1. 1. Hallar el calor de reacción para la hidratación del etileno a etanol a 145 ºC.
C2H4(g) + H2O(g) C2H3OH(g)
Solución:
Componentes Hf(j/mol) A B×10-3 C×10-6 D×10-5
C2H4 52510 1.424 14.394 -4.392 ----------
H2O -241818 3.470 1.4508 ---------- 0.1121
C2H3OH -235100 3.518 20.001 -6.002 -----------
∆𝐻 𝑇° = ∆𝐻298
°
+ 𝑅 ∫ (∆𝐴 + ∆𝐵𝑇 + ∆𝐶𝑇2
+ ∆𝐷𝑇−2
)
𝑇°
298
𝑑𝑇De la ecuación:
… (α)
N
i
o
fi
o
K i
HH
1
298 …(β)
Reemplazando en “β”
∆H0
298=(-1)(52510) +(-1)(-241818) +(+1)(-23500)
∆H0
298= - 45792 j/mol
R= 8.314 jmol/k
o
A (-1)(1.424)+ (-1)(3.470)+(1)(3.518)
o
A -1.376
o
B (-1)(14.394×10-3) + (-1)(1.4508×10-3) +(1)(20.001×10-3)
o
B 0.00415
o
C (-1)(-4.392×10-6)+(-1)(0)+(1)(-6.002×10-6)
o
C -0.00000161
o
D (-1)(0)+ (-1)(0.1121×10-5)+(1)(0)
o
D -0.1121×10-5
3. 2. Para la siguiente reacción de formación de metanol
CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g)
Se sabe que:
77ºC (350K) K = 95,123
227ºC (500K) K = 5,7 x 10-3
A partir de esta información desarrolle la expresión general para la constante
de equilibrio en función de la temperatura
Solución:
I
RT
J
T
D
T
C
T
B
TAK
²2
²
62
lnln
Componentes A Bx10³ Cx106 Dx10-5
CH3OH
CO
H2
2,211
3,376
3,249
12,216
0,557
0,422
-3,450
--
--
--
-0,031
0,083
o
A 2,211 – (2 x 3,249 + 3,376)
o
A -7,663
o
B 12,216 – (2 x 0,422 + 0,557)
o
B 10,815 x 10-3
o
C -3,450 x 10-6
o
D -(2 x 0,083 – 0,031)
o
D -0,135 x 105
4. Para:
T = 350K
²2
10135,0
²
6
10450,3
2
10815,10
ln663,7ln
563
350
T
x
T
x
T
x
TK K
I
RT
J
…. ()
I
R
J
002857142,067742709,47
Para:
T = 500K
I
R
J
002,092225275,39
R
J
-9047,712444
I = 21,82682786
²2
10135,0
²
6
10450,3
2
10815,10
ln663,7ln
563
T
x
T
x
T
x
TK
8268,21
71,9047
T
3. Calcule la conversión máxima de CO a metanol a 500 K y 10 bar, para una
relación de reactantes de
𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓
𝒄𝒐
= 𝟓.
Solución:
CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g)
Sabemos que:
𝑙𝑛𝐾 = ∆𝐴𝑙𝑛𝑇 +
∆𝐵𝑇
2
+
∆𝐶𝑇2
6
+
∆𝐷
2𝑇2
−
𝐽
𝑅𝑇
+ 𝐼
5. Componentes A Bx10³ Cx106 Dx10-5
CH3OH
CO
H2
2,211
3,376
3,249
12,216
0,557
0,422
-3,450
--
--
--
-0,031
0,083
o
A 2,211 – (2 x 3,249 + 3,376)
o
A -7,663
o
B 12,216 – (2 x 0,422 + 0,557)
o
B 10,815 x 10-3
o
C -3,450 x 10-6
o
D -(2 x 0,083 – 0,031)
o
D -0,135 x 105
Remplazando en
𝑙𝑛𝐾 = ∆𝐴𝑙𝑛𝑇 +
∆𝐵𝑇
2
+
∆𝐶𝑇2
6
+
∆𝐷
2𝑇2
−
𝐽
𝑅𝑇
+ 𝐼
𝑙𝑛𝐾 = (−7.663)ln(500) +
(10.815𝑥 10−3)
(500)
2
+
(−3.450 𝑥10−6)(500)2
6
+
(−0,135 𝑥105)
2(500)2
+
4858,64
500 × 8.314
− 6,7925
𝐾 = 8.05859
Pero:
𝐾 = 𝑃 𝑣
𝐾𝑌 𝐾∅
Sabemos que:
𝑌𝑖=
𝑛𝑖0 + 𝑣𝜀
𝑛0 + 𝑣𝜀
𝑌𝑪 𝟐 𝑯 𝟓 𝑶𝑯( 𝒈)
=
𝜀
6−𝜀
𝑌𝐶2 𝐻4 =
1−𝜀
6−𝜀
𝑌𝐻2 𝑂=
5−𝜀
6−𝜀
8. 6.- la reacción 2𝑁2 𝑂5
𝐾
→ 4𝑁𝑂2 + 𝑂2 A 45°C TIENE A T=40 MINUTOS UNA
VELOCIDAD DE DESCOMPOSICION DE 1.36 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑚3 𝑚𝑖𝑛−1⁄ ¿ cuál será la
velocidad desaparición del dióxido de nitrógeno a ese mismo tiempo?
n = 1
N2O5 n = 1
Unidades de la constante de velocidad:
k = tiempo-1
K= S-1
52ONkrA