Este documento describe la teoría cinética molecular de los gases y sus propiedades. Explica que los gases están compuestos de moléculas en continuo movimiento y que su volumen y presión dependen de la temperatura. También resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Documento sobre isótopos y el cálculo de la masa atómica. Se da una definición de isótopo y se detalla lo que representa un símbolo nuclear. Se enseña a interpretar el símbolo atómico y a calcular la masa atómica; en ambos casos se hace un chequeo del aprendizaje y se entregan las soluciones de los problemas planteados.
Documento sobre isótopos y el cálculo de la masa atómica. Se da una definición de isótopo y se detalla lo que representa un símbolo nuclear. Se enseña a interpretar el símbolo atómico y a calcular la masa atómica; en ambos casos se hace un chequeo del aprendizaje y se entregan las soluciones de los problemas planteados.
Versión básica del curso de farmacología (octubre de 2013) para acreditar el examen departamental de Farmacología de la Facultad de Medicina de la UNAM.
Si compartes tu conocimiento es mejor.
Gen
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Examen UNAM, Grupo GUTE.
Reacciones y ecuaciones químicas, Balanceo de Ecuaciones, Método algebraico, Método redox, Método de azar, Método de tanteo, reacciones de óxido-reducción, reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, reacciones de doble sustitución, reacciones ácido-base, reacciones, Electrólisis, Catalizadores, Biocatalizadores, Enzimas, Ribozimas, Cinética química, órden de reacción, molecularidad de la reacción.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Banco de Preguntas UNAM, Grupo GUTE.
Haluros, Derivados de compuestos aromáticos, compuestos halogenados, Halogenuros, Halogenación, Grupo Funcional, Cloro-Fluoro-Carbonos, CFC’s, Nomenclatura de IUPAC.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Examen de Admisión UNAM, Grupo GUTE.
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Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Concurso de ingreso a UNAM, Grupo GUTE.
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Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Admisión UNAM, Grupo GUTE.
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Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Temario UNAM, Grupo GUTE.
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Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Curso de ingreso a la UNAM. Grupo GUTE.
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Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Exámenes simulacro UNAM, Grupo GUTE
Frederich Whöler, Friederich Kekule, Compuestos orgánicos, compuestos cíclicos y alicíclicos, Derivados del petróleo, Producción de energéticos en México y el mundo, Hibridación del carbono, Alcanos, Alquenos, Alquinos, Alquilos, Acilos, Grupos funcionales, Isomería, Isómeros, Confórmeros, Epímeros, Diasterómeros, Diastómeros, Centros quirales, Anómeros, Enantiómeros, Derivados aromáticos, Benceno, resonancia.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Examen simulacro UNAM, Grupo GUTE.
Cursos Examen UNAM. Definición de ácidos y bases según Arrhenius, Löwry-Brönsted y Lewis. pH, pOH, Ecuación de Hendersson-Hasselbach, Constante de ionización del agua, Kw, amortiguadores.
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus.
Examen de Selección UNAM, Grupo GUTE.
Introducción a la termodinámica (una panorámica en las ciencias de la salud)
Relación entre la materia y energía, Tipos de Sistema, Energías de enlace químico, flujos energéticos, Entalpía, Entropía, Energía libre de Gibbs, Equilibrio Químico, Reacciones exotérmicas, Reacciones endotérmicas, Principio de Le Chaterlier, Leyes de la Termodinámica
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Examen de Ingreso a la UNAM, Grupo GUTE.
Breve historia del desarrollo del concepto de átomo. Origen de la palabra átomo, Escuela atomista, Elementos químicos. Alquimia, Dalton, Modelos Atómicos, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, Dirac, Principio de exclusión de Pauli, Modelo atómico de la mecánica cuántica
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Curso de Admisión UNAM, Grupo GUTE.
El octeto de Lewis y la estructuración de la tabla periódica moderna, Elementos de Transición, Elementos de transición interna, Electronegatividad, Afinidad electrónica, Volumen y radio atómico, Iones, Isótopos
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Guía UNAM, Grupo GUTE.
Fundamentos de la nomenclatura química inorgánica: Sistema de IUPAC, Sistema de Ginenbra, Nomenclatura Sistemática, ácidos, bases, hidruros
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Tu ingreso UNAM, Grupo GUTE.
Introducción a la estequiometría química. Soluciones, Mezclas homogéneeas, coloides, suspensiones, mezclas heterogéneas,
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega.
Ingreso a la UNAM, Grupo GUTE.
Descripción de las principales propiedades periódicas de los elementos y su estructuración en la tabla
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Docentes y el uso de chatGPT en el Aula Ccesa007.pdf
10 Gases Y La TeoríA CinéTica Molecular
1. x
. m
Gases y la Teoría Cinéticao m
Molecular
e.c
u t
Autor: Maestro en Ciencias
.g
Bioquímicas Genaro Matus Ortega
w
w
w
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
genaromatus@excite.com, genaro_matus@hotmail.com
2. Los gases
x
• No tienen forma ni volumen
. m
definidos,
o m
• Ocupan todo el volumen del
recipiente que lo contiene,
e.c
u
altos de energía cinética; t
• Sus partículas poseen niveles
.
• Las fuerzas de cohesión
g
w
(fuerzas de atracción entre
w
moléculas de la misma
w
naturaleza), son casi nulas.
3. El aire
x
Compuesto:
. m
Forma
molecular:
Volumen
(%):
Dióxido
carbono
Helio
o m de CO2
He
0.0314
0.000524
.c
Composición de gases de la atmósfera Krypton Kr 0.000114
Nitró geno 77% Xenón Xe 0.0000087
Oxígeno 21%
e
Hidrógeno H2 0.00005
A rgó n 1%
t
Hidró geno 0.1%
Metano CH4 0.0002
Neó n 0.1% Oxido nitroso N2 0.00005
u
Kriptó n 0.1%
Helio 0.2%
g
Xenó n 0.1 %
Ozono O3 de 0.000007
en verano
.
Otro s 0.3% a 0.000002
en invierno
w
Dióxido de azufre SO2 0.0001
Dióxido de NO2 0.0000002
w
nitrógeno
Amoniaco NH3 de cero a
w
trazas
Monóxido de CO de cero a
carbono trazas
4. La Atmo-sfeira
x
. m
• Está constituida típicamente en:
77% de Nitrógeno,
o
1% Argón, m
21% de Oxígeno,
.c
Pequeñas trazas en el 1% restante
compuesto de Hidrógeno, Dióxido de
e
Carbono, Neón, Kriptón, Helio, Ozono
uty Xenón.
.g • Estas proporciones citadas antes
varían notablemente dependiendo
de la capa atmosférica en donde nos
w encontremos. En las capas más
basáles encontramos normalmente
w mayores
Oxígeno.
concentraciones de
w
5. Capas de la atmosfera
x
• Troposfera: Primeros 12 Km (lluvias, nevadas, . m
•
trombas, etc.).
Estratosfera: Hasta los 50 Km (ausencia de
o m
.c
corrientes verticales además de un incremento
gradual de la temperatura con la altura).
• Mesosfera: hasta 80 Km con turbulencias
irregulares.
t e
•
•
Termosfera: hasta 100 o 120 Km.
g u
Exosfera: de los 120 hasta los 64,000 Km.
.
Heliosfera: primeros 1500 km., constituidos
principalmente por Helio.
w
Geocorona:
w
contiene los “anillos” o
“cinturones de Van Allen” o zonas de
atrapamiento magnético de partículas cargadas
eléctricamente.
w
6. Capas de la Atmósfera
x
. m
o m
e.c
ut
.g
w
w
w
7. Contaminantes del aire
x
Contaminante Fuente generadora
. m
Monóxido de carbono
Dióxido de azufre
o m
Vehículos de motor
Plantas de ácido sulfúrico
.c
Partículas en suspensión Vehículos de motor
Plomo Vehículos de motor
Hidrocarburos no metánicos
t eVehículos de motor
Dióxido de carbono
g u Cualquier fuente de combustión
.
La principal fuente de contaminación ambiental son la combustión de petróleo, carbón
w
y gasolina pues generan la mayor parte de los contaminantes atmosféricos.
w
La industria siderúrgica y del acero, las plantas fundidoras, incineradoras, refinerías,
fabricas de cemento y de derivados industriales (plásticos, ácidos domésticos y
w
detergentes), son considerados como fuentes secundarias de contaminación
ambiental.
8. Contaminación del aire
x
• Los contaminantes
pueden producir:
atmosféricos
. m
• Inversión térmica: El aire frío no puede
elevarse (es más denso) y no hay circulación
o m
.c
en la troposfera.
• Efecto invernadero: calentamiento local
t
del aire e impedimento de flujo atmosférico.
e
• Lluvia, nieve o neblina
uácida:
provocado por la deposición de compuestos
g
que bajan a 5.5 el pH del agua.
• Cambios en el ciclo hidrológico: .
por la w
cambios en las tasas de precipitación,
evaporación asociación de
w
contaminantes con el agua.
entrada de
energía.
w
• Destrucción de la capa de ozono:
ondas lumínicas con mayor
10. La Teoría Cinética Molecular
x
•
. m
Daniel Bernoulli (1700- 1782) propuso los siguientes postulados para los gases:
ocupar todo el recipiente que los contiene.
o m
1. Los gases están formados por partículas muy pequeñas (moléculas) que tienden a
.c
2. El tamaño de las moléculas es tan pequeño que se puede considerar despreciable
si se compara con la distancia que hay entre ellas.
t e
3. Prácticamente no hay fuerza de atracción entre las moléculas de un gas.
u
4. Las moléculas de un gas están en continuo movimiento desordenado.
g
.
5. Las colisiones entre las moléculas son elásticas; cuando chocan entre sí o contra las
paredes que las contienen no causan pérdida de energía.
w
6. El promedio de la energía cinética de las moléculas de un gas es directamente
w
proporcional a la temperatura absoluta.
w
Aquel cuerpo que cumpla esto será un “gas ideal”
11. Teoría Cinética Molecular
D. Bernoulli en 1738
x
. m
o m
e.c
u t
.g
Como resultado de este planteamiento puede entenderse que la Presión que
produce el gas en las paredes del recipiente se debe al efecto del choque de las
partículas. w
moléculas del gas, y si elevamos la Temperatura, aumenta la energía cinética de las
Temperatura,
w
w
Entendiendo los Gases de esta forma, podemos comprender que “si la temperatura
“si
permanece constante, el volumen de una masa gaseosa resulta ser inversamente
proporcional a la presión que se aplica”.
aplica”.
12. Los gases ocupan un volumen particular
x
• A diferencia de los sólidos y líquidos, los gases ocupan un
volumen espacial que depende directamente de la presión y . m
temperatura del sistema donde se encuentren.
o m
Donde:
P = F /A
e.c
•
etc.
u t
P = Presión: g / cm2, kg/cm2, lb / pulg2, atmósferas, milímetros de Mercurio (mmHg), bars,
•
•
.g
F = Fuerza: Gramo-fuerza, Kilogramo-fuerza, libra-fuerza, etc.
A = Area: centímetros cuadrados, metros cuadrados, pulgadas al cuadrado, etc.
w
Temperatura: la media (o valor promedio) de la energía
w
cinética de las moléculas de un cuerpo dado.
w
F = 1.8 ° C + 32; C = ° F – 32 / 1.8; C = ° K – 273; K = ° C + 273
13. Volumen, Presión y Temperatua x
Los gases ocupan un volumen espacial que . m
depende directamente de la presión y
temperatura del sistema donde se
o m
.c
encuentren.
t e
Presión: fuerza que se imprime sobre un
área determinada;
g u
.
Fuerza: cualquier agente capaz de alterar
el estado de reposo o de movimiento
w
rectilíneo uniforme de algún cuerpo dado
w
Área como cualquier extensión
w
bidimensional tendremos la siguiente
ecuación:
15. Las leyes de los gases
x
• Boyle: V a 1 / P → V = K / P → . m
Boyle-Mariotte: P1 V1 = P2 V2
o m
.c
• Charles: V a T → V = K T → V2 / V1 = T2 / T1
eT → P / P = T / T
u
• Gay-Lussac: P a T → P =
tK
g Ideales:
. Gases
2 1 2 1
wP → P V / T = P V / T
Ley General de los
w
V= KmT/ 1 1 1 2 2 2
w
16. Las leyes de los gases
x
.
• Ecuación General de los Gases Ideales:m
V=RnT/P m
o
.c
e+ P .....
Ley de las Presiones Parciales:
Pt = P + t
1
g u P
2 3
Ley de Difusión wde
.los Gases
wV / V = √ D / D
1 2 2 1
w
17. x
CONCEPTOS IMPORTANTES
. m
o m
e.c
ut
.g
w
w
w