La entalpía y la entropía son magnitudes termodinámicas descritas en 1850 y relacionadas con el equilibrio térmico. La energía libre de Gibbs da la condición de equilibrio y espontaneidad de las reacciones químicas. Los cambios espontáneos se definen mediante la variación de la energía libre, entalpía y entropía. Las leyes de la termodinámica son: la conservación de la energía, que la entropía siempre aumenta, y que la entropía tiende a un valor mínimo a

1. ENTALPIA Fue descrita en el año 1850 por el alemán Clausius . La entalpia es un a magnitud de termodinámica es simbolizada con la letra H .Es decir es la energía interna de un sistema mas (p.v). Usualmente la entalpia se mide, dentro de un sistema Internacional de Unidades, en julios

2. ENTROPIA Es un sistema de estadoquímico, quetiene que ver directamente con el equilibrio térmico. La entropía al encontrarse en un caso aislado puede aumentar, o seguir igual pero nunca disminuir por ende concluimos que entropía es la energía no aprovechable para realizar un trabajo.

3. ENERGIA LIBRE DE GIBBS es un potencial termodinámico , es decir, una Función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

4. CAMBIOS ESPONTANEOS La espontaneidad química es la capacidad de una reacción química de evolucionar desde un reactivo o conjunto de reactivos hacia la obtención de producto o conjunto de productos para determinadas condiciones (presión, temperatura, concentraciones de productos y reactivos, etc.). Dicho fenómeno se define mediante la siguiente expresión que relaciona las tres funciones termodinámicas: ΔG° = ΔH°-TΔS°

5. CAMBIOS ESPONTANEOS Siendo: ΔG° la variación de la energía libre de Gibbs en condiciones estándar; ΔH° la variación de la Entalpía en condiciones estándar; T la temperatura absoluta (Kelvin) y ΔS° la variación de la Entropía en condiciones estándar. Dichas condiciones estándar corresponden a reacciones llevadas acabo a 298 K, 1 Atm y reactivos en concentraciones 1 M en sus fases más estables. En base a la ecuación de ΔG° se concluye: si ΔG° es menor que 0 la reacción es espontánea (exergónica) con la variación entrópica (ΔS°) y la temperatura (T) dadas. Si en cambio, es mayor que 0 no es espontánea (endergónica), por lo que se deberá aumentar la temperatura del sistema o realizar trabajo (W) sobre el mismo, es decir, suministrar energía para que la reacción ocurra. Cabe destacar que la función ΔG (en condiciones diferentes de la estándar) solo es criterio de espontaneidad cuando el trabajo distinto del de expansión (W') es cero.

6. LEYES DE LA TERMODINAMICA 1 LEY O CONSERVACION DE LA ENERGIA : establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente: Eentra − Esale = ΔEsistema Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico , queda de la forma: Q= U+W

7. LEYES DE LA TERMODINAMICA Segunda ley: Esta ley regula la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, La Segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de la entropía la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero

8. LEYES DE LA TERMODINAMICA Tercera ley : propuesto por waltherNernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico Cabe destacar que el primer principio, el de conservación de la energía, es la más sólida y universal de las leyes de la naturaleza descubiertas hasta ahora por la ciencia.

9. CONCLUSION La termodinámica es la ciencia que estudia los efectos de los cambios de la temperatura, presión y volumen. Esta tiene tres leyes basadas en la entropía, entalpia y en la energía libre.