Este documento trata sobre la desinfección y la eliminación de microorganismos. Explica que la función principal de la desinfección es eliminar microorganismos no deseados en el agua como bacterias, virus, hongos y algas. También describe los factores que gobiernan la tecnología de la desinfección como la naturaleza de los organismos, la sustancia desinfectante y la temperatura del agua. Además, explica la cinética de la desinfección química y cómo el tiempo de contacto y la concentración del

1. Departamento de Tecnología y
Servicios Industriales
ELIMINACION DE MICROORGANISMOS
DESINFECCION
Eduardo Barreiro
Daniel Ghislieri

2. ELIMINACION DE MICROORGANISMOS
D E S I N F E C C I O N
La función principal de la desinfección es la eliminación de microorganismos no deseados en el agua
a tratar. Estos microorganismos pueden afectar la salud humana y necesariamente deben ser
eliminados si estamos produciendo agua potable. También pueden afectar equipos en los que el
agua va a ser utilizada y deben ser eliminados como forma de preservar dichos equipos, mantener
la eficiencia de su operación, no disminuir su vida útil, etc.
Los microorganismos más comunes que vamos a encontrar en aguas a tratar son: bacterias, virus,
hongos y algas.
En el caso de tratamiento para agua potable, es necesario eliminar toda posibilidad de que ésta sea
portadora de enfermedades muy graves del tipo del cólera, tifus, hepatitis B, y otras como la
disentería y todas las afecciones intestinales.
En el caso de tratamientos para aguas de procesos es necesario eliminar otros tipos de
microorganismos:
* Bacterias del hierro
Estas asimilan las sales de hierro (ferroso) disueltas para oxidarlas a sales férricas,
precipitando éstas como barros, incrustaciones y tuberculaciones, en las líneas de agua
principalmente.
* Bacterias reductoras del sulfato
Reducen sulfatos a sulfuros y éste se desprende como sulfuro de hidrógeno. Son casos
típicos de procesos anaeróbicos.
* Bacterias oxidantes del sulfuro
Oxidan sulfuros a sulfatos. Son casos típicos de procesos aeróbicos.
* Algas
En torres de enfriamiento, por tratarse de un agua saturada en oxígeno, expuesta a la luz
solar y relativamente caliente, el crecimiento de este tipo de microorganismos se ve muy
favorecido, lo que provoca que se depositen en los rellenos de estas torres, disminuyendo
notoriamente su capacidad y rendimiento.
* Hongos
También en el caso de torres de enfriamiento, con rellenos de madera, los hongos pueden
atacar y deterior notoriamente dicho material, lo que provoca que disminuya sensiblemente
la vida útil del mismo.

3. DESINFECTANTE IDEAL
Consideraremos desinfectante ideal aquel agente químico o físico que nos asegure una completa
destrucción de los microorganismos que nos proponemos eliminar, afectando lo menos posible el
agua que estamos tratando, los seres vivos y los equipos que estarán en contacto con ésta, el
ambiente y que se obtenga a un costo razonable.
Entre otras consideraciones podemos detallar las siguientes:
1) Debe destruir toda clase y cantidad de microorganismos que puedan introducirse en las
aguas que habremos de tratar, en un lapso razonable, dentro de una amplia gama de
temperaturas y que no se vea afectado por posibles fluctuaciones en la composición,
concentración y condición de las aguas a tratar.
2) En las concentraciones requeridas no debe ser tóxico al hombre y otros seres vivos, y
tampoco debe tener sabor.
3) Debe ser aplicable a un costo razonable, seguro, y fácil de almacenar, manipular,
transportar y aplicar.
4) Su concentración en el agua debe ser fácil, rápida y automaticamente medible. Estos
ensayos deben ser exactos, precisos y reproducibles.
5) Debe persistir en el agua con una concentración suficiente que asegure un efecto
residual.
CLASIFICACION
En general los desinfectantes pueden ser clasificados en agentes físicos y químicos. Una
clasificación con más detalle es la que sigue.
1. FISICOS
1.1. Calor
Las células vegetativas mueren entre 60-70 °C, mientras que las esporas requieren 120 °C.
A mayor temperatura más rapidamente mueren los microorganismos.
Cuanto mayor es el tiempo de contacto mayor es el número de microorganismos que mueren.
En el caso de agua potable, no hay enfermedad que se presente por bacterias formadoras de
esporas, por lo que se considera una muy buena práctica hervir el agua durante unos minutos como
método de potabilización.
1.2. Radiación
Cuanto más intensa sea la radiación, más efectiva será la eliminación de microorganismos.
Se puede utilizar radiaciones ionizantes o no ionizantes.
Las ionizantes (rayos X y rayos γ) son letales para los microorganismos, pero resulta difícil trabajar
con ellas por ser nocivas y caras.
La luz ultravioleta (UV) es una radiación no ionizante y es el agente mas común por su fácil y segura
manipulación. Se trabaja fundamentalmente en 250 nm.
1.3. Filtración
Se puede usar filtros absolutos, lo que resulta útil en el caso de presencia de compuestos lábiles en
el medio.

4. 2. QUIMICOS
Se debe considerar sucesiva o simultaneamente una serie de mecanismos, del tipo de:
a) daño a la pared celular.
Cuando la pared celular es dañada, el protoplasma liberado soporta menos el
ataque del medio. La lisozima ataca la pared de las bacterias, degradándola. La
penicilina impide la síntesis de nueva pared en las células en crecimiento.
b) alteración de la permeabilidad de la membrana.
La membrana celular es selectiva y regula el transporte a través de ella. Si se altera
la permeabilidad puede haber vaciamiento de la célula.
c) ocupación de centros activos de la membrana celular
Puede haber sustratos análogos a los de algunas enzimas que la enzima confunde y
se interrumpe la síntesis.
d) alteración de la característica coloidal de la membrana
Al producirse la coagulación de las proteínas del protoplasma se consigue la muerte
celular.
e) inhibición de actividades enzimáticas
Se realiza sobre los grupos sulfhidrilo de las enzimas por parte de metales pesados
o por oxidación.
2.1. Oxidantes
En este caso debe considerarse con mucha atención el hecho de que capacidad oxidante no es
sinónimo de capacidad desinfectante ya que hay varios mecanismos en juego, mas allá que el propio
potencial redox de la reacción agente-microorganismo.
2.1.1. Halógenos (Cl2, Br2, I2)
La acción del cloro es, principalmente, por oxidación del protoplasma.
El iodo es un agente germicida usado bajo forma de solución alcohólica o como iodoformo.
Tiene una buena acción contra las esporas. Interacciona con enzimas.
2.1.2. Ozono (O3)
2.1.3. Permanganato de potasio (KMnO4)
2.1.4. Peróxido de hidrógeno (H2O2)
2.2. Iones metálicos
Actúan por inhibición de enzimas uniéndose a grupos sulfhidrilos.
2.2.1. Ag+
es un buen bactericida
2.2.2. Cu2+
es un excelente alguicida y se usa frecuentemente cuando hay infección de algas en
cursos de agua que van a ser usados para potabilización.

5. 2.3. Acidos y alcalis
Se considera que no hay microorganismo que sobreviva por debajo de pH = 3 y por encima de pH =
11.
2.4. Tensoactivos
Actúan alterando la permeabilidad de la membrana celular.
Fundamentalmente son efectivos los catiónicos, si bien todo tensoactivo es un buen desinfectante.
2.5. Alcoholes
El alcohol etílico actúa a concentraciones de 70 a 80%. No es esterilizante. Actúa coagulando las
proteínas.
2.6. Aldehídos
Del tipo de los glutaraldehídos y similares
2.7. Fenol y sus compuestos.
No es muy utilizado, salvo como patrón para evaluar otros agentes microbianos.
Actúa alterando la permeabilidad de la membrana celular y por desnaturalización de las proteínas.
ORGANISMOS INDICADORES DE LA CONTAMINACION
Generalmente la concentración de microorganismos patógenos es mucho menor que la
concentración total de microorganismos.
Constituye una práctica habitual determinar la concentración de microorganismos patógenos como
análisis rutinario en el control de aguas, fundamentalmente cuando esta va a estar destinada a uso
humano o cuando el proceso o servicio donde va a ser utilizada especifica agua potable. Si bien se
determina que el conteo total, no debe exceder ciertos límites, cualquier norma especifica
explícitamente ausencia de patógenos.
Excepto en circunstancias muy particulares, alcanza con encontrar evidencia indirecta de la
presencia de patógenos, a través de la determinación de aquellos que reciben el nombre de
organismos indicadores. El grupo que mejor se adapta a estas características es el grupo de las
bacterias coliformes.
Estas tienen su habitat primario en el conducto intestinal de los seres humanos y son, por lo tanto, el
mejor indicador de la contaminación fecal del agua y de la posible presencia de parásitos
intestinales y de microorganismos patógenos.
Está perfectamente demostrado que las bacterias responsables de las enfermedades hídricas
(tifoidea, cólera, disentería, etc.) llegan al agua a través de las descargas intestinales de personas
enfermas o portadores sanos.
Por lo tanto, un método sensible que nos determine contaminación por descargas intestinales, sin
duda será un método para determinar contaminación por ese grupo de patógenos. Si se establece
presencia de contaminación cloacal, solo es cuestión de tiempo que se declare epidemia de cólera,
tifoidea u otros.

6. Los organismos indicadores deben satisfacer estas condiciones:
1) Deben estar perfectamente asociados a la presencia de patógenos, de tal manera que su
detección indique la presunción de la existencia de patógenos en el agua objeto de estudio.
2) Deben reaccionar, respecto al medio acuático natural y a los procesos de tratamiento,
incluyendo la desinfección, en forma similar a los patógenos presentes.
3) Deben ser identificables mediante procedimientos analíticos simples que proporcionen la
información deseada, rápida y económicamente.
4) Deben encontrarse siempre en un número mucho mayor que los patógenos, ya que van a
constituir medida sensible de la posible presencia de estos.
5) Deben prestarse a la evaluación numérica y a una distinción cuantitativa.
El grupo de bacterias coliformes reúne estas características y no sólo incluye a los organismos que
se generan en el tubo intestinal de los seres de sangre caliente (coli fecales, principalmente la
Escherichia coli), sino también a los organismos provenientes del suelo y de la vegetación
(Aerobacter aerogenes, etc.)
A los efectos del curso definiremos como grupo coliforme aquel que incluye todas las bacterias
aeróbicas o facultativas, con forma de bastones. no formadoras de esporas, que fermentan la
lactosa, con producción de gas a 35 ºC luego de 48 horas de incubación.
FACTORES QUE GOBIERNAN LA TECNOLOGIA DE LA DESINFECCION
Los factores que gobiernan la tecnología de la desinfección química caen dentro de las siguientes
cinco categorías:
1) La naturaleza de los organismos que se van a destruir, asi como su concentración,
distribución y condición en el agua sujeta al tratamiento de desinfección química.
Entre las bacterias entéricas, por ejemplo, la Escherichia coli, es más resistente que las
demás bacterias patógenas, por lo que es un buen organismo de prueba, ya que detectando
su destrucción se puede afirmar que todas las demás ya fueron destruídas. A su vez los
virus de la poliomelitis 1 y Coxsackie A2, así como el de la hepatitis infecciosa, son aún más
resistentes que Escherichia coli. Sin embargo estas son consideraciones que se deben
hacer cuando la concentración de los organismos a destruir sea tan alta que se plantee una
competencia por el desinfectante.
2) La naturaleza, distribución y concentración de la sustancia desinfectante y de sus
productos de reacción en el agua sujeta a el tratamiento por desinfección química. En el
caso del cloro, como veremos más adelante, las diferentes especies en equilibrio,
dependiendo del pH, producen variaciones en el poder desinfectante.
3) La naturaleza y condición del agua que se va a desinfectar. Materia suspendida, materia
orgánica, agentes reductores, etc. pueden ser elementos que compitan con el desinfectante.
4) La temperatura del agua a desinfectar. Todos los desinfectantes aumentan su poder de
desinfección con la temperatura.
5) El tiempo de contacto. A mayor tiempo, más amplia es la oportunidad para la destrucción,
para iguales concentraciones.

7. Un examen crítico de estas cinco categorías lleva a la conclusión de que para la desinfección de un
agua determinada,los siguientes factores constituyen variables a controlar:
1) La naturaleza y concentración del agente desinfectante
2) El grado de agitación
3) El tiempo de contacto entre organismos y desinfectante
CINETICA DE LA DESINFECCION QUIMICA
A) TIEMPO DE CONTACTO
Bajo condiciones ideales, una célula expuesta contiene un solo centro activo, vulnerable a una sola
unidad de desinfectante. En este caso la velocidad de destrucción sigue la LEY DE CHICK.
Esta establece que y, número de organismos destruídos en la unidad de tiempo t, es proporcional a
N, número de organismos remanentes, siendo N0, el número de organismos inicial, o sea:
dy / dt = k (N0 - y)
k es la constante de velocidad de reacción y tiene unidades de tiempo-1
Si integramos para y = 0 a t = 0 e y = y a t = t
ln [(N0 - y) / N0] = ln (N / N0) = -kt
o, lo que es lo mismo:
N / N0 = exp (-kt)
En general no se cumplen las condiciones ideales planteadas y la ley toma la forma de
ln (N / N0) = -km
t
m es una constante que depende del tipo de microorganismo. Esta constante se obtiene
empiricamente y está tabulada para diferentes tipos de microoganismos.
B) CONCENTRACION DE DESINFECTANTE
Para diferentes concentraciones de desinfectante, el comportamiento de la desinfección se puede
expresar como
Cn
tp = cte
C es la concentración del desinfectante y tp es el tiempo que se requiere para lograr la muerte de
una proporción determinada de microorganismos (generalmente se toma el 99 %)
Algunos ejemplos: Si usamos HClO como desinfectante y consideramos una mortandad del 99 % se
verifican las siguientes relaciones:
Escherichia Coli C0.86
tp = 0.24
Virus Coxsackie A2 C0.86
tp = 6.3
Virus 1 de Poliomelitis C0.86
tp = 1.2
Virus Adeno 3 C0.86
tp = 0.098
Estos son datos que se verifican entre 0 y 6 ºC. (ver gráfico)

8. DESINFECCION MEDIANTE EL CLORO
El cloro es un excelente desinfectante y verifica la mayoría de las condiciones que le exigimos a un
desinfectante ideal: barato, fácil de aplicar, fácil de dosificar, deja efecto residual, no afecta a formas
superiores de vida en las concentraciones en que es mortal para todo tipo de microorganismo, actúa en
un amplio grado de temperatura y de pH (aunque a determinados pH la especie presente pueda tener
más poder desinfectante que a otros pH). Las dificultades que se deben considerar son, basicamente,
que es muy irritante y altamente tóxico a altas concentraciones, por lo que debe ser manipulado con
mucha precaución y, si se aplica en exceso, deja una sabor característico en el agua tratada.
Aplicando gas cloro en el agua a tratar, se verifican los siguientes equilibrios:
Cl2 + H2O <===> HClO + H+
+ Cl-
k1 = 4,5 x 10-4
a 25 °C
Para pH > 4 el equilibrio está totalmente desplazado a la derecha, por lo que ya no hay presencia de gas
cloro disuelto y practicamente todo se encuentra bajo forma de hipocloroso.
El hipocloroso se comporta como ácido débil:
HClO <===> H+
+ ClO-
k2 = 2,7 x 10-8
a 25 °C
Para pH < 6 el hipocloroso se encuentra muy poco disociado y practicamente desaparece a pH > 10.
Se ha demostrado experimentalmente que para una concentración dada de cloro y sus especies en
equilibrio, la más alta mortandad se logra alrededor del pH = 6, de lo que se puede deducir que la especie
mejor desinfectante es el hipocloroso. Afortunadamente es alrededor de ese valor de pH donde siempre
vamos a estar trabajando y por lo tanto estamos en las mejores condiciones.
También se puede utilizar, como agente desinfectante el hipoclorito, ya sea de sodio o de calcio.
Este es un agente seguro de manipular, en plantas pequeñas y medianas, pero no así en plantas
grandes, ya que los grandes volúmenes que se deben manejar, hace que sea más conveniente el cloro
gaseoso.
NaClO <===> Na+
+ ClO-
a su vez, el hipoclorito se hidroliza (es una sal de base fuerte y de ácido débil)
ClO-
+ H2O <===> HClO + OH-
Por lo tanto, en el caso de disolver cloro gaseoso en agua, el pH de ésta tiende a bajar, mientras que si
agregamos hipoclorito de sodio o de calcio, el pH tiende a subir. Esto debe tenerse en cuenta para un
buen ajuste de pH, si queremos una óptima desinfección en el agua a tratar.
Cualquiera sea la especie que se agregue, dependiendo del pH, siempre tendremos, en mayor o menor
medida, la coexistencia de las especies cloro, hipocloroso e hipoclorito. A la suma de estas
concentraciones le llamamos CLORO DISPONIBLE O CLORO RESIDUAL.
Es este cloro disponible el que va a actuar como desinfectante y lo hará en mayor o menor grado, en
función del pH y de la temperatura del agua a tratar. En el caso de un agua pura, en la que sólo haya
presente microorganismos para destruir, se debe agregar suficiente desinfectante como para destruir toda
especie viviente y asegurar un residual, como garantía de desinfección, por posibles futuras
contaminaciones. Esto no siempre es así, ya que, aún en la potabilización de agua, encontramos en ésta
ciertas impurezas que compiten con el cloro y lo consumen, antes que éste empiece a actuar como
desinfectante. Todo el cloro que se consume en otras reacciones que no sean propiamente las de
desinfección se denomina DEMANDA DE CLORO.

9. Dependiendo de la pureza del agua a desinfectar, ésta puede contener diferentes concentraciones de:
1) Compuestos reductores: Fe++
, Mn++
, NO2
- , S=
, H2S, etc.
2) Hidrocarburos insaturados, lo que provoca cloración en el doble o triple enlace.
3) Compuestos del fenol. Estos se cloran dando lugar a mono, di y tri cloro fenoles
4) Materia orgánica
5) Amoníaco y compuesto amoniacales (proteínas, etc.)
6) Bromo y/o bromuros:
Br-
+ HClO <===> HBrO + Cl-
Todas estas especies consumen cloro, antes que éste empiece a funcionar realmente como desinfectante
y son las responsables de la demanda de cloro.
En el caso de los compuestos nitrogenados, se forman otros compuestos, con cierto poder desinfectante:
las cloraminas. Estas tienen un poder desinfectante mucho menor que el propio cloro y sus especies
asociadas. Se puede considerar que también son responsables de la demanda de cloro, ya que su bajo
poder desinfectante aporta mucho menos que el cloro que consumieron.
La formación de cloraminas se puede representar en esta serie de reacciones:
NH3 + HClO ====> NH2Cl + H2O pH = 8,5
NH2Cl + HClO ====> NHCl2 + H2O pH = 4,5
NHCl2 + HClO ====> NCl3 + H2O pH < 4,5
A la concentración de estas especies se le denomina CLORO DISPONIBLE COMBINADO o CLORO
RESIDUAL COMBINADO.
Una continua adición de cloro provoca la destrucción de estas cloraminas:
2 NH2Cl + HClO ====> 3 HCl + H2O + N2
A su vez, a determinada concentración, las cloraminas reaccionan entre sí:
2 NHCl2 ====> 2 HCl + Cl2 + N2
NH2Cl + NHCl2====> 3 HCl + N2
Por lo tanto, si consideramos el agregado de cloro sobre un agua a tratar, se producen sucesivamente
una serie de reacciones que podemos simplificar en los siguientes pasos:
1) En una primera etapa el cloro reacciona con todos los compuestos reductores y desaparece (para
aparecer como cloruro) en forma practicamente instantánea. En esta etapa, pese a que hayamos
agregado una cierta cantidad de cloro, si medimos cloro residual por los métodos análiticos standard, no
obtenemos ningún valor.
2) Se puede hablar de una segunda etapa en la que el cloro desaparece al reaccionar con materia
orgánica, a una velocidad no tan rápida, pero esta materia orgánica se comporta también como si fueran
reductores.
3) Es en esta tercera etapa que el cloro empieza a reaccionar con los compuestos nitrogenados para dar
las cloraminas y ya podemos medir cloro residual, por lo que los valores ya empiezan a ser distintos de
cero. Estas cloraminas tienen cierto poder desinfectante, pero no es el estado ideal, por lo que debemos
seguir agregando cloro.

10. 4) Cuando la relación cloro-compuestos nitrogenados es de 8 a 10 veces, comienza la destrucción de las
cloraminas, consumiendo cloro, como vimos en las reacciones anteriores. Hay un consumo neto de
cloro, por lo que los valores que se miden comienzan a disminuir hasta que parte de las cloraminas
desaparecen. Este es el punto que denominamos "break point" o punto de quiebre. Todo el cloro que se
utilizó para llegar a este punto es la DEMANDA DE CLORO.
5) A partir del punto de quiebre, todo el cloro que agregamos está disponible para actuar como
desinfectante. Todo el cloro que medimos más allá del punto de quiebre es el que denominamos CLORO
DISPONIBLE LIBRE o CLORO RESIDUAL LIBRE, o simplemente CLORO LIBRE. Es este el cloro que
cualquier norma o especificación estipula que debe mantener ciertos valores.(ver gráfico)
Estos valores se especifican, para agua potable, entre 0,3 ppm y 0,6 ppm. Por encima de 1,5 ppm el
agua ya empieza a tener ese "sabor a cloro" tan característico. Si mantenemos la dosificación por debajo
de 1 ppm, aseguraremos una completa desinfección y un efecto residual más que aceptable, sin dar
sabor desagradable al agua.
METODOS DE DETERMINACION DE CLORO
Como ya hemos visto, el cloro en agua puede estar presente tanto como cloro disponible libre o cloro
disponible combinado, ya sea que se encuentre como cloro, hipocloroso e hipoclorito o como cloraminas
y compuestos organoclorados respectivamente. Ambos pueden estar presentes en forma simultánea.
El método standard de referencia es la iodometría:
Cl2 + 2 KI =====> 2 KCl + I2
HClO + HCl + 2 KI =====> 2 KCl + H2O + I2
Método de la ORTOTOLIDINA
Este método mide ambas formas de cloro disponible. El principio del método se basa en el desarrollo de
color por el complejo que se forma entre el cloro y el reactivo ortotolidina.
Este color amarillo se contrasta con patrones de color amarillo o se lee directamente en un colorímetro o
en un espectrofotómetro.
Para asegurarse una lectura exacta debe verificarse que la solución se encuentre a pH = 1.3 y que el
cloro total no exceda las 10 ppm.
Los patrones de color amarillo se preparan con soluciones de cromato-dicromato.
Los cationes férrico, mangánico y el anión nitrito son interferencias que deben ser consideradas.
Materia suspendida y color son otro tipo de interferencias que afectan notoriamente llegado el momento
de leer el color desarrollado. Esto se compensa utilizando blancos adecuados.
Este método es muy sensible: puede leer hasta 0,01 ppm de cloro disponible total.
Método de la ORTOTOLIDINA-ARSENITO
Este método determina las cantidades relativas de cloro disponible libre y combinado.
A una muestra del agua se le agrega el reactivo de ortotolidina e inmediatamente solución de arsenito de
sodio y se compara rapidamente el color desarrollado, con lo que se logra el valor del cloro disponible
libre.

11. A otra muestra se le agrega solamente el reactivo de ortotolidina y se lee el color desarrolado a los 5 min,
que será el valor del cloro disponible total.
Evidentemente, la diferencia será el disponible combinado.
Este método es muy sensible a la temperatura, al grado de agitación y a los tiempos que median entre el
agregado de los reactivos y el momento de la lectura.
Método del DPD
El método del DPD (N,N-Diethil-p-Phenylene-diamine) ha desplazado en forma importante al análisis de
Cloro mediante la ortotolidina.
Este método determina las cantidades relativas de cloro disponible libre y combinado, ya que reacciona
en forma rápida con el cloro libre y más lentamente con las cloraminas, dando una coloración rosada.
A una muestra del agua se le agrega el reactivo de DPD y se compara luego de transcurrido un minuto el
color desarrollado, con lo que se logra el valor del cloro disponible libre.
Entre 3 y 6 minutos después se lee nuevamente el color desarrollado que corresponderá al valor del cloro
disponible total.
La diferencia indicará el cloro disponible combinado.
Para poder diferenciar claramente entre cloro libre y combinado, la concentración de éste último debe ser
menor a 0,5 mg/L, porque de otra manera reacciona juntamente con el cloro libre.
Por más detalles de estos métodos y otros, se puede consultar en cualquier libro especializado en
métodos de control de aguas.
METODOS DE CLORACION DE LAS AGUAS A TRATAR
Para plantas pequeñas o medianas, o en caso de aplicaciones particulares en puntos de uso, se aplican
soluciones de hipoclorito de sodio o de calcio por medio de bombas dosificadoras del tipo de las que se
emplean en la dosificación de reactivos en el agua de alimentación a generadores de vapor, para
asegurar un correcto tratamiento interno. Varias diferentes formas de instalación de esas bombas
dosificadoras se pueden apreciar en los esquemas correspondientes. (adjuntos)
Para plantas más grandes o directamente en plantas potabilizadoras, el cloro líquido es la forma más
económica de clorar las aguas a tratar.
A temperatura ambiente, el cloro ya se licúa a presiones del orden de las 10 atm. En las condiciones de
uso la extracción de cloro de los cilindros disminuye la temperatura del fluido almacenado. Para mantener
constante la velocidad de extracción, esta pérdida de calor debe compensarse desde el exterior. A su
vez los equipos dosificadores deben mantenerse a una temperatura superior a los recipientes de
almacenamiento y las líneas de alimentación para evitar una reliquefacción que puede afectar
notablemente las medidas.
Parte del caudal a tratar se deriva hacia un eyector que toma cloro desde un sistema regulador de
presión, que es el que dosifica la cantidad que se retira del cilindro, a través de un caudalímetro. A las
concentraciones que se manejan, todo este sistema se diseña en PVC o similar, para evitar la corrosión
que el cloro provocaría si se tratara de equipos convencionales.
La dosificación debe tener en cuenta la cantidad de agua que fue derivada por el eyector, para que, al
mezclarse con el resto del caudal, den la dosificación que nos hemos propuesto alcanzar. Esta forma de
trabajo se esquematiza en el diagrama que se adjunta.