los enlaces químicos y los diferencio
ENLACE COVALENTE
COORDINADO
ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE
De la actividad anterior identifico algunas propiedades periódicas de los elementos
involucrados.
ELEMENTO Electronegatividad PERIODO GRUPO ESTADOS
DE
OXIDACIÓN
REGIÓN RADIO
ATOMICO
DENSIDAD
HIERRO
CARBONO
SODIO
OXIGENO
AZUFRE
HIDROGENO
los compuestos dados para esta actividad intenta darles un nombre sea comercial o aplicando alguno de los
sistemas de nomenclatura
Fe2 O3 Fe O Na2 S O4 H2 C O3
Fe2 O3 Fe O
Na2 S O4 H2 C O3

8. CONVERSIONES CON LOS SISTEMAS DE MEDICIÓN EN LOS PROCESOS QUÍMICOS

9. TALLER DE QUÍMICA UNO: PERIODO CUATRO:
TEMÁTICA: LOS PROCESOS QUÍMICOS
TEMA: MOL MOLÉCULA Y PESO MOLECULAR EN LOS
COMPUESTOS
En los procesos químicos se trabaja con cantidades
grandes de átomos, sea que las muestras de compuesto
tomada sea mínima en dicha porción son miles y miles los
átomos presentes de cada elemento, los cuales tienen un
peso que se expresar en gramos. Es decir en los cálculos
químicos se debe conocer cuantos átomos tomamos en
gramos del elemento en cuestión. Para esto
proporcionamos el concepto de mol, mole, mol-átomo: es
la masa de un elemento en gramos numéricamente igual a
su masa atómica(A) o a la cantidad en gramos de una
sustancia o compuesto.
El número de Avogadro es una constante química que me
permite medir con precisión el número de átomos
presente en una mol de átomos de un determinado
elemento o el número de moléculas presentes en una mol
de compuesto.
No ₌ 6,023 x 10
23
átomos/ mol para elemento
No ₌ 6,023 x 10
23
moléculas / mol para compuesto
La masa molecular está determinada por el peso en
gramos de un mol de compuesto.
Actividad de clase:
1. Según texto defina los términos:
Mol, Molécula, Peso molecular, Numero de Avogadro
Actividad de aplicación: halle el peso molecular de la
siguiente sustancia muy conocidas por usted.
a. Sal de cocina b, agua c. acido nítrico d. cloro
e. Sulfato de potasio f. dióxido de carbono g. azufre.
Necesitamos saber de los compuestos anteriores sus
símbolos, formula y pesos atómicos.
sustancia formula Pesos
atómicos
de cada
elemento
Peso molecular
g/ mol
Sal de
cocina o
cloruro
de sodio
Na Cl Na
Cl
agua H 2 O H
O
Acido
nítrico
H NO3 H
N
O
Cloro Cl2 Cl
Sulfato de
potasio
K2 SO4
K
S
O
Di0xido
de
carbono
C O2 C
O
Azufre S8 S
Nombres_________________________________
apellidos:_________________________ fecha:___________
SEGÚN LAINFORMACION DEL TEXTO RESUMA LOS
SIGUIENTES CONCEPTOS
CONCEPTO ELEMENTO COMPUESTO
PARTICULA ATOMO COMPUESTO
PESO RELATIVO
NO MOL
REPRESENTACION
TEMA CENTRAL PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO
1. DETERMINACION DE LOS PESOS
MOLECULARES EN DIFERENTES
COMPUESTOS.CONOCIENDO LA FORMULA DE
CADA COMPUESTO DETERMINE LOS PESOS
MOLECULARES DE LAS SUSTANCIAS DE LA
SIGUIENTRE TABLA
NOMBRE FORMUL
A
PESO MOLECULAR g/mol
ACETONA C3 H6O
ALCOHOL C2H6 O
AMONIACO NH3
AZUCAR C 12 H 22
O11
CARBONATO
DE CALCIO
Ca C O3
GAS
PROPANO
C 3H8
FOSFATO DE
SODIO
Na3 P O4
En cada caso realice el proceso para determinar los
pesos de cada sustancia siguiendo los siguientes pasos
1. identifico los elementos involucrados en cada
compuesto
2. consulto los pesos atómicos de cada átomo en la tabla
periódica
3. realizo operaciones matemáticas multiplicando los
pesos atómicos por la cantidad de átomos presentes y
luego sumo cantidades. 4. el
resultado obtenido los presentó en la tabla anterior
Ver ejemplo:
Determine el peso molecular del acido sulfúrico
S= 32 H=1 O=16 H2 S O4 PESO MOLECULAR
H ₌ 2 X ₌
H2 S O4 S ₌ 1 X ₌
O ₌ 4 X =
g / mol
presenta informe para ello diseña una planilla de campo
con los procesos matemático y adiciónelas al modulo
situación problema: en la preparación de una solución con ácido sulfúrico se emplearon 588 gramos de ácido
sulfúrico determine el número de moles de ácido sulfúrico presentes en la mezcla.

10. Reconociendo algunas propiedades de las sustancias químicas

11. La densidad como propiedad derivada de las sustancias químicas

12. Evaluación de química grado decimo Conteste
las preguntas 1, 2, 3, 4,5 según la información
de la siguiente tabla
S
6A
Na
1A
Al
3A
K
1A
P
5A
Cl
7A
1. los elementos que aparecen en la tabla
anterior no metálicos serian:
a. K, Na, Al, P b. Na, P, Cl c. P, S, Cl
2. los elementos metálicos corresponden a:
a. S, P, Cl b. K, Na, Al c. Al, P, Cl
3. dos elementos que al unirse con el cloro
formarían enlace iónico sencillo son:
a. Al, K b. S, Na c. K, Na
4. si los elementos metálicos forman cationes al
perder electrones, y los no metálicos aniones al
ganar electrones. Son cationes:
a. K, Na, Al b. S, P, Cl c. S , K, P
5. El enlace químico que resulta de la unión del
cloro con el potasio seria de carácter:
a. covalente b. coval coordinado c. iónico
RESPONDA LAS PREGUNTAS 6,7,8 SEGÚN LA
INFORMACION DE LA FIGURA 2
FIGURA- 2
6. el enlace posible entre los elementos oxigeno y
azufre es de tipo
a. covalente b. iónico c. metálico
7. para cumplir con la regla del octeto se hace
necesario formar:
a. enl triple b. enl sencillo c. enl doble
8. el grupo al cual pertenece el oxigeno, azufre
es:
a. octavo b. sexto c. quinto
9. completa la información en el siguiente
cuadro marcando en cada casilla con una x
valor 2 puntos
elemento Ion Catión Anión
Yodo I-1
plata Ag+1
calcio Ca+2
aluminio Al
azufre S-2
fosforo P-3
RESPONDA LAS PREGUNTAS 10, 11 Y 12
SEGÚN LA INFORMACION DEL SIGUIENTE
TEXTO
“los elementos químicos se presentan en
forma de iones cuando seden o ganan
electrones; los iones que ganan electrones
quedan con carga positiva y se llaman cationes;
entre tanto los iones que pierden electrones se
llaman aniones”
10. El texto subrayado según los conocimientos
que usted tiene en química es una afirmación:
a. verdadera b. falsa c. neutra
11. la frase que remplaza el texto subrayado con
un fondo científico seria
a. los átomos que ganan electrones quedan sin
carga
b. los átomos que ganan electrones quedan con
carga negativa
c. los átomos que pierden electrones quedan
con carga negativa
12. el texto anterior lo escribo en forma lógica
para que loque se afirme sea correcto desde el
punto de vista de la química, valor 3 puntos
“________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
____” 13. El símbolo
electrónico de un elemento se representa
a. con los elementos del grupo al cual
pertenece
b. con el grupo del elemento y su periodo
c. con los electrones de su último nivel
CONTEXTA LAS PREGUNTAS 14,15,16 SEGÚN
EL SIGUIENTE DIAGRAMA
Na O P O Na
Na O O
14. la relación de enlace iónico, covalente y
covalente coordinado en su orden es:
a. 2, 3, 3 b. 3,2, 3 c. 3,3, 2
15. los enlaces ionicos en el diagrama se
forman entre:
a. P y O b. Na y O C. Na y O
16. El numero de electrones que comparte el
fosforo para completar ocho en su último nivel
es:
a. 3 b. 5 c. 2
17. El elemento que pierde electrones por ser
elemento metálico es.
a. P b. O c. Na
O S
EVALUACIÓN DE LAS GENERALIDADES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

13. EVALUACION DE QUIMICA INORGANICA
NOMBRE: ______________________________
APELLIDOS: _____________________________
Periodo reconocido por descubrimiento del oro
la plata, cobre y bronce. Fabricación de las
primeras armas. Reencuentro con el
hierro.3000 A, C fabricación del acero (aleación
entre el hierro y el carbono) iniciación de la
metalurgia. Egipcios. 1000 a 400 A.C
fabricación del vidrio, esmalte, preparación de
jabones, perfumes, bálsamos, betún y sales de
sodio, potasio, cobre y aluminio, imitación de
metales y piedras preciosas.Griegos 600 -300
a.c postulados de la teoría de los cuatro
elementos (tierra, aire, agua y fuego). Leucipo y
Demócrito proponen la teoría atómica platón y
Aristóteles descarta dicha concepción y
proponen la teoría de la continuidad de la
materia.
1. Según el texto los aportes de la química
fueron iniciados en un comienzo por:
a. ÁRABES
b. Griegos
c. ROMANOS
d. EGIPCIOS
2. el acero lo obtuvieron como una aleación
de:
a. hierro y cobre
b. hierro y carbono
c. bronce y carbono
d. bronce y plata
3. los cuatro elementos son:
a. oro, plata, cobre, bronce
b. hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, helio
c. aire, fuego, tierra. Agua
d. tierra, oxigeno, fuego y aire
4. La teoría atómica inicialmente fue propuestas
a. Aristóteles y Demócrito
b. Platón y Leucipo
c. Demócrito y Leucipo
d. Egipcios y griegos
5. El texto corresponde a un proceso de la
química:
a. En el periodo Atómica
b. Periodo de la química moderna
c. Periodo de la Iatroquimica
d. Periodo prehistórico
6. STHAL Y SCHEELE proponen la teoría cuyo
enunciado: (TODA SUSTANCIA COMBUSTIBLE
CONTIENE UN PRINCIPIO IMFLAMABLE EL
CUAL SE DESPRENDE EN LA COMBUSTION
DEJANDO UN RESIIDUO QUE ES LA CENIZA ) a
esta teoría se le conoce con el nombre de:
a. teoría atómica
b. Elizer de la eterna juventud
c. teoría del flogisto
d. teoría de la radiactividad
7. la ecuación que representa el anterior
enunciado es:
a. metal + flogisto calor + ceniza
b. metal + calor ceniza + flogisto
c. metal + flogisto metal + ceniza
d. Calor + ceniza metal + flogisto
8. en el texto el término el cual se desprende
manifiesta
a. ser un producto de la combustión
b. un reactivo que participa en el proceso
c. sustancia que se convierte en ceniza
d. una sustancia que permite la combustión
9. La búsqueda del Eliezer de la eterna juventud
fue promulgado en el periodo
a. Iatroquimica
b. Atómico
c. Alquimia
d. flogisto
10. a un grupo de estudiantes del grado decimo
se les pidió organizar los periodos del proceso
histórico de la química inorgánica descendente
según la línea de tiempo, de nuestros días al
pasado
EA = ERA ATOMICA IAT=
IATROQUIMICA PH= PERIODO
PREHISTORICO AL= LA ALQUIMIA
PM= QUIMICA MODERNA S
Los estudiantes que lograron representarlos
como el profe exigía fueron:
a.
PH AL EA IAT PM
b.
AL PM IAT EA PH
c.
EA PM PH IAT AL
d.
EA PM IAT AL PH

14. TALLER: LOS ENLACES QUIMICOS EN LA FORMACION
DE COMPUESTOS 3
1. En el siguiente cuadro presento las diferencias entre
enlace iónico, covalente y covalente coordinado
ENLACE
IONICO
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
COVALENTE
COORDINADO
2. En la tabla periódica consulte el símbolo, el grupo y
los estados de oxidación de cada elemento. Colorea de
azul los elementos metálicos y de Rojo los elementos no
metálicos
ELEMENTO SÍMBOLO GRUPO ESTADOS
DE
OXIDACIÓN
POTASIO
CALCIO
BROMO
MAGNESIO
YODO
MANGANESO
OXIGENO
ALUMINIO
FOSFORO
HIERRO
TELURIO
AZUFRE
3. CON EL GRUPO AL QUE PERTENECE CADA
ELEMENTO REPRESENTO LOS SIMBOLOS
ELECTRONICOS DE CADA ELEMENTO
4. EN LOS SIGUIENTES SUSTANCIAS REPRESENTO
LOS ENLACES QUIMICOS Y IDENTIFICO EN CADA
CASO EL TIPO DE ENLACE.
ENLACE
IONICO
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
COVALENTE
COORDINADO
K Br Te 0 K Mn O4
A l I3 I2 F e P O4
Ca Cl2 S O Mg S O4
4.1 LOS ENLACES IÓNICOS EN SU REPRESENTACIÓN
ESPACIAL
1. BROMURO DE POTASIO 2. YODURO DE ALUMINIO
3. CLORURO DE CALCIO
4.2. LOS ENLACES COVALENTES EN SU
REPRESENTACIÓN ESPACIAL
1. OXIDO DE TELURIO 2. YODO DIVALENTE
3. OXIDO DE AZUFRE
4.3 LOS ENLACES COVALENTES COORDINADOS
1. PERMANGANATO DE POTASIO
2. FOSFATO FERRICO 3. SULFATO DE MAGNESIOPotasio Yodo Telurio Hierro
Bromo Magnesio Oxigeno Fosforo
Aluminio Azufre Manganeso Calcio
ENLACE IONICO
___________________
___________________
______________
ENLACE COVALENTE
___________________
___________________
___________________
_____
ACTIVIDADES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN SOBRE LAS GENERALIDADES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.
INVESTIGO SOBRE LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES Y SU PAPEL EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS
PRESENTE INFORME Y RELACIONE LAS TEMÁTICAS ENLACES QUÍMICOS, FORMULAS QUIMICAS DE LOS
COMPUESTOS

15. NOMBRE___________________________APELLIDOS__________________FECHA__________
1. En el compuesto Na₃P O₄ el estado de oxidación del fosforo es:
a. 1
b. -2
c. 5
2. En los siguientes compuestos el hidrogeno trabaja con estado de oxidación +1 excepto
en:
a. HCl
b. MgH₂
c. H₂SO₄
3. Las bases o hidróxidos presentan el grupo OH el cual se caracteriza por poseer
valencia:
a. +1
b. – 1
c. – 2
4. Los átomos de los elementos libres en la naturaleza presentan estado de oxidación de:
a. – 1
b. 0
c. 1
5. El compuesto que no cumple con la propiedad. la sumatoria de los estados de
oxidación es igual a cero es:
a. Ca Br
b. HBr
c. Br₂O₃
2. En las siguientes ecuaciones verifique los estados de oxidación de cada compuesto tanto
de los reactivos como en los productos. ( VALOR SIETE PUNTOS)
Ga₂O₃ + H₂0 Ga ( 0H)₃
K OH + H₃ PO₄ K₃ P O₄ + H₂ O
3. Relacione con flechas el elemento con los estados de oxidación en el compuesto
K₃ P O₄ tenga en cuenta las reglas ( VALOR TRES PUNTOS)
Potasio K -2
Fosforo P +1
Oxigeno O +5
4. indique en la siguiente sustancia los estados de oxidación ( VALOR DOS PUNTOS)
A) H N O₃ B) Mg S O₄
5. escribo tres reglas básicas en el manejo de los estados de oxidación ( VALOR 3 PUNTOS)
O - 2 Ca +2
Br 1, 3, 5,7, -1 H +1
1.________________________________________________________________________________________
2._______________________________________________________________________________________
3.____________________________________________________________________________________
EVALUACION PROFUNDIZACION DE LA QUIMICA INORGANICA

16. TALLER: LOS ESTADOS DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICAS
ACTIVIDAD UNO: consulto seis reglas básicas de los estados de oxidación
REGLA UNO: REGLA DOS: REGLA TRES:
REGLA CUATRO: REGLA CINCO: REGLA SEIS:
ACTIVIDAD DOS: completo el siguiente cuadro de los posibles estados de oxidación teniendo en cuenta los siguientes
enunciados ENUNCIADO UNO: si el grupo es par los estados de oxidación es el número del grupo y el de los números pares
que le preceden
ENUNCIADO DOS: si el grupo es impar el estado de oxidación es el número del grupo y los números impares que los
precede.
ENUNCIADO TRES: el grupo uno, dos, tres solo trabajan con una sola valencia la del grupo.
ENUNCIADO CUATRO: él grupo 4,5,6,7 trabajan con estad de oxidación negativo la cual resulta de restar del grupo el número
8,correspondiente al grupo 8ª.
GRUPOS IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
ESTADOS
DE
OXIDACION
ACTIVIDAD TRES: APLICO LAS REGLAS BASICAS DE LOS ESTADOS DE OXIDACION VER EJEMPLO
SUSTANCIAS sustancias SUSTANCIAS sustancias sustancia sustancias
+1 +7 -2
K Mn O4 S O Ca Br2 Mg CO3 Li2 S O4 CO2
Al I3 A l H3 H2 O2 Fe2 O3 Ca S H2 O
N H3 K2 C Na 3 PO4 Fe O K 2Te O2
H N O3 F2 Hg2 O2 Al PO4 H3 S O4 K Mn O4
C2 H2 Ga Br3 Be H2 Mg ( OH)2 H2 O Li2 O
Ga P O4 Ca P2 NO Cl 2 O5 C O
2, en cada uno de los siguientes compuestos determino los posibles iones, tenga encuentra si el elemento es metálicos
forma cationes, si el elemento es no metálico forma aniones
A, Na C l B. Ca C O3 C. N a Mn O4
D. K N O3 E. H I F. Ag OH
3. VERIFICO EL ENUNCIADO CUATRO PARA LOS GRUPOS IVA AL VIIA. del grupo respectivo restamos el número ocho
,. ejemplo : 4a - 8 = -4 . el grupo 4 A trabajara con estado de oxidación de -4 .
GRUPO 4 A 5 A 6A 7A
ESTADO DE
OXIDACION
4. DISEÑE UNA SEPARATA CREATIVA DONDE PLASME LAS REGLA BÁSICA DE LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN.