Prepa en Lìnea SEP.

1. Diapositiva1
FACILITADOR:
MA. DE LOS ANGELES MONTERO SIERRA
Prepa en Línea SEP. Grupo.
M14C4G3-082 ALUMNO: Oscar Resendiz Rojas.
LA
MOLECULA
DEL
AGUA.

2. Diapositiva2
EL AGUA
Para la mayoría de los seres vivos el agua es un
componente fundamental y también el de mayor abundancia
en los organismos, participa en todas las estructuras
orgánicas y sirve como una fase continua en la cual se
llevan a cabo las reacciones bioquímicas de la vida. El agua
es también el vehículo que lleva en solución o suspensión
los componentes de la dieta y que los acompaña en su viaje
desde su absorción en el aparato digestivo y su acarreo
por los líquidos extracelulares, hasta que penetra llevando
los nutrimentos al interior de las células, en donde tiene
también un papel fundamental para determinar la estructura
de las proteínas, los lípidos, los carbohidratos y todas las
moléculas que se hallan en solución.

3. Diapositiva3
ESTRUCTURA DEL AGUA
La molécula de agua está formada por dos
átomos de hidrógeno unidos a uno de
oxígeno (H-O-H), mediante enlaces
covalentes polares, en donde la mayor
electronegatividad del oxígeno atrae hacia
sí los electrones del enlace y determina la
aparición de dos cargas parciales
negativas en el oxígeno y dos cargas
parciales positivas una en cada uno de los
hidrógenos.

4. Diapositiva4
PROPIEDADESY FUNCIONES.
Al comparar la molécula de agua (peso molecular = 18)
con otras moléculas de tamaño semejante como el
metano (peso molecular = 16) se hacen patentes
enormes diferencias en las constantes físicas como el
punto de fusión, punto de ebullición, calor de
vaporización, y calor específico ce pues en el caso del
agua, los valores de esas constantes son mucho más
elevados, lo cual indica que en el agua existen
poderosas fuerzas intermoleculares que hacen
necesario un nivel de energía mayor para romperlas.
Esas fuerzas son los enlaces de hidrógeno, también
llamados puentes de hidrógeno, que se establecen entre
una molécula de agua y sus vecinas.

5. Diapositiva5
PUENTES DE HIDROGENO.
Los puentes de hidrógeno se establecen entre dos
átomos electronegativos, que en términos generales
pueden ser un grupo donador (D) y un grupo aceptor (A)
del protón (H)
D—H::::A
Cada molécula de agua tiene la capacidad de establecer
cuatro puentes de hidrógeno con sus vecinas, pues
tiene dos cargas parciales positivas en los hidrógenos y
dos cargas parciales negativas, en los orbitales no
apareados del oxígeno, de suerte que en el agua líquida
existen redes complejas de moléculas de agua
enlazadas entre sí por los puentes de hidrógeno; sin
embargo estas redes son efímeras, con duración de
picosegundos y en cuanto unas se disocian, otras se
vuelven a formar en lo que se ha dado en llamar
apropiadamente como “conjuntos destellantes”.

6. Diapositiva6
COMPORTAMIENTO DEL AGUA ANTE
MOLECULAS POLARESY NO POLARES.
Una de las propiedades más notables del agua es su capacidad de disolver numerosas
moléculas de naturaleza polar, pues cuando una molécula tiene una distribución
electrónica desigual, debida por ejemplo a la presencia de grupos electronegativos se
establecen en ella regiones con cargas parciales negativas y positivas que coordinan
con las regiones apropiadas de las moléculas de agua entrando en esta forma en
solución, al ser capturadas por las redes de puentes de hidrógeno del agua.

7. Diapositiva7
DISOCIASION DEL AGUA.
En el agua líquida a temperatura ambiente, ocurre
constantemente una reacción de disociación que puede
representarse así:
H2O ↔ [ H+] + [OH-] (Eq-1)
–el paréntesis cuadrado designa la concentración
molar– y que implica la ruptura reversible de una
molécula de agua para liberar un protón (H+) y un
hidroxilión (OH-).
Esta ruptura espontánea ocurre como resultado del salto
de un protón a lo largo de una cadena de moléculas de
agua enlazadas por puentes de hidrógeno y en realidad
involucra a dos moléculas de agua: la primera y la última
de la cadena, que se puede representar como se puede
ver en la animación. El fenómeno del salto del protón
explica la conductividad eléctrica del agua, la gran
movilidad del protón y favorece las reacciones ácido-
base.

8. Diapositiva8
GRACIAS POR SU ATEN CIÓN .
Por las razones dichas anteriormente es que el
único tipo de vida que conocemos. depende tan
estrechamente del agua en estado líquido, que
para el bioquímico resulta inconcebible la vida en
ausencia de agua y es por ello que la existencia de
la vida en nuestro planeta coincide precisamente
con la zona del disco planetario en donde
predomina el agua en estado líquido, si la órbita de
la Tierra estuviera más cerca del sol –como la de
Venus– el agua estaría en estado de vapor y si
estuviera mas lejos del sol –como la de Marte– el
agua estaría en estado sólido, haciendo que en
ambos casos la vida resulte imposible.
Enlace de la presentación. https://youtu.be/c71xDrM0Vo4