1. UNIVERSIDAD
VERACRUZANA.
PRÁCTICA NO. 9. “SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS”.
IQ. 201.
RICARDO POSADA BENITEZ.
RUZIEL RUIZ ANTONIO.
ALEXIS ALFONSO GARCIA PEREYRA.
JORGE EDUARDO SOSA BERNAL.

2. OBJETIVO.
 Determinar la capacidad reguladora
del pH que poseen las soluciones
Buffer preparadas.

3. FUNDAMENTOS.
 Existen ciertas soluciones a las cuales se pueden
adicionar cantidades relativamente grandes de
ácidos o álcalis sin alterar de manera significativa
su pH. Por tal motivo se les denomina soluciones
reguladoras, amortiguadoras, buffer o tampón.
 Lo que resulta evidente es que dichas soluciones
tienen una acción amortiguadora, entendiéndose
por ésta “la capacidad de resistir la adición o
pérdida de iones hidrógeno o de iones hidroxilo sin
que se produzca un cambio acentuado en su pH”.
Si bien es cierto que los ácidos y las bases fuertes
pueden actuar como amortiguadores, en
circunstancias ordinarias la acción amortiguadora
se debe a la presencia en la solución de un
sistema formado por un ácido o por una base débil
y su sal correspondiente (ácido-base conjugado).
Por lo que esta propiedad se aprovecha para
preparar soluciones que mantienen un pH
constante.

4. PRELABORATORIO.
 Solución para preparar fosfatos.
H2PO4 Y HPO4.
 Solución para preparar carbonatos.
H2CO3 Y HCO3.
 Soluciones para preparar acetatos.
Acido acéticos y sódico.

5. SERIE 1.
AZUL DE
BROMOTIMO
L.
TUBO 1.
H2O (5
ML)
TUBO 2.
KCl (0.5
Molar)
TUBO 3.
KH2PO4 +
NaH2PO4

6. SERIE 2.
NARANJA
DE
METILO.
GOTAS DE
HCL 0.01 N
TUBO1.
H2O.
10.
TUBO 2.
KCL
4
TUBO 3.
KH2PO4 +
NaH2PO4
5