Biología molecular de la célula, 5ª edición. alberts (español)Elizabeth Segovia
PARTE I. INTRODUCCIÓN A LA CÉLULA.
1. Células y genomas
2. Química celular y biosíntesis
3. Proteínas
PARTE II. MECANISMOS GENÉTICOS BÁSICOS.
4. DNA, cromosomas y genomas
5. Replicación, reparación y recombinación del DNA
6. Cómo leen las células el genoma, del DNA a la proteína 7. El control de la expresión genética
PARTE III. MÉTODOS.
8. Manipulación de proteínas, DNA y RNA
9. Observar las células
PARTE IV. ORGANIZACIÓN INTERNA DE LA CÉLULA.
10. Estructura de la membrana
11. Transporte de moléculas pequeñas a través de la membrana y las propiedades eléctricas de las membranas 12. Compartimientos intracelulares y clasificación de proteínas
13. Tráfico vesicular intracelular
14. Conversión energética, mitocondrias y cloroplastos
15. Mecanismos de comunicación celular
16. El citoesqueleto
17. El ciclo celular
18. Apoptosis
PARTE V. CÉLULAS EN SU CONTEXTO SOCIAL
19. Uniones celulares, adhesión celular y matriz extracelular
20. Cáncer
21. La reproducción sexual, meiosis, células germinales y fecundación
22. Desarrollo de los organismos pluricelulares
23. Los tejidos especializados, las células madre y la renovación tisular
24. Patógenos, infección e inmunidad innata
25. Sistemas de inmunidad adquirida
GLOSARIO, ÍNDICE ALFABÉTICO, TABLAS, EL CÓDIGO GENÉTICO, AMINOÁCIDOS
Biología molecular de la célula, 5ª edición. alberts (español)Elizabeth Segovia
PARTE I. INTRODUCCIÓN A LA CÉLULA.
1. Células y genomas
2. Química celular y biosíntesis
3. Proteínas
PARTE II. MECANISMOS GENÉTICOS BÁSICOS.
4. DNA, cromosomas y genomas
5. Replicación, reparación y recombinación del DNA
6. Cómo leen las células el genoma, del DNA a la proteína 7. El control de la expresión genética
PARTE III. MÉTODOS.
8. Manipulación de proteínas, DNA y RNA
9. Observar las células
PARTE IV. ORGANIZACIÓN INTERNA DE LA CÉLULA.
10. Estructura de la membrana
11. Transporte de moléculas pequeñas a través de la membrana y las propiedades eléctricas de las membranas 12. Compartimientos intracelulares y clasificación de proteínas
13. Tráfico vesicular intracelular
14. Conversión energética, mitocondrias y cloroplastos
15. Mecanismos de comunicación celular
16. El citoesqueleto
17. El ciclo celular
18. Apoptosis
PARTE V. CÉLULAS EN SU CONTEXTO SOCIAL
19. Uniones celulares, adhesión celular y matriz extracelular
20. Cáncer
21. La reproducción sexual, meiosis, células germinales y fecundación
22. Desarrollo de los organismos pluricelulares
23. Los tejidos especializados, las células madre y la renovación tisular
24. Patógenos, infección e inmunidad innata
25. Sistemas de inmunidad adquirida
GLOSARIO, ÍNDICE ALFABÉTICO, TABLAS, EL CÓDIGO GENÉTICO, AMINOÁCIDOS
Propiedades Bioquímicas del agua
Organelas. Teoria endosimbiotica. Transporte de membrana. transporte activo. Transporte pasivo.Bomba Sodio. Bomba Calcio. Endocitosis. Pinocitosis. Fagocitosis. Enlaces covalentes. Enlaces iònicos y electrostàticos. Puentes de Hidrogeno. Fuerzas de Van der Waals. Importancia de la biomédica del agua. Decepción Hidrica. Estructura quìmica. Propiedades Fisicoquimicas. Ionización del agua. Definición de pH. Constante de ionización. Amortiguador.Equilibrio acido-base. Sustancias buffer. Electrolitos y balance del agua. Micronutrientes. Vitaminas liposolubles. Vitaminas Hidrosolubles. Minerales
La mycoplasmosis aviar es una enfermedad contagiosa de las aves causada por bacterias del género Mycoplasma. Esencialmente, afecta a aves como pollos, pavos y otras aves de corral, causando importantes pérdidas económicas en la industria avícola debido a la disminución en la producción de huevos y carne, así como a la mortalidad.
Presentación Tema 7- TRATAMIENTOS DE AGUAS 14ABRIL.pdf
Agua e Interacciones Débiles no Covalentes
1. El Agua (H2O) e
Interacciones Débiles No
Covalentes
Presentado por :
Profesora Dania Menchaca
Para:
Estudiantes de Licenciatura en Farmacia
Curso: Bioquímica (QM 350)
2. Estructura Molecular del Agua
En la molécula de agua el oxígeno y los
hidrógenos comparten los electrones de
forma desigual. Esto provoca la aparición
de cargas eléctricas parciales en distintas
zonas de la molécula: sobre los átomos de
hidrógeno, parcialmente desposeídos de
sus electrones, aparece, por defecto una
carga parcial positiva (δ+);
correspondientemente el exceso de
densidad electrónica sobre el átomo de
oxígeno se traduce en la aparición sobre el
mismo de una carga parcial negativa (δ-)
que se encuentra repartida entre sus dos
orbitales no enlazantes.
3. Solubilidad
Biomoléculas Polares se
disuelven rápidamente en
agua.
Biomoléculas No polares o
Apolares interfieren con las
interacciones agua-agua y
no forman interacciones
agua-soluto (pobremente
solubles en agua)
4. Sustancias Anfipáticas
Son sustancias que presentan en su
molécula una parte polar (o cargada) y
otra no polar. Cuando estas sustancias
se mezclan con el agua las dos zonas
de la molécula experimentan
tendencias contrapuestas: las zonas
polares tienden a establecer
interacciones electrostáticas con las
moléculas de agua, las zonas no
polares tienden a agregarse para
ofrecer la mínima superficie de
contacto con ella. El resultado de estas
dos tendencias contrapuestas es que
las moléculas anfipáticas se asocian
para constituir unas estructuras
estables denominadas micelas.
5. En la Homeostasis
Como Disolvente
Medio donde ocurren reacciones química
Excelente nucleófilo: reactivo o producto en
muchas reacciones metabólicas
Función de transporte
Función termorreguladora
Importancias de la Molécula de Agua
6. Moléculas de Agua exhiben una ligera
pero importante tendencia a disociarse
Ligera pero de suma importancia
para la vida .
El agua puede actuar como ácido o
como base, su ionización debe ser
representada como una
transferencia intermolecular de
protones para formar el ion hidronio
(H3O+) y el ión hidróxido (OH−).
7. Interacciones Débiles no Covalentes
Las interacciones débiles no covalentes
y fácilmente reversibles son
interacciones esenciales para el flujo
de energía y de información.
Los tres tipos fundamentales de
interacciones no covalentes son: los
enlaces iónicos, o interacciones
electrostáticas; los puentes de
hidrógeno y las interacciones de van
der Waals. Estos Difieren en su
geometría, fuerza y especificidad.
Además, estos enlaces se ven muy
afectados y de diversas formas por la
presencia de agua.
8. Puentes de Hidrógenos
Un enlace por puente de
hidrógeno es la fuerza atractiva
entre un átomo electronegativo y
un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo. Resulta de la
formación de una fuerza dipolo-
dipolo con un átomo de
hidrógeno unido a un átomo de
nitrógeno (N), oxígeno (O) o flúor
(F).
9. Interacciones Electrostáticas o
Enlaces Iónicos
Cuando el cloruro de sodio se disuelve
en agua, a medida que los iones sodio se
dispersan, sus cargas positivas se
neutralizan mediante las cargas
parcialmente negativas de los átomos
de oxígeno del agua. Los iones cloruro
se encuentran rodeados por las cargas
parcialmente positivas de los átomos
de hidrógeno.
Son las interacciones entre las distintas cargas eléctricas de los átomos.
Suelen producirse entre átomos que presentan una carga
completamente negativa y una carga completamente positiva.
10. Interacciones de Van der Walls
Atracción entre dipolos transitorios
generados por el rápido movimiento
de los electrones en todos los
átomos neutros.
Desventaja: actúan a cortas
distancias (2-4°A)