2. 1
• Organizar 6 grupos de trabajo.
2
• Pesar en un vidrio de reloj la cantidad de soluto que corresponda a cada equipo y transferir el
contenido a un vaso de precipitado.
3
• Disolver el sólido añadiendo agua.
4
• Trasvasar la disolución a un matraz aforado con la ayuda de un embudo y agitador, asegurándose no
dejar reactivo en el vaso, para ello enjuagar con agua destilada.
5
• Completar con agua destilada la capacidad del matraz hasta la marca del aforo.
6
• Tapar el matraz y homogenizar la solución invirtiéndola varias veces.
7
• Etiquetar el matraz con el nombre de la solución, normalidad, fecha y número de equipo.
8
• Si el soluto es HCl o HNO3, agregar previamente un poco agua destilada al matraz, después medir el
volumen requerido de acido, vaciarlo y completar con agua destilada.
9
• Repetir los pasos 6 y 7 con las soluciones ácidas.

3. Equipo 2
Sustancia Cantidad
Na2SO4 1.5 g
NaOH 2 g
HCl 1mL
HNO3 0.5 mL
FÓRMULAS
% p/v= 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥100 M=
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑥 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝐿
% v/v = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑥100 m=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝐾𝑔 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒)
ppm=
𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
N=
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑁𝑢𝑚. 𝐸𝑞. 𝑥 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝐿
% EN PESO:
• Na2SO4=
1.5𝑔
100𝑚𝑙
𝑥100 = 𝟏. 𝟓%
• NaOH=
2𝑔
100𝑚𝑙
𝑥100 = 𝟐%
% EN VOLUMEN:
• HCl=
1 𝑚𝑙
100 𝑚𝑙
𝑥 100 = 𝟏%
• HNO3=
0.5 𝑚𝑙
100𝑚𝑙
𝑥100 = 𝟎. 𝟓%
PARTES POR MILLÓN:
1 g = 1x10^3mg
ᵖ=
𝑚
𝑣
: . 𝑚 = 𝑑𝑣
• Na2SO4=
1.5𝑥103 𝑚𝑔
0.1𝐿
= 𝟏𝟓𝟎𝟎𝟎 𝒑𝒑𝒎
• NaOH=
2𝑥103 𝑚𝑔
0.1 𝐿
= 𝟐𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒑𝒑𝒎
 mHCl=(1.18g/ml)(1ml)= 1.18g
• HCl=
1.18𝑥103 𝑚𝑔
0.1𝐿
= 𝟏𝟏𝟖𝟎𝟎 𝒑𝒑𝒎
 mHNO3= (1.51g/ml)(0.5ml)= 0.755g
• HNO3=
755𝑚𝑔
0.1 𝐿
= 𝟕𝟓𝟓𝟎 𝒑𝒑𝒎
DENSIDAD
HCl= 1.18g/ml
HNO3= 1.51 g/ml

4. MOLARIDAD
• Na2SO4=
1.5𝑔
142𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑥0.1𝐿
= 𝟎. 𝟏𝟎 𝑴
• NaOH=
2𝑔
40𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑥0.1𝐿
= 𝟎. 𝟓 𝑴
• HCl=
1.18 𝑔
36𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑥0.1𝐿
= 𝟎. 𝟑𝟑 𝑴
• HNO3=
0.755 𝑔
63𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑥0.1𝐿
𝟎. 𝟏𝟐 𝑴
MOLALIDAD
• Na2SO4=
0.0105 𝑚𝑜𝑙
0.1 𝑘𝑔
= 𝟎. 𝟏𝟎 𝒎
• NaOH=
0.05 𝑚𝑜𝑙
0.1 𝑘𝑔
= 𝟎. 𝟓 𝒎
• HCl=
0.032 𝑚𝑜𝑙
0.1 𝑘𝑔
= 𝟎. 𝟑𝟐 𝒎
• HNO3=
0.011 𝑚𝑜𝑙
0.1 𝑘𝑔
= 𝟎. 𝟏𝟏 𝒎
NORMALIDAD
• Na2SO4=
1.5𝑔
2𝑥0.1𝐿
= 𝟕. 𝟓 𝑵
• NaOH=
2𝑔
1𝑥0.1𝐿
= 𝟐𝟎 𝑵
• HCl=
1.18 𝑔
1𝑥0.1𝐿
= 𝟏𝟏. 𝟖 𝑵
• HNO3=
0.755 𝑔
1𝑥0.1𝐿
= 𝟕. 𝟓𝟓 𝑵

5. ACIDO CLORHÍDRICO (HCl)SULFATO DE SODIO (Na2SO4)
HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH) ACIDO NITRICO (HNO3)

6. http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
http://www.fullquimica.com/2012/04/determinacion-de-pesos-equivalentes-
de_29.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n