1) La entropía describe la parte de la energía que no puede usarse para producir trabajo y mide lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
2) El principio de Kelvin-Planck establece que es imposible construir una máquina con un rendimiento del 100% y que siempre habrá calor residual, aunque es posible convertir todo el calor en trabajo si el estado final es diferente al inicial, como en la expansión isoterma de un gas.
3) El principio de Clausius explica que un sistema en contacto con dos focos de
La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir. Los siguientes son algunos procesos compatibles con la primera ley de la termodinámica, pero que se cumplen en un orden gobernado por la segunda ley.
La tercera ley fue desarrollada por el químico Walther Nernst durante los años 1906-1912, por lo que se refiere a menudo como el teorema de Nernst o postulado de Nernst. La tercera ley de la termodinámica dice que la entropía de un sistema en el cero absoluto es una constante definida. Esto se debe a que un sistema a temperatura cero existe en su estado fundamental, por lo que su entropía está determinada sólo por la degeneración del estado fundamental. En 1912 Nernst estableció la ley así: «Es imposible por cualquier procedimiento alcanzar la isoterma T = 0 en un número finito de pasos» Una versión alternativa de la tercera ley según lo establecido por Gilbert N. Lewis y Merle Randall en 1923.
La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir. Los siguientes son algunos procesos compatibles con la primera ley de la termodinámica, pero que se cumplen en un orden gobernado por la segunda ley.
La tercera ley fue desarrollada por el químico Walther Nernst durante los años 1906-1912, por lo que se refiere a menudo como el teorema de Nernst o postulado de Nernst. La tercera ley de la termodinámica dice que la entropía de un sistema en el cero absoluto es una constante definida. Esto se debe a que un sistema a temperatura cero existe en su estado fundamental, por lo que su entropía está determinada sólo por la degeneración del estado fundamental. En 1912 Nernst estableció la ley así: «Es imposible por cualquier procedimiento alcanzar la isoterma T = 0 en un número finito de pasos» Una versión alternativa de la tercera ley según lo establecido por Gilbert N. Lewis y Merle Randall en 1923.
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Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
1. 1) La entropía:
R = Podemos decir que la entropía es una magnitud física que nos permite
determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.
La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
2) Principio de Kelvin Planck y ejemplo:
R = El enunciado de Kelvin-Planck afirma que es imposible construir una
máquina que tenga un rendimiento del 100%. Siempre habrá calor de desecho
que, en la mayoría de los casos equivale a más de la mitad del calor absorbido.
Es importante señalar que el enunciado de Kelvin-Planck habla de
procesos cíclicos, que dejan al sistema en un estado final igual al inicial. Sí es
posible transformar calor en trabajo si el estado final es diferente del inicial. Por
ejemplo en una expansión isoterma de un gas, todo el calor que entra se
transforma íntegramente en trabajo, pero al final el volumen del gas es
diferente del inicial.
3) Ejemplo del principio de Clausius:
R= El caso más simple y importante de un sistema en contacto con solo dos
focos de temperatura, uno caliente a temperatura Tc y uno frío a Tf.
Desde el foco caliente entrará en el sistema una cierta cantidad de calor Qc y
desde el foco frío una cantidad Qf. Evidentemente, una de estas dos, o las dos,
cantidades será negativa, queriendo decir con ello que el sistema cede calor
bien al foco frío (caso de una máquina térmica normal), bien al foco caliente
(caso de un refrigerador o de una bomba de calor).
Sobre el sistema se realiza una cierta cantidad de trabajo W que puede ser
positivo (caso de un refrigerador o una bomba de calor) o negativo (caso de una
máquina térmica).