1. 1) La entropía:
R = Podemos decir que la entropía es una magnitud física que nos permite
determinar la parte de la energía que no puede utilizarsepara producir trabajo.
La entropía describelo irreversible de los sistemas termodinámicos.
2) Principiode KelvinPlanck y ejemplo:
R = El enunciado de Kelvin-Planck afirma que es imposible construir una
máquina que tenga un rendimiento del 100%. Siemprehabrá calor de desecho
que, en la mayoría de los casos equivale a más de la mitad del calor absorbido.
Es importante señalar que el enunciado de Kelvin-Planck habla de
procesos cíclicos, que dejan al sistema en un estado final igual al inicial. Sí es
posible transformar calor en trabajo si el estado final es diferente del inicial. Por
ejemplo en una expansión isoterma de un gas, todo el calor que entra se
transforma íntegramente en trabajo, pero al final el volumen del gas es
diferente del inicial.
3) Ejemplodel principiode Clausius:
R= El caso más simple y importante de un sistema en contacto con solo dos
focos de temperatura, uno caliente a temperatura Tc y uno frío a Tf.
Desdeel foco caliente entrará en el sistema una cierta cantidad de calor Qc y
desde el foco frío una cantidad Qf. Evidentemente, una de estas dos, o las dos,
cantidades será negativa, queriendo decir con ello que el sistema cede calor
bien al foco frío (caso de una máquina térmica normal), bien al foco caliente
(caso de un refrigerador o de una bomba de calor).
Sobreel sistema serealiza una cierta cantidad de trabajo W que puede ser
positivo (caso de un refrigerador o una bomba de calor) o negativo (caso de una
máquina térmica).