Ejercicios disolución de química analítica Formas de expresar concentraciones

1. UNIVERSIDAD LAICA ELOY ALFARO DE MANABI
CARRERA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
EJERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA – TERCER SEMESTRE
FORMA DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES.
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Docente: Ing. Diego Javier Nevárez, Mgs.
EJERCICIO 1.
¿Qué alícuota debe medir, si tiene una disolución de ácido sulfúrico 0,0500 mol/L para
preparar 100,0 mL de disolución cuya concentración debe ser0,0100 mol /L?
R/ Se debe medir una alícuota de 20,00 mL de ácido sulfúrico 0,0500 mol/L
EJERCICIO 2.
¿Cuántos mL de HCl 0,2000 mol/L pueden ser neutrali zados por 20,00 mL de NaOH 0,1500
mol/L?
R/ 15,00 mL
EJERCICIO 3.
¿Qué masa de agua debe emplearse para disolver 25,0 g de NaCl para obtener una
disolución al 8,00 % m/m?
R/ 288 g
EJERCICIO 4.
Una disolución acuosa al 45,0% m/v de la sustancia A tiene una densidad de 1,62 g/mL.
Calcúlese el % m/m de esta disolución.
R/ 27,8%
EJERCICIO 5.
Para un análisis se requiere una disolución patrón de HCl 0,0200 mol/L, pero en el laboratorio
sólo hay una disolución de HCl 0,4000 mol/L. ¿Qué volumen de la disolución concentrada
requiere diluir para preparar 500,0 mL de la disolución de interés?
R/ 25,00 mL

2. EJERCICIO 6.
A una determinada temperatura, el NaCl muestra una solubilidad de 35,0 g en 100 mL de
agua.
Calcúlese el % m/m de esta disolución saturada.
Asuma densidad del agua= 1,0 g/mL.
R/ 26 %
EJERCICIO 7.
¿Cómo prepararía 1,50 L de NaOH 0,125 mol/L a partir del reactivo comercial concentrado?
(NaOH 50% m/m, d=1,525 g/mL, M NaOH = 40,0g / mol )
R/ Deben medirse aproximadamente entre 9 y 10 mL de NaOH concentrado en una probeta
y agregarles agua destilada hasta un volumen de 1,50 L en probeta. Después hay que
estandarizar con un patrón ácido.
EJERCICIO 8.
¿Cómo se preparan 100 mL de HCl 6,0 mol/L a partir de una disolución de HCl al 37% m/m
que tiene una d=1,18 g/mL? M HCl = 36,5g / mol
R/ Debe medirse 50 mL de HCl al 37% m/m y agregar agua destilada hasta un volumen de
100 mL.
EJERCICIO 9.
¿Cómo prepara en el laboratorio 1,0 L de HClO4 ( M HCl O4 = 100,5g / mol ) 0,15 mol/L a
partir de
una disolución concentrada al 70% m/m con una densidad de 1,66 g/mL?
R/ Deben medirse 13 mL de la disolución concentrada de HClO4 en una probeta y agregarles
agua destilada hasta un volumen de 1,0 L en probeta
EJERCICIO 10.
¿Qué volumen de una disolución de H2SO4 70 % m/m cuya densidad es 1,69 g/mL
debe
utilizarse para hacer 1,5 L de disolución 0,054 mol/L? M H 2 SO4 = 98,08g / mol
R/ Deben utilizarse 7mL de H2SO4 70 % m/m y agregarles agua destilada hasta un volumen de 1,5 L
EJERCICIO 11.
¿Cómo prepararía 1,0 L de disolución 0,1000 mol /L en NaOH, a partir de NaOH al 50% m/m
(d=1,525 g/mL)? Justifique su respuesta con cálculo s.
R/ Se miden 5 mL de NaOH al 50% en probeta y se agrega agua hasta completar 1,0 L en
probeta. Se debe estandarizar con un patrón ácido.
EJERCICIO 12.

3. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene
62,0 % m/m de ácido sulfúrico (M=98,0 g/mol) y cuya dens idad es 1,52 g/mL?
R/ 9,61mol/L
EJERCICIO 13.
¿Qué volumen de HCl al 40 % m/m (M HCl = 36,5g / mol ) de densidad 1,2 g/mL debe diluirse
con agua para obtener exactamente 250 mL de disolución 1,0 mol/L?
R/ 19 mL
EJERCICIO 14.
Calcule la concentración molar de una disolución deKOH ( M KOH = 56,1g / mol ) al 26,8 %
m/m que tiene d=1,255 g/mL
R/ 6 mol/L
EJERCICIO 15.
¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado, de densidad=1,513 g/mL, 100 % m/m,
M HNO3 = 63,0g / mol l, se necesita para preparar 400 mL de ácido nítric o 1,50
mol/L?
R/ 25 mL de la disolución de HNO3 100% m/m.