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- 3. Tabla B.l Datos selectos de propiedades físicas''
Peso GE A//m(7m)ÍV A/7v(/'b)‘V (AH f f j (AHC
Y>
Compuesto Fórmula molecular (20°/4°) Tm(°C)h kJ/mol Tb(°CY‘ kJ/mol T,(K)f Pc(atm>'/ kJ/mol kJ/mol
Acetaldchído CH3CHO 44.05 0.78318° -123.7 — 20.2 25.1 461.0 - - I 66.2(g) - 1 192.4(g)
Acetato de etilo c 4h xo 2 88.10 0.901 -83.8 — 77.0 — 523.1 37.8 -463.2(1)
-426.8(g)
-2246.4(1)
Acetato de metilo c 3h 6o 2 74.08 0.933 -98.9 - 57.1 - 506.7 46.30 -409.4(1) -1595(1)
Acetileno c 2h 2 26.04 - - - -81.5 17.6 309.5 61.6 +226.75(g) —1299.6(g)
Acetona C-M .0 58.08 0.791 -95.0 5.69 56.0 30.2 508.0 47.0 -248.2(1) -1785.7(1)
Ácido acético
-2l6.7(g) —
1821 -4(g)
CH3COOH 60.05 1.049 16.6 12.09 118.2 24.39 594.8 57.1 -486.18(1) -871.69(1)
Ácido benzoico
—
438.15(g) -919.73(g)
c 7h 6o 2 122.12 1.2661S° 122.2 - 249.8 - — - - -3226.7(g)
Ácido fórmico CH20 2 46.03 1.220 8.30 12.68 100.5 22.25 — - -409.2(1) -262.8(1)
Ácido fosfórico
-362.6(g) -
H3P04 98.00 1.83418° 42.3 10.54 (—i H20 a 213°C) - - -1281.l(c) -
-I278.6(ac),
1H,0
Ácido nítrico HNO3 63.02 1.502 -41.6 10.47 86 30.30 — - -173.23(1) -
Ácido oxálico
-206.57(ac)
c 2h 2o 4 90.04 1.90 Se descompone a 186°C - -826.8(c) -251.9(s)
Ácido sulfúrico h 2s o 4 98.08 1.83418° 10.35 9.87 Se descompone a 340°C - - -811.32(1) —
-907.5 l(ac) —
Agua h 2o 18.016 1,004° 0.00 6.0095 100.00 40.656 647.4 218.3 -285.84(1)
—
241,83(g) :
Alcohol bencílico c 7h xo 108.13 1.045 -15.4 - 205.2 - - - - -3741.8(1)
Alcohol etílico c 2h ,o h 46.07 0.789 -114.6 5.021 78.5 38.58 516.3 63.0 -277.63(1) -1366.91(1)
(ctanol) -235.3 l(g) —
1409.25(g)
Alcohol C3H5OH 60.09 0.785 -89.7 - 82.24 - 508.8 53.0 -310.9(1) -1986.6(1)
isopropílico
Alcohol metílico CH3OH 32.04 0.792 -97.9 3.167 64.7 35.27 513.20 78.50 -238.6(1) 726.6(1)
(metanol) - 201.2(g) -764.0(g)
Alcohol C3H5OH 60.09 0.804 -127 - 97.04 - 536.7 49.95 -300.70(1) -2010.4(1)
H-propilico -255.2(g) —
2068.6(g)
632
Apéndice
B
- 4. Amoniaco 17.03 -77.8
Anilina C6H7N
Azufre Sj¡
(monoclínico)
Azufre Ss
(rómbico)
Benceno C6H«
Benzaldehido c 6h 5c h o
Bicarbonato de NaHCOj
sodio
Bisulfato de NaHS04
sodio
Bromo Br2
Bromuro de etilo C2H5Br
Bromuro de HBr
hidrógeno
1.2-butadieno c 4h 6
1.3-butadieno c 4h 6
«-butano C4Hi0
1-Buteno c 4h 8
Carbonato de C aC03
calcio
Carbonato de Na2C 0 3
sodio
Carbono C
(grafito)
Carburo de CaC2
calcio
Cianuro de HCN
hidrógeno
93.12 1.022 -6.3
256.53 1.96 119
256.53 2.07 113
78.11 0.879 5.53
106.12 1.046 -26.0
84.01 2.20
120.07 2.742 -
159.83 3.119 -7.4
108.98 1.460 -119.1
80.92 - -86
54.09 _ -136.5
54.09 - -109.1
58.12 - -138.3
56.10 _ -185.3
100.09 2.93
105.99 2.533
12.010 2.26 3600
64.10 2.22l8° 2300
27.03 _ -14
5.653 -33.43 23.351 405.5 111.3 -67.20(1)
—
46.19(g) -382.58(g)
- 184.2 - 699 52.4 ' - -
14.17 444.6 83.7 - - +0.30(c) -
10.04 444.6 83.7 - - 0(c) -
9.837 80.10 30.765 562.6 48.6 +48.66(1) -3267.6(1)
+82.93(g) —
3301 -5(g)
- 179.0 38.40 - - -88.83(1) -3520.0(1)
—
40.04(g) -
>e descompone a 270°C — - -945.6(c) -
- - - - - - 1 126.3(c) -
10.8 58.6 31.0 584 102 0(1
) _
- 38.2 - 504 61.5 -54.4(g) -
- -67 - - - -36.23Cg) -
— 10.1 _ 446 _ _ _
- -4.6 - 425 42.7 - -
4.661 - 0.6 22.305 425.17 37.47 -147.0(1) -2855.6(1)
-124.7(g) -2878.5(g)
3.8480 -6.25 21.916 419.6 39.7 + I.17(g) —
2718.6(g)
Se descompone a 825°C —
1206.9(c) -
Se descompone a 854°C - - - 1 130.9(c) -
46.0 4200 - - - 0(c) -393.5 l(c)
- - - - - -62.76(c) -
- 26 — - - + 130.54(g) -
(continúa)
Tablas
d
e
propiedades
físicas
633
- 5. Tabla B.l (Continuación.)
C om puesto Fórm ula
Peso
m olecular
G E
(2 0 7 4 °) Tm(°C)h
Aílm(TmY-
kJ/m ol
C ianuro de sodio N aCN 49.01 - 562 16.7
C iclohcxano C6H,2 84.16 0.779 6.7 2.677
C iclopentano C5H,ü 70.13 0.745 -9 3 .4 0.609
Cinc Zn 65.38 7.140 419.5 6.674
C loro C l2 70.91 - - 101.00 6.406
C lorobenceno C 6i l 5CI 112.56 1.107 ^ 5 -
C loroetano c 2h 5c i Ver cloruro de etilo
C loroform o CHC1., 119.39 1.489 -6 3 .7 -
C loruro de calcio C aC l2 110.99 2 .1 5 2 i5° 782 28.37
C loruro de etilo C 2H,C1 64.52 0 .9 0 3 15° -1 3 8 .3 4.452
C loruro de HC1 36.47 - -1 1 4 .2 1.99
hidrógeno
C loruro de M gC l2 95.23 2.3 2525° 714 43.1
m agnesio
C loruro de C H 3CI 50.49 - -9 7 .9 -
m etilo
C loruro de sodio N aCl 58.45 2.163 808 28.5
C obre Cu 63.54 8.92 1083 13.01
«-D ecano C k)H 22 142.28 0.730 -2 9 .9 -
D ióxido de s o 2 64.07 _ -7 5 .4 8 7.402
azufre
D ióxido de c o 2 44.01 - -5 6 .6 8.33
carbono a 5.2 atm
D ióxido de n o 2 46.01 - -9 .3 7.335
nitrógeno
D ióxido de s í o 2 60.09 2.25 1710 14.2
silicio
D isulfuro de c s 2 76.14 1.26122°/2l,<' - 112.1 4.39
carbono
£
O
O
A
kJ/m ol 7l-(K) / kJ/m ol
(A //C)V
kJ/m ol
1497 155 — - -89.79(c) —
80.7 30.1 553.7 40.4 -156.2(1)
123.1(1)
-3919.9(1)
-3 9 5 3 .0 (g )
49.3 27.30 511.8 44.55 -105.9(1)
-7 7 .2 (g )
-3290.9(1)
—
3319.5(g)
907 114.77 - - 0 (c) -
-3 4 .0 6 20.4 417.0 76.1 0 (g) -
132.10 36.5 632.4 44.6 — -
61.0 536.0 54.0 -131.8(1) -373(1)
> 1 6 0 0 - - - -7 9 4 .9 6 (c) -
13.1 24.7 460.4 52.0 -1 0 5 .0 (g ) -
-8 5 .0 16.1 324.6 81.5 -9 2 .3 l(g) -
1418 136.8 - - -6 4 1 .8(c) -
-2 4 - 416.1 65.80 -8 1.92(g) -
1465 170.7 _ — - 4 1 1.0(c) —
2595 304.6 - 0 (c) -
173.8 — 619.0 20.8 -249.7(1) -6778.3(1)
-6 8 2 9 .7 (g )
- 10.02 24.91 430.7 77.8 -2 9 6 .9 0 (g ) —
(Se sublim a a -78°C) 304.2 72.9 -412.9(1)
-3 9 3 .5(g)
-
21.3 14.73 431.0 100.0 +33.8(g) -
2230 - - - -8 5 I.0 (e ) -
46.25 26.8 552.0 78.0 1-87.9(1)
+ 115.3(g)
-1075.2(1)
1 102.6 (g)
634
Apéndice
B
- 6. Etano C 2H6 30.07 - -1 8 3 .3
Éter dietíiico (C 2H5)20 74.12 0.7082S° -1 1 6 .3
3-Etil hexano C «H ,k 114.22 0.717 -
Etilbenceno C X
H 10 106.16 0.867 -9 4 .6 7
Etilcn glicol C 2H 60 2 62.07 1.113l9° -1 3
Etileno C 2H4 28.05 -1 6 9 .2
Fenol CftHjOH 94.11 1.07125’ 42.5
Fluoruro de HF 20.0 _ -8 3
hidrógeno
Form aldehído H2CO 30.03 0.815-20° -9 2
Fosfato de calcio C a3(P 0 4)2 310.19 3.14 1670
Fósforo (blanco) P4 123.90 1.82 44.2
Fósforo (rojo) P4 123.90 2 .2 0 59043a,m
G licerol C jH gO j 92.09 I.2 6 0 50” 18.20
Helio He 4.00 - -2 6 9 .7
w-Heptano C 7H I6 100.20 0.684 -9 0 .5 9
«-H exano c 6h ,4 86.17 0.659 -9 5 .3 2
H idrógeno h 2 2.016 _ -2 5 9 .1 9
H ierro Fe 55.85 7.7 1535
H idróxido de N H 4OH 35.03 - -
am onio
H idróxido de C a(O H ), 74.10 2.24
calcio
H idróxido de M g(O H )2 58.43 2.4
m agnesio
H idróxido de NaOH 40.00 2.130 319
sodio
2.859 - 88 .6 14.72 305.4 48.2 -8 4 .6 7 (g ) -1 5 5 9 .9 (g )
7.30 34.6 26.05 467 35.6 -272.8(1) -2726.7(1)
— 118.5 34.27 567.0 26.4 -250.5(1)
-2 1 0 .9 (g )
-5407.1(1)
-5 5 0 9 .8(g)
9.163 136.2 35.98 619.7 37.0 -12.46(1)
+29.79(g)
-4564.9(1)
-4 6 0 7 . l(g)
11.23 197.2 56.9 — -451.5(1)
- 3 8 7 .1(g)
-1179.5(1)
3.350 -1 0 3 .7 13.54 283.1 50.5 +52.28(g) -1 4 l0 .9 9 (g )
11.43 181.4 — 692.1 60.5 -158.1(1)
-9 0 .8 (g )
-3 0 6 3 .5(s)
20 503.2 -2 6 8 .6(g)
-3 1 6 .9 (ac,
2 0 0 )
-
- -1 9 .3 24.48 - - - 1 15.90(g) -5 6 3 .4 6 (g )
- - - - - —
4138(c) -
2.51 280 49.71 - - -
81.17 Se enciende con el aire, a 725°C —
0 (c)
- 1 7 .6 ( c ) -
18.30 290.0 - - -665.9(1) -1661.1(1)
0.02 -2 6 8 .9 0.084 5.26 2.26 0 (g) -
14.03 98.43 31.69 540.2 27.0 -224.4(1)
-1 8 7 .8(g)
-4816.9(1)
-4 8 5 3 .5(g)
13.03 68.74 28.85 507.9 29.9 -198.8(1)
-1 6 7 .2(g)
-4163.1(1)
-4194.8(g)
0.12 -2 5 2 .7 6 0.904 33.3 12.8 0 (g) -2 8 5 .8 4 (g )
15.1 2800 354.0 - - 0 (c) -
(-H 20 A 580°C )
descom pone a 350°C
-3 6 6 .4 8 (ac)
-9 8 6 .5 9 (c) -
8.34 1390 - - - -4 26.6(c)
-4 69.4(ac)
-
(continua)
Tablas
de
propiedades
físicas
635
- 7. Tabla B.l (Continuación.)
C om puesto Fórm ula
Peso
m olecular
G E
(20°/4°) Tm(°C)h
A/Vm(7-mF
kJ/m ol 7'b(°C )'/
A/7v(7-b)‘V
kJ/m ol TC
(K V
(A
kJ/m ol
(A //C)'V
kJ/m ol
Isobutano C 4H |0 58.12 - -1 5 9 .6 4.540 -1 1 .7 3 21.292 408.1 36.0 -158.4(1)
-1 3 4 .5(g)
-2849.0(1)
—
2868.8(g)
Isopentano C 5H ,2 72.15 0 .6 2 19° -160.1 27.7
_
461.00 32.9 -179.3(1)
-1 5 2 .0 (g )
—
3507.5(1)
—
3529.2(g)
M agnesio M g 24.32 1.74 650 9.2 1120 131.8 - - 0 (c) -
M ercurio Hg 200.61 13.546 -3 8 .8 7 - -3 5 6 .9 - - - 0 (c) -
M etano c h 4 16.04 - -1 8 2 .5 0.94 -1 6 1 .5 8.179 190.70 45.8 -7 4 .8 5 (g ) -8 9 0 .3 6 (g )
M etil am ina c h 5n 31.06 0.699“ “ ° -9 2 .7 - -6 .9 - 429.9 73.60 -2 8 .0 (g ) -1071.5(1)
M etil etil cetona C 4HxO 72.10 0.805 -87.1 - 78.2 32.0 - - - -2436(1)
M onóxido de C O 28.01 - -205.1 0.837 -1 9 1 .5 6.042 133.0 34.5 - 1 10.52(g) -2 8 2 .9 9 (g )
carbono
N aftaleno CioHg 128.16 1.145 80.0 - 217.8 - - - —
5 157(g)
Níquel
N itrato de
am onio
Ni
N H 4N O ,
58.69
80.05
8.90
1.7252S°
1452
169.6 5.4
2900
se descom pone a 210°C
0 (c)
—
365.14(c)
-3 9 9 .3 6 (ac)
—
N itrato de sodio N a N 0 3 85.00 2.257 310 15.9 Se descom pone a 380°C - -4 6 6 .7(c) —
N itrito de sodio N aN O j 69.00 2.168°° 271 - Se descom pone a 320°C - -3 5 9 .4 (c) -
N itrobenceno CftHsOiN 123.11 1.203 5.5 - 210.7 - - - - -3092.8(1)
N itrógeno n 2 28.02 - - 2 1 0 .0 0.720 -1 9 5 .8 5.577 126.20 33.5 0 (g) -
«-N onano c <,h 2o 128.25 0.718 -5 3 .8 — 150.6 — 595 23.0 -229.0(1) -6124.5(1)
—
6171 -0 (g)
«-O ctano C 8H ib 114.22 0.703 -5 7 .0 — 125.5 — 568.8 24.5 -249.9(1)
-2 0 8 .4 (g )
—
5470.7(1)
—
5512.2(g)
O xido de calcio CaO 56.08 3.32 2570 50 2850 - - - -6 3 5 .6(c) —
Ó xido de M gO 40.32 3.65 2900 77.4 3600 - - - -6 01.8(c) —
m agnesio
Ó xido de plom o
Ó xido férrico
PbO
FciO j
223.21
159.70
9.5
5.12
886 11.7 1472 213
Se descom pone a 1560°C
-2 1 9.2(c)
-8 2 2 .2(c)
—
Ó xido ferroso FeO 71.85 5.7 - - - - - -2 .6 6 .5 (c) -
Ó xido nítrico N O 30.01 - -1 6 3 .6 2.301 -1 5 1 .8 13.78 179.20 65.0 +90.37(g) -
Ó xido nitroso N 20 44.02 1.226'89° -91.1 -
1
OO
OO
OO
- 309.5 71.70 +81.5(g) -
O xígeno o 2 32.00 - -2 1 8 .7 5 0.444 -1 8 2 .9 7 6.82 154.4 49.7 0 (g) -
636
Apéndice
B
- 8. /i-Pentano C 5H I2 72.15 0 .6 3 18° -1 2 9 .6 8.393 36.07 25.77 469.80 33.3 -173.0(1) -3509.5(1)
-1 4 6 .4 (g ) -3 5 3 6 . l(g)
1-Penteno c 5h I(, 70.13 0.641 -1 6 5 .2 4.94 29.97 474 39.9 -2 0 .9 (g ) -3 3 7 5 .8(g)
Pentóxido de p 2o 5 141.95 2.387 Se sublim a a 250°C - - -1 5 0 6 .2 (c) -
fósforo
Pentóxido de n 2o 5 108.20 1.63'*° 30 - 47 - - - -
nitrógeno
Plom o Pb 207.21 11.33720720'' 327.4 5.10 1750 179.9 - 0 (c) -
Propano C 3Hx 44.09 - -1 8 7 .6 9 3.52 -42.07 18.77 369.9 42.0 -119.8(1) -2204.0(1)
-1 0 3 .8(g) - 2 2 2 0 .0 (g)
//-Propil-benceno c 9h ,2 120.19 0.862 -9 9 .5 0 8.54 159.2 38.24 638.7 31.3 -38.40(1) -5218.2(1)
+7.82(g) -5 2 6 4 .4 8 (g )
Propileno c 3h 6 42.08 - -1 8 5 .2 3.00 -4 7 .7 0 18.42 365.1 45.4 +20.4 l(g) -2 0 5 8 .4 (g )
Silicato de calcio CaSiO-* 116.17 2.915 1530 48.62 - - - -I5 8 4 (c ) -
Sulfato cúprico CUSO4 159.61 3 .6 0 6 150 Se descom pone a > 600°C -7 6 9 .9 (c) -
-843.1(ac)
Sulfato de (N H 4)2S 0 4 132.14 1.769 513 - Se descom pone a 513°C - 1 179.3(c)
am onio tras la fusión -1 173.1 (ac)
Sulfato de calcio C a S 0 4 136.15 2.96 - - - - - - -1 4 3 2 .7(c) -
-1 4 5 0 .4 (ac)
Sulfato de C a S 0 4 -2H 20 172.18 2.32 (-1 .5 H 20 a 128°C ) - - - - 2 0 2 l(c) —
calcio (yeso)
Sulfato de sodio N a S 0 4 142.05 2.698 890 24.3 - - - - -1 3 8 4 .5(c) -
S ulfito de sodio N a2S 0 3 126.05 2 .6 3 3 150 Se descom pone - - -1 0 9 0 .3 (c) -
Sulfuro de H2S 34.08 - -8 5 .5 2.38 -6 0 .3 18.67 373.6 88.9 -1 9 .9 6 (g ) -5 6 2 .5 9 (g )
hidrógeno
Sulfuro de sodio N a2S 78.05 1.856 950 6.7 - - - - -3 7 3 .2(c) -
Sulfuro ferroso FeS 87.92 4.84 1193 - - - - - —
95. l(c) -
Tetracloruro de C C I4 153.84 1.595 -2 2 .9 2.51 76.7 30.0 556.4 45.0 -139.5(1) -352.2(1)
carbono -1 0 6 .7 (g ) -3 8 5 .0 (g )
Tetróxido de n 2o 4 92.0 1.448 -9 .5 — 21.1 — 431.0 99.0 +9.3(g) _
nitrógeno
Tiosulfato de N a2S20 3 158.11 1.667 - - - - - - -1 1 1 7 . l(c) -
sodio
(continúa)
Tablas
de
propiedades
físicas
637
- 9. Tabla B.l (Continuación.)
Peso GE A //n,( r m)<v AHv(Thr J (AH f f J (A H J J
C om puesto Fórm ula m olecular (2 0 7 4 °) Tm(°C)h kJ/m ol n r e r 1 kJ/m ol W ' /Jc(atm>(' kJ/m ol kJ/m ol
Tolueno C 7H 8 92.13 0.866 -9 4 .9 9 6.619 110.62 33.47 59 3 .9 40.3 + 12.00(1)
+50.00(g)
-3909.9(1)
-3 9 4 7 .9 (g )
T rióxido de S 0 3 80.07 - 16.84 25.48 43 .3 41.80 491.4 83.8 - 3 9 5 .18(g) —
azufre
w -X ileno C SH ,0 106.16 0.864 -4 7 .8 7 11.569 139.10 36.40 619 34.6 -25.42(1)
+ 17.24(g)
-4551.9(1)
—
4594.5(g)
o-X ileno c 8h ,() 106.16 0.880 -2 5 .1 8 13.598 144.42 36.82 631.5 35.7 -24.44(1)
+18.99(g)
—
4552.9(1)
-4596.3(g)
/;-X ileno c 8h ,() 106.16 0.861 13.26 17.11 138.35 36.07 618 33.9 -24.43(1)
17.95(g)
-4552.91(1)
-4 5 9 5 .2(g)
Yodo I2 253.8 4.93 113.3 - 184.2 - 826.0 - 0(c) -
“ A daptado en parte de D. M. H im m elblau. Basic Principies and Calculations in Chemical Engineering. 3a. edición. © 1974. tablas D. 1 y F. I A daptado con autori
zación de Prentice-H all. Inc., Englew ood C lifís. NJ.
h Punto de fusión a 1 atm .
c C alor de fusión a Tm y 1 atm .
d Punto de ebullición a 1 atm .
e C alor de vaporización a y 1 atm .
1Tem peratura crítica.
8 Presión crítica.
h C alor de form ación a 25°C y 1 atm .
' C alor de com bustión a 25°C y I atm . Los estados estándar de los productos son C O ifg), H20 (I), SC>2(g), H C l(ac) y N 2(g). Para calcular A/V°c con H iO (g) com o
producto, sum e 4 4 .0 1nw al valor tabulado, donde nw = m oles de H2O form ados/m oles de com bustible quem ados.
i Para transform ar AH a kcal/m ol, divida el valor dado ente 4.184; para convertir a B tu/lb/m ol, m ultiplique por 430.28.
