laboratorio de reconocimientos de los elelmentos de l atabla periodica en donde fueron hallados experimentalmente por medio de muchos tipos de ensayos los cuales incluian diferentes instrumentos a utilizar

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Química General
RECONOCIMIENTO DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DE LA TABLA
PERIÓDICA
Karen Garzón*
, David Rodriguez , Andrea Romero
Facultad de ingeniería Industrial, Universidad Santo Tomas, Tunja, Colombia.
RESUMEN
El estudio de elementos químicos se divide en dos categorías principales: metales y no metales. Los
metales son sólidos, con altos puntos de fusión, brillo metálico, conductividad eléctrica y tienden a ceder
electrones. Los no metales son a menudo líquidos o gases, con puntos de fusión bajos, no conductores
eléctricos y tienden a ganar electrones.
Para identificar las características de los elementos, evaluamos propiedades como color, conductividad,
maleabilidad, brillo y dureza. Ejemplos notables incluyen el aluminio, que es plateado, brillante, no
conductor y maleable, y el sodio, que es gris, opaco y conductor. Además, se realizó una prueba con HCl,
donde el aluminio, magnesio, zinc y hierro liberaron hidrógeno debido a su capacidad de perder
electrones, mientras que el cobre y el azufre no reaccionaron. Luego de esto se realiza otra prueba, para
conocer la llama resultante varió en color debido a la excitación y relajación de electrones en los átomos
del metal, lo que generó colores distintivos, como el naranja para el sodio, el lila para el potasio y el
verde para el cobre.
INTRODUCCIÓN
En el estudio de los elementos químicos, se ha establecido una distinción fundamental entre dos
categorías principales: los metales y los no metales. Los metales son conocidos por su naturaleza sólida,
altos puntos de fusión, brillo metálico, capacidad de ser estirados y moldeados, excelente conductividad
eléctrica y su tendencia a ceder electrones al combinarse con no metales, formando cationes.
Por otro lado, los no metales presentan características opuestas; a menudo se encuentran en estado
líquido o gaseoso, tienen puntos de fusión relativamente bajos, no son buenos conductores de
electricidad y tienden a ganar electrones al interactuar con metales, formando aniones en los procesos
químicos.
*
karen.garzon@usantoto.edu.co

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Un importante avance en la identificación de elementos se logró en los siglos XVIII y XIX, cuando los
investigadores desarrollaron la prueba de la llama. Esta prueba aprovecha la capacidad de ciertos
elementos para emitir colores característicos cuando se exponen a altas temperaturas. Estos colores de
llama son el resultado de las estructuras electrónicas específicas de los átomos de estos elementos.
En particular, los metales pertenecientes a los grupos 1 y 2 de la Tabla periódica son notables por tener
uno o dos electrones en su capa de valencia, así como orbitales disponibles para aceptar electrones. Esta
propiedad los hace altamente reactivos, ya que tienden a formar compuestos iónicos, como sales, a través
de la transferencia de electrones. Cuando se excitan, estos elementos metálicos emiten luz en una
variedad de colores, lo que ha llevado al uso de la prueba de la llama como una herramienta valiosa para
su identificación y estudio.
Objetivo
Identificar las propiedades fisicoquímicas de algunos elementos representativos de la tabla periódica.
MATERIALES Y MÉTODOS
1. Propiedades físicas de metales y no metales
Inicialmente ordenamos todos los elementos a utilizar (Al, Mg, Zn, Fe, Cu, S, K, Na) y con mucho
cuidado atendiendo a las recomendaciones dadas por la profesora, fuimos analizando las propiedades
físicas de cada uno de los elementos, utilizando debidamente los elementos de bioseguridad.
2. Propiedades químicas de metales y no metales
Para llevar a cabo este procedimiento primeramente rotulamos 6 tubos de ensayo con los respectivos
nombres de los elementos a utilizar (Al, Mg, Zn, Fe, Cu, S), seguido de esto a cada tubo le adicionamos
1ml de HCL, por último, introducimos cada uno de los elementos anteriormente mencionados en su
respectivo tubo para que se generara la reacción química.

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3. Prueba de la flama para identificación de metales
Para este método utilizamos un mechero, alambre de platino, y los siguientes compuestos:
Yoduro de Potasio, Cloruro de estroncio, Cloruro de Potasio, Cloruro de Zinc, Ácido Bórico, Sulfato
de cobre pentahidratado, Sulfato de hierro heptahidratado, Cloruro de Litio y cloruro de sodio.
Tomamos el alambre de platino y una muestra de cada uno de los compuestos anteriormente
mencionados y lo exponemos a la llama, analizamos la coloración de la llama dando como
resultado diferentes tonalidades, realizamos esto con todos los compuestos y vamos analizando
los datos obtenidos.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Actividad 1. Propiedades físicas de metales y no metales
Tabla 1. Propiedades físicas de los elementos observados en el laboratorio
Elemento Color Brillo Conductividad Maleabilidad Dureza
Aluminio Plateado SI NO NO SI
Magnesio Plateado SI SI NO SI
Zinc Gris NO NO NO SI

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Hierro Café Oscuro NO SI NO SI
Cobre Dorado SI SI NO SI
Azufre Amarillo NO NO SI NO
Sodio Gris NO SI SI NO
Potasio Gris NO SI SI NO
Al en polvo Plateado SI NO SI NO
Actividad 2. Propiedades químicas de metales y no metales
Tabla 2. Reacción de algunos elementos con HCl
Elemento Reacción con HCL
Aluminio Burbujea
Magnesio Burbujea
Zinc Burbujea
Hierro Burbujea
Cobre No Burbujea
Azufre No Burbujea
Actividad 3. Prueba de la flama para identificación de metales
Tabla 3. Observaciones de los metales expuestos a la llama
Nombre del Compuesto Formula
Química
Color de la llama Metal que produce el
color
Cloruro de Sodio NaCl Naranja Sodio
Yoduro de Potasio KI Lila Potasio
Cloruro de estroncio CrClx6H2O Rojo Estroncio
Cloruro de Potasio KCl Lila Potasio
Cloruro de Zinc ZnCl2 Naranja Zinc
Ácido Bórico H3BO3 Verde Boro
Sulfatodecobre pentahidratado CuSO4O5H2O Verde Cobre
Sulfato de hierro heptahidratad FeSo4x7H2O No presenta Hierro
Cloruro de Litio LiCl Fuxia Litio
PRFOCEDIMIENTO 1
Tabla 1.

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Para identificar las características de los elementos, realizamos un análisis que abarca su color,
conductividad, maleabilidad, brillo y dureza. Estas propiedades son observables a simple vista, y
también pueden ser evaluadas mediante un conductivímetro. Identificamos diferencias notables entre
elementos, como el aluminio y el sodio. El aluminio se presenta con un color plateado y brillo, mientras
que el sodio es de color gris y carece de brillo, debido a la distribución de electrones en su estructura.
Además, el aluminio no presenta conductividad y maleabilidad, mientras que el sodio si posee estas
propiedades. La conductividad representa la capacidad de una sustancia para conducir corriente
eléctrica, y la maleabilidad se refiere a su aptitud para ser moldeada mediante martilleo. Por último, al
analizar la dureza, encontramos que el aluminio es más duro en comparación con el sodio, que es
menos resistente en este aspecto.
PROCEDIMIENTO 2.
Tabla 2.
Una vez cada uno de los elementos reacciono con el HCL pudimos observar que los que liberaron
hidrógenos gaseosos fueron: Al, Mg, Zn y Fe y esto ya que estos metales tienen la capacidad de perder
electrones debido a su posición en la tabla periódica, por otro lado, los elementos que no reaccionaron
con el HCL Fueron: Cu y S este resultado debido a que el cobre tiende a ser menos reactivo con los ácidos
ya que su ultima capa esta llena de electrones y esta no deja que ceda electrones. Ahora el azufre es un
no metal y estos tienden a no reaccionar frente a los ácidos fuertes como el HCL.
PROCEDIMIENTO 3.
Tabla 3.
Durante el procedimiento, al humedecer el alambre de platino con HCl (ácido clorhídrico), se produce una
llama como resultado de la liberación de hidrógeno gaseoso. Esto ocurre debido a que cuando un metal
reacciona con ácido clorhídrico, el ácido descompone al metal, liberando iones de metal y generando
hidrógeno molecular en forma de gas. El hidrógeno gaseoso es altamente inflamable.
La coloración que se observa en la llama se debe a la excitación y posterior relajación de electrones en los
átomos del metal. Esto da lugar a una reacción química en la que los electrones de los átomos del metal
son excitados a niveles de energía superiores. A medida que estos electrones regresan a sus niveles de
energía originales, liberan la energía absorbida en forma de luz visible.
Por lo tanto, la coloración que se observa en la llama varía según el metal presente. Por ejemplo, el sodio
produce una llama de color naranja, el potasio produce una llama de color lila, y el cobre da una llama de
color verde. Estas diferencias se deben a las distintas transiciones electrónicas y longitudes de onda de la
luz emitida por cada elemento

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CONCLUSIONES
 Es importante conocer las propiedades físicas y químicas de los elementos metales y no metales
para saber manejarlas correctamente dentro de un laboratorio sin generar ningún peligro.
 Esta práctica de laboratorio tuvo con fin dar a conocer la importancia de la correcta
manipulación de algunos elementos de la tabla periódica, y el uso de estos en la industria de la
pirotecnia