espero que te sirva mucho mi información sobre la conductividad química es un tema muy interesante y quisiera compartirlo con todos ustedes

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
‘‘ANTONIO JOSÉ DE SUCRE’’
AMPLIACIÓN GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
Materia: Química II Segundo Semestre
AUTOR: Kenyerbeth Ravello
C.I:26.738.013
PROFESORA: Ranielina Rondon
Guarenas, Noviembre 2015

2. Es la capacidad que tiene la materia de conducir la
corriente eléctrica; en los electrolitos está directamente
relacionada con el número de iones presentes en la
solución, ya que estos conducen la corriente. Los
electrolitos fuertes conducen fácilmente la corriente
eléctrica porque poseen mucho iones, mientras que los
electrolitos débiles la conducen con dificultad porque tienen
pocos. La conductividad está inversamente relacionada con
la resistencia de una solución electrolítica, por lo que
podemos representarla de la siguiente manera:
C = 1/R = Ω-1 = ohms- 1

3. Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy,
sobre electrolisis de metales, en 1834,
Michael Faraday inició el estudio de la
conducción eléctrica en las soluciones
acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a
los iones que se mueven hacia el ánodo, y
cationes a los que se mueven hacia el
cátodo, y a las sustancias que conducen la
corriente, electrolitos.

4. Las soluciones de electrolitos tienen
propiedades coligativas con valores mayores
que los correspondientes a su concentración
molar. Los electrolitos son sustancias que en
solución acuosa o como sales fundidas
conducen la corriente eléctrica. Pueden ser
ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales
CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802 °C
porque se funde) Además, las reacciones de
los electrolitos son más rá- pidas que las de
otros reactivos.

5. Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario,
la carga de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas
positivas y negativas en la solución son iguales. En los compuestos
iónicos los iones existen en todo momento, aún en estado sólido, por
eso, cuando se funden los cristales iónicos, los iones también quedan
libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se
separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas
de agua, entonces cada ión queda como una partícula individual.

6. la disociación de compuestos covalentes implica una
reacción con el solvente. Algunos compuestos covalentes
tienen enlaces fuertemente polares, como el enlace O-H
del radical carboxilo o el H-Cl del Cloruro de Hidrógeno;
cuando estos enlaces entran en contacto con el agua, la
polaridad de esta basta para arrancar el protón del
Hidrógeno, sin su electrón, dando lugar a la liberación de
partículas cargadas, el protón positivo y el carboxilato o
cloruro negativos. En ambos casos se forman iones en la
solución y esto permite al electrolito conducir la corriente
eléctrica.
Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico,
los cationes positivos se mueven hacia el cá- todo
(electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el
ánodo (electrodo positivo) Al llegar a los electrodos los
iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) o
ganándolos (los cationes) para de esta manera
conducir la electricidad.

7. Según el grado de disociación que presentan, los
electrolitos se dividen en fuertes y débiles. Un electrolito es
fuerte cuando en solución se encuentra completamente
disociado, mientras que un electrolito es débil cuando sólo
está parcialmente disociado. Los electrolitos fuertes son los
ácidos y bases minerales, con excepción de los ácidos
fosfórico y carbónico, y las sales tanto de ácidos minerales
como orgánicos. Son electrolitos débiles los ácidos
carboxílicos y las bases orgánicas.

8. *Dipolo - Dipolo: entre las moléculas de agua. Cuando dos moléculas polares
(dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de
ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos son del
tipo electrostática entre el polo (-) y el polo (+),tanto más intensa será cuanto
mayor es la polarización de dichas cargas en la moléculas , es decir, cuanto
mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados en
forma covalente. En el caso del agua, se producen puentes hidrógenos entre el
polo (+) producto de los protones del hidrógeno y el polo (-) producto del aumento
de densidad electrónica y el par de electrones libres sobre el oxígeno.
*Ión - Dipolo: entre la molécula de agua y el ión positivo o negativo. En una
atracción del carácter ión-dipolo, los iones de una sustancia pueden
interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares. Así, el polo
negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con
el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción
de cargas opuestas. Ejemplo de este tipo de interacción se produce en la
solvatación de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl). La fuerza de
esta interacción depende del tamaño y de la carga del ion y de la magnitud
del dipolo. En general, a cargas iguales, un catión interactúa más fuertemente
con los dipolos que un anión.
En este caso el ion se va rodeando de las moléculas polares.

9. La hidratación es un ejemplo de interacción ion -
dipolo . En una solución salina de cloruro de
sodio(ClNa), los iones CL- y Na+ se rodean de
moléculas de agua muy polares.Este proceso
explica lo que ocurre cuando una sustancia
iónica se disuelve en agua o en otro solvente
polar y por qué no se disuelve en solventes no
polares, como por ejemplo un aceite.
Las moléculas dipolares son ligeramente
direccionales, es decir, al elevarse la
temperatura, el movimiento transicional,
rotacional y vibracional de las mismas
aumenta y produce orientación mas aleatoria
entre ellas. En consecuencia, la fuerza de
las interacciones dipolo-dipolo disminuye al
aumentar la temperatura favoreciendo la
solvatación de los iones, es decir, la
disolución de una sal en agua.

10. La electrólisis es un proceso donde la energía
eléctrica cambiará a energía química. El
proceso sucede en un electrólito, una solución
acuosa o sales disueltas que den la posibilidad
a los iones ser transferidos entre dos
electrodos. El electrolito es la conexión entre los
dos electrodos que también están conectados
con una corriente directa. Esta unidad se llama
célula de electrolisis.
Si se aplica una corriente eléctrica, los iones positivos migran al
cátodo mientras que los iones negativos migrarán al ánodo. Los
iones positivos se llaman cationes y son todos los metales. Debido a
su valencia perdieron electrones y pueden tomar electrones. Los
aniones son iones negativos. Llevan normalmente los electrones y
entonces tienen la oportunidad de cederlos. Si los cationes entran en
contacto con el cátodo, captan de nuevo los electrones que
perdieron y pasan al estado elemental. Los aniones reaccionan de
una manera opuesta. Si entran en contacto con el ánodo, ceden sus
electrones y pasan al estado elemental. En el electrodo, los cationes
serán reducidos y los aniones serán oxidados.

11. también conocida como Ley de inducción electromagnética de Faraday, se encuentra
basada en los experimentos que realizó en 1831, el fisicoquímico británico Michael
Faraday, sobre el electromagnetismo y la transformación de la energía eléctrica en
energía química, o lo que es lo mismo, la electroquímica. La Ley de Faraday, dice que
el voltaje que se le induce a un circuito que se encuentra cerrado, es directamente
proporcional a la velocidad con la que cambia el flujo magnético en el tiempo, el cual
puede atravesar cualquier superficie, teniendo como límite, o borde al propio circuito.
De donde E, hace referencia al campo eléctrico. dl, es el elemento infinitesimal de c (
contorno o borde ).B, hace referencia a la densidad de campo magnético. S, es la
superficie. dA, viene dada por la ley para determinar las direcciones vectoriales,
también conocida como ley de la mano derecha.
Siempre que la superficie a integrar no cambie con
respecto al tiempo se puede realizar la permutación
de la integral de superficie y la derivada temporal.
A través del teorema de Stokes, se puede conseguir la
diferencial de la Ley de Faraday
trata en la geometría diferencial, la
integración de las formas diferenciales que
se utilizan mucho en la generalización de
teoremas en los cálculos vectoriales.