Este documento trata sobre la conductividad eléctrica y varios temas relacionados como la disolución de electrolitos, la electrólisis y la ley de Faraday. Explica que la conductividad depende de la estructura atómica y molecular de un material y otros factores como la temperatura. También describe el grado de disolución de electrolitos fuertes y débiles como ácidos, bases y sales en agua, así como el proceso de electrólisis donde la energía eléctrica se convierte en energía química a trav

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
AMPLIACION: GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
ASIGNACIÓN: QUÍMICA
AUTOR: Yusnery Mujica
25.792.798
Guarenas, Noviembre de 2015
CONDUCTIVIDAD

2. Conductividad es la propiedad de aquello
que es conductivo (es decir, que tiene la
facultad de conducir). Se trata de una
propiedad física que disponen aquellos
objetos capaces de transmitir la electricidad
o el calor.
CONDUCTIVIDAD

3. Grado De Disolución De Electrolitos Fuertes, Acido Fuerte, base Fuerte
Soluble Y Sales.
Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil, debido a
su estructura, romperlos enlaces para producir la disolución
ACIDOS FUERTES en su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando
iones hidrogeno, los cuales, son simples protones.
Si el ácido es fuerte, la disolución se produce al 100%, como es el caso del HCl:
HCl---H20----- H+ + Cl-
El grado de disolución no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo
gradualmente.
BASES FUERTES La disolución de las bases se verifica con suministro de hidroxiliones (
iones hidroxilo: OH-). Al igual que los ácidos, cuando una base se disuelve en agua,
algunas moléculas o todas, pueden disociarse dependiendo de la naturaleza de la base
SALES Las sales se disocian suministrando uno o más iones metálicos positivos y uno o
más iones negativos.

4. Grado De Disolución De Electrolitos Débiles, Ácidos Débiles, Bases
Débil, Porcentaje O Grado De Ionización
Los electrólitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los ácidos débiles y
bases débiles. Es decir que en la mayoría de sus moléculas no se separan en iones. Tal
es el caso de ácidos débil y bases débil.
Acido débil: Acido acético.
Base débil: Hidróxido de amonio.
Los electrolitos débiles poseen la llamada constante de ionización.
El porcentaje o grado de disolución o ionización, de un ácido o una base débil se
define como la fracción de mol que se encuentra disociado el ácido o la base débil. Los
ácidos débiles
presentan un porcentaje de disolución o grado de disociación, αa, tanto mayor cuanto
menor es su concentración.

5. La conductividad eléctrica es la medida de la
capacidad (o de la aptitud) de un material
para dejar pasar (o dejar circular) libremente
la corriente eléctrica. La conductividad
depende de la estructura atómica y
molecular del material. Los metales son
buenos conductores porque tienen una
estructura con muchos electrones con
vínculos débiles, y esto permite su
movimiento. La conductividad también
depende de otros factores físicos del propio
material, y de la temperatura.

6. INTERACCIONES IÓNICAS
Se llevan a cabo entre iones, por
consiguiente con carga eléctrica neta.
Pueden participar tanto grupos funcionales
cargados (carboxilo, amino) como iones
inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción,
si los iones tienen cargas opuestas como de
repulsión, si presentan igual carga. Ambos
tipos de interacción son importantes en las
biomoléculas, y por ello se tratan aquí
como interacciones iónicas, y no
como enlaces
iónicos exclusivamente. Los enlaces iónicos s
e denominan a veces "puentes salinos",
aunque esta es una denominación anticuada
y poco precisa.

7. La electrólisis es un proceso donde la energía
eléctrica cambiará a energía química. El
proceso sucede en un electrólito, una
solución acuosa o sales disueltas que den la
posibilidad a los iones ser transferidos entre
dos electrodos. El electrolito es la conexión
entre los dos electrodos que también están
conectados con una corriente directa.
Si usted aplica una corriente eléctrica, los iones positivos migran al cátodo mientras que los iones
negativos migrarán al ánodo. Los iones positivos se llaman cationes y son todos los metales.
Debido a su valencia perdieron electrones y pueden tomar electrones. Los aniones son iones
negativos. Llevan normalmente los electrones y entonces tienen la oportunidad de cederlos. Si los
cationes entran en contacto con el cátodo, captan de nuevo los electrones que perdieron y pasan al
estado elemental. Los aniones reaccionan de una manera opuesta. Si entran en contacto con el
ánodo, ceden sus electrones y pasan al estado elemental. En el electrodo, los cationes serán
reducidos y los aniones serán oxidados.
LA ELECTRÓLISIS

8. LEY DE FARADAY
la ley de Faraday establece que una variación de flujo magnético puede inducir
corriente eléctrica, (lo contrario al experimento de Oersted que enuncia que un campo
eléctrico puede generar un campo magnético), faraday hizo miles de experimentos
pero sin duda el más famoso es el del imán a través de una espira conductora. Y obtuvo
las siguientes conclusiones:
-Todo campo magnético variable induce siempre en su entorno un campo eléctrico
rotacional también variable.
-Todo campo magnético variable, al inducir un campo eléctrico rotacional en un
circuito cerrado, este campo eléctrico a su vez interactúa con las cargas eléctricas libres
del conductor, ordena el movimiento aleatorio inicial de las cargas en el conductor y
origina una corriente eléctrica inducida en su misma dirección.
(la corriente inducida es igual a la variación del flujo dividido entre un intervalo de
tiempo)

9. Ejemplo